湖南省张家界市届高三第三次模拟考试理科综合化学精校解析 Word版.docx
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湖南省张家界市届高三第三次模拟考试理科综合化学精校解析Word版
湖南省张家界市2018届高三第三次模拟考试
理科综合化学试题
1.化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.热纯碱溶液洗涤油污餐具时,纯碱与油脂反应生成可溶性物质
B.用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸
C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率
D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放
【答案】C
【解析】A.热纯碱溶液水解显碱性,促进了油脂的水解,生成可溶性的物质,所以洗涤餐具可用热纯碱溶液,故A正确;B.钠粒可以和醋酸、酒精反应、都会产生气泡,所以B错;C.温度降低化学反应速率减小,温度升高,化学反应速率加快,所以食品放入冰箱可以减缓食品氧化,起到保鲜的作用,故C正确;D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率但不能减少SO2排放,故D错;答案:
C。
2.双环戊二烯(
)主要用于制医药,农药,树脂制品,常存在于煤焦油中。
下列叙述不正确的是
A.从煤的干馏产物中可分离出苯,甲苯等基本化工原料
B.双环戊二烯与蓝烷(
)互为同分异构体
C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应
D.双环戊一烯所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】A.从煤的干馏产物中可分离出苯,甲苯、二甲苯等多种基本化工原料,故A正确;B.双环戊二烯的分子式为(C10H12)与蓝烷(
)的分子式C10H12两者分子式相同,结构不同,所以两者是同分异构体,故B正确;C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生的是加成反应,不能是取代反应,故C错;D.据双环戊二烯(
)的结构可知双环戊一烯所有碳原子不可能共平面,故D正确。
答案:
C。
点睛:
本题考查同分异构体的判断。
抓住同分异构体的概念即分子式相同,结构不同进行判定。
考查加成反应的特征,碳碳双键与溴的四氧化碳溶液发生加成反应。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA
B.标准状况下,22.4LH2O2中含有3NA共价键
C.常温下,将5.6g铁块投人足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g
【答案】C
【解析】A.71gCl2为1mol,溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为2NA;B.标准状况下,22.4LH2O2为液体,无法计算共价键数。
C.常温下,将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应,转移电子数小于0.3NA;故C错;D.电解法精炼铜时,粗铜做阳极,因粗铜中含有锌银等杂质,若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g,故D错;答案:
A
点睛:
运用原子守恒规律解答。
例A选项加入1mol氯气,产生2mol氯原子。
运用电子守恒,通过判断转移的电子数来确定物质的变化。
如D选项就是用电子守恒来解答。
4.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。
將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置,可以回收单质硫,甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。
下列推断正确的是
A.Y极充入二甲醚B.电子由X
W
溶液
Z
Y
C.Z极反应式为S2+-2e-=SD.电解后,乙装置右池中c(NaOH)减小
【答案】C
【解析】据图分析甲图为原电池,乙图为电解池。
由Z极部分的电解液为Na2S,做电解池的阳极,链接的Y为原电池的正极,发生的还原反应,所以Y极充入二甲醚是错的。
故A错;电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动,内电路是离子的定向移动,B.电子由X
W
溶液
Z
Y,是错的,故B错;C.Z极部分的电解液为Na2S,做电解池的阳极,所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的;D.乙装置右池中发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大,故D错;答案:
C.
点睛:
运用电化学原理解答。
电子流动方向的判别,原电池由负极经外电路回到正极,在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。
5.某钱黄色固体XY和焦炭混合,加强热。
发生如下反应:
先通入氮气。
然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯,实验中观察到Ⅰ生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。
Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。
下列推断不正确的是
A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气
B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C.X可能是钠,Y一定是氧元素
D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
【答案】C
【解析】A由装置图分析.通入氮气的目的是排尽装置中的空气,故A正确;B.XY与焦炭在高温下反应生成物通澄清的石灰水变浑浊,证明有CO2,在经过碱石灰后通过氧化铜粉末,粉末变红,在通澄清的石灰水又变浑浊,说明也有CO生成,故B正确;C.X可能是钠,Y一定是氧元素XY就是NaO,不是浅黄色固体,不符合题意,故C错;D.因为最后的产物中可能有CO气体,所以用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气是正确的。
答案:
C。
6.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是
A.简单离子半径:
E>C>D>B
B.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1:
1的离子化合物
C.简单氢化物沸点:
E>D>B
D.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应
【答案】B
7.已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。
下列观点不正确的是
A.25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D.滤液M中:
【答案】D
【解析】A.CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1,则c(CO32-)=5.3×10-5mol•L-1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正确;B.Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6,Ksp(CaCO3)较小,先生成CaCO3沉淀,故B正确;C.在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1,(Mg2+)=0.005mol•L-1,c(Cl-)=0.02mol•L-1,c(CO32-)=0.006mol•L-1,c(Na+)=0.012mol•L-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5>2.8×10-9,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001mol•L-1,此时(Mg2+)=0.005mol•L-1,则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-),故C正确;D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1,(Mg2+)=0.005mol•L-1,c(CO32-)=0.006mol•L-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6<6.76×10-6,没有碳酸镁沉淀生成,溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)⇌CaCO3(s)+Mg2+(aq),故D错误。
答案:
故选D.
点睛:
A.根据Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)计算;B.Ksp越小,越易生成沉淀;C.计算混合后各离子浓度,可比较大小;D.结合C的计算,溶液中没有生成碳酸镁沉淀。
8.某学习小组查阅资料加。
大多数硝酸盐不稳定。
受热易分解,分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。
他们进行如下探究:
(一)探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:
气体为NO2
猜想2:
气体为NO和O2
猜想3:
气体为NO和NO2
清想4:
气体为NO2和O2
猜想5:
气体为NO
(1)他们经过讨论,认为猜想2不成立。
理由是_______;根据氧化还原反应原理,不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。
沸点如下:
气体
NO
NO2
O2
熔点/℃
-163.6
-11.2
沸点/℃
-151
21.1
-183
②2NO2(g)
N2O4(g)(无色)ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)
取一定量无水硝酸铁粉术进行实验,实验结果:
A中U型管收集到少量液体物质;B中排水法收集一部分气体
(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹,其目的是___________
(3)实验完毕,取出U型管,打开塞子。
观察到有棕色气体产生,则U型管内的气体是_____
向U型管加入_____能吸收该物质。
避免污染环境。
(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态,可能有种情况:
①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。
甲、乙同学设计如下方案:
步骤
现象
甲
取少量样品于试管,加入适量稀硫酸使固体完全溶解,再滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液无明显颜色变化
乙
取少量样品于试管,加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液
溶液变红色
(5)上述实验,不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”);根据上迷实验结论。
写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________
【答案】
(1).NO和O2不能大量共存
(2).猜想1、3和5(3).避免强氧化性的NO2腐蚀橡胶管和橡胶塞(4).NO(5).氢氧化钠溶液(答案合理即可)(6).取出U型管,用玻璃片在水槽里盖好集气瓶口,用食指摁住玻璃片。
将集气瓶从水槽中移出,正放实验台上,用带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,则B气体为氧气(答案合理即可)(7).乙(8).4Fe(NO3)
2Fe2O3+12NO2↑+3O2
【解析】
(1)猜想2:
气体为NO和O2是不合理的,因为2NO+O2=2NO2。
根据氧化还原反应原理,猜想1:
气体为NO2,猜想3:
气体为NO和NO2,猜想5:
气体为NO不成立,不符合氧化还原反应的规律。
答案:
NO和O2不能大量共存猜想1、3和5。
(2)因为无水硝酸铁粉受热分解会产生NO2等强氧化性气体,所以实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹,其目的是避免强氧化性的NO2腐蚀橡胶管和橡胶塞。
(3)实验完毕,取出U型管,打开塞子。
观察到有棕色气体产生,发生了2NO+O2=2NO2反应,所以U型管内的气体是NO。
向U型管通入氧气和水,使NO全部反应生成硝酸,或通空气,再加入氢氧化钠溶液能吸收该物质。
(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是取出U型管,用玻璃片在水槽里盖好集气瓶口,用食指摁住玻璃片。
将集气瓶从水槽中移出,正放实验台上,用带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,则B气体为氧气。
..................
9.卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
(1)从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:
在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-,其离子方程式为____,该反应的还原产物为______(填化学式).
(2)从海水中提取溴的过程是:
向酸化的海水中通入氯气
富集溴
氧化溴
提纯溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0);
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
化学键
H-Br
H-Cl
Cl-Cl
Br-Br
键能/(KJ/mol)
366
432
243
194
①酸化海水的目的是_______
②比较大小:
a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol(填含a,b的代数式)
(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。
滴加稀硝酸银溶液。
当生成浅黄色沉定时存在平衡:
AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq),该反应的化学平衡常数为_______已知:
[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
(4)常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再变化
(5)CuBr2是一种重要的化工原料,在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应:
2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时,c(Br2)=10mol/L。
如果温度保持不变,将容器体积用缩至原来的一。
则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L(填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
【答案】
(1).MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(2).Mn2+(或MnSO4)(3).抑制氯气与水反应(4).>(5).-83(6).(b-a)(7).200(8).BE(9).b
【解析】用二氧化锰可以氧化I-为I2,其离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O,该反应的还原产物为.MnSO4。
①因为Cl2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化,使平衡逆向移动,降低了氯气溶解。
所以①酸化海水的目的是抑制氯气与水反应。
②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol,Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol
I-II得:
Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol
-(a-b)=243KJ/mol+2
-2
-194KJ/mol=-83KJ/mol,所以a>b,答案:
>。
③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH=--83kJ/mol=-(a-b)kJ/mol
(3)由:
AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)反应的化学平衡常数K=
=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案:
200。
(4)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能说反应正向进行,不能作为判断平衡的标志,故A错;B.溶液的颜色保持不再变化说明c(Fe3+)和c(Fe2+)不变,反应达到平衡,故B正确;C如果2(aq)+2I-(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡,v(I-)逆=2v(I2)正,故C错;D.溶液中的各离子浓度保持不变,不是c(Fe3+)=c(I-),故D错;E.溶液中的
=QC,表示浓度商,如果QC=K说明达到平衡,而
不变说明达到平衡了;故E正确。
(5)已知2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时c(Br2)=10mol/L,将容器体积用缩至原来的一半,则c(Br2)=20mol/L,即增大压强,平衡左移,c(Br2)减小,如果温度保持不变,则反应的平衡长数不变,所以再次达到平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为1.0 mol/L。
答案:
b。
10.铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性,广泛应用于精密仪器制造,由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有_____(写一条即可)
(已知:
)
(2)用纯碱调节溶液酸度,若纯碱过量,则可能导致的后果是______,副产物中两种主要物质的化学式为_____________
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为______;利用铝热反应冶炼铬。
请写出该反应的化学方程式_________
(4)向滤液中通入空气,加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
(5)利用如图装置,探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是______,工业上,在钢器具表面镀铬,用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液,阴极的电极反应式为___________。
(6)已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:
13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。
废料中提取金属铬的总转化率为95%,如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨,则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。
【答案】
(1).加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可)
(2).Cr2+、Fe2+水解或沉淀(3).Na2SO4、NaHSO4(4).Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓(5).Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr(6).4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4(7).铬极上产生气泡(8).Cr2++2e-=Cr(9).6.2
【解析】
(1)已知:
,稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施就是加快化学反应速率,结合影响化学化学反应速率的因素进行总结,例加热、搅拌或适当提高稀硫酸浓度等。
(2)用纯碱调节溶液酸度,若纯碱过量,因为CO32-水解显碱性,则可能导致Cr2+、Fe2+沉淀,根据反应流程图,副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4(NH4)2SO4
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓;利用铝热反应指用金属铝和金属氧化物反应冶炼金属。
铝热反应冶炼铬的化学反应方程式Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr。
(4)向滤液中通入空气,加入氨水后发生反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4
(5)由装置图分析此装置为原电池,铬和铁做电极材料,电解质为稀硫酸,根据原电池工作原理,活泼金属做负极,所以铁做负极失电子,铬做正极,溶液中H+得电子生成氢气,所以铬极上产生气泡,说明铁的金属活泼性比铬强。
在钢器具表面镀铬,钢器具做阴极,用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液,阴极的电极反应式为Cr2++2e-=Cr。
(6)由已知得(FeC2O4·2H2O)的物质的量为(18
6g)/180g.mol-1=105mol
铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%,所以混合物中铁的含量为105mol/80%=1.25
105mol已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:
13.,说明铁和铬原子个数比为1:
1,所以混合物中铬的含量为1.25
105mol,流程中废料中提取金属铬的总转化率为95%,可以冶炼铬的质量为1.25
105mol
52g.mol-1=6.2
6g=6.2吨。
11.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。
已知A和C同主族,B和D同主族。
基态A原子核外有6个不同运动状态的电子,D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和,基态E原子除最外层只有一个电子外。
次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
(1)A元素在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
(3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体,如下降所示,则F的化学式为______,此固体中D原子的杂化类型是_______
(5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用,G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)
【答案】
(1).碳有四个价电子且原子半径较小,难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构
(2).8(3).氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子,为半满稳定状态,体系能量较低,失去电子需要的能量较高;氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径,原子核对最外层电子的吸引力较大,失去电子需要的能量较高(4).SO3、NO3-、CO32-(5).SO3(6).sp3(7).12(8).
【解析】根据已知分析A为C、B为O、C为Si、D为S、E为Cl。
(1)A元素为C在形成化合物时,碳有四个价电子且原子半径较小,难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构,所以易形成化学键以共价键为主。
C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2,基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。
(2)元素B为O,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为:
氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子,为半满稳定状态,体系能量较低,失去电子需要的能量较高;氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径,原子核对最外层电子的吸引力较大,失去电子需要的能量较高。
(3)CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的,与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32-
(4)B为O,D为S,O与S能形成化合物F,结构为
由此结构分析,则F的化学式为SO3,D为S原子,其杂化类型是sp3。
(5)由图分析M处的D原子处的键角为60
,每个面能行成6个这样的角,两个面就是12,所以能被12个晶胞共用,G的密度为
g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)(已经报错)
12.有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。
W的一种合成路线如下:
已知部分信息如下:
ⅰ)
ⅱ)
ⅲ)
ⅳ)R是苯的同系物,摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构:
T为一硝基化合物;H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。
ⅴ)1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应,
ⅵ)苯甲酸的酸性比盐酸弱,苯甲酸与浓硫酸,浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_______;Z中官能团名称为________;
(2)T的结构简式为_____;
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