中考化学方程式大全必考内容.docx
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中考化学方程式大全必考内容
中考化学方程式大全(必考内容)
一、氧气的性质:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
★2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
★5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
★6.红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑
★12.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3
2KCl+3O2↑
★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
二、自然界中的水:
★15.电解水(探究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
16.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
17.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
18.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
★19.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
★20.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
21.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
★22.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
23.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
24.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
25.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
26.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
★27.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
29.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
★30.高温煅烧石灰石(工业制CO2):
CaCO3高温CaO+CO2↑
★31.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
★32.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
★33.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
★34.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
★35.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
★36.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
★37.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
38.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
39.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
40.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
41.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
★42.锌和稀硫酸(实验室制取氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
★43.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
44.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
45.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
46.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
47.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
48.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
49.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
★50.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
51.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
52.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
★53.金属铁的治炼原理:
3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
★54.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★55.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
56.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
57.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
★58.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
★59.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
61.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
★62.大理石与稀盐酸反(实验室制取CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
★63.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
64.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
★65.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
★66.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
67.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
68.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
★69.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
70.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
★71.铁和硫酸铜溶液(波尔多液不能用铁桶装):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
★72.碳酸钠与稀盐酸(检验NaOH变质):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
★73.碳酸氢钠与稀盐酸(小苏打治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
★74.氢氧化钙与碳酸钠(检验NaOH变质):
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
★75.氯化钠和硝酸银(区别食盐和蒸馏水):
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
★76.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
二、中考化学推断题
2.A→F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物,C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体。
这些物质之间相互关系如图所示,图中“一”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去
请回答下列问题:
(1)D的化学式是______。
(2)反应①的化学方程式是______。
(3)反应②的反应类型是______。
(4)列举A在农业生产中的一个用途______。
【答案】CO22H2O
2H2↑+O2↑复分解反应改良酸性土壤
【解析】
【分析】
A→F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物,C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体氢气,因此A是氢氧化钙,B是盐酸,E是氢气;水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水。
【详解】
(1)C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气;则A为氢氧化钙,B为稀盐酸,D为二氧化碳,D的化学式是
。
(2)反应①水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是
。
(3)反应②为稀盐酸与碳酸钙反应,反应类型是复分解反应。
(4)A为氢氧化钙,A在农业生产中的一个用途为改良酸性土壤。
【点睛】
C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气。
则A为氢氧化钙,B为稀盐酸,D为二氧化碳,F为水。
3.图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。
其中A是盐,常用做建筑材料,B是人体胃液中所含有的一种酸,C是植物光合作用的一种原料,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,F、G是碱。
它们之间存在以下转化关系(图中部分生成物已略去)。
(1)写出物质A、B的化学式:
A_____B_____;
(2)写出
反应的化学方程式:
_____
(3)写出物质G在实验室必需密封保存的原因:
_____。
【答案】CaCO3HClNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH吸水潮解,与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质,A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C,C和碱F反应会生成碳酸钙,所以C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以E是碳酸钠,二氧化碳和G反应会生成碳酸钠,所以G是氢氧化钠,二氧化碳和碱F会生成碳酸钙,所以F是氢氧化钙。
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质,A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,故A是
,B是
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
。
(3)物质G在实验室必需密封保存的原因是:
吸水潮解,与
反应。
【点睛】
A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,则B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,则C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,则E是碳酸钠。
4.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,B是一种氧化物,相对分子质量为44,B中两元素质量比是3:
8,人体胃酸中含有D,可帮助消化;生活中F是一种最常见的溶剂,且F和G组成元素相同;A和E都是由三种元素组成的化合物,它们之间的一部分关系如图所示,(图中“-”两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为__________;
(2)G→C反应的化学方程式:
_________________;
(3)A与D反应的化学方程式:
_________________,该反应_____(填“放出”或“吸收”)热量。
【答案】CO2
放出
【解析】
【分析】
B是一种氧化物,相对分子质量为44,B中两元素质量比是3:
8,则B是CO2,人体胃酸中含有盐酸,故D是盐酸,生活中最常见的溶剂是水,则F是H2O,F和G组成元素相同,G是H2O2,
,G→C,则C是O2。
A可与盐酸、二氧化碳反应,与E之间可相互转化,A是由三种元素组成的化合物,则A是可以是NaOH。
E与CO2之间可相互转化,与NaOH之间可相互转化,且E可与盐酸反应,E是由三种元素组成的化合物,故E是Na2CO3。
【详解】
(1)B物质的化学式为CO2;
(2)G→C反应的化学方程式:
;
(3)A与D反应的化学方程式
,酸碱中和反应放出热量,故该反应是放出热量。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
人体胃酸中含有盐酸;水是一种最常见的溶剂。
5.有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种,现进行如下操作:
(1)把白色固体放入水中,过滤,得到白色沉淀和无色溶液;
(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解且有无色气体生成,将气体通入澄清水灰水中,澄清水灰水变浑浊;
(3)向操作
(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀;则这包粉末一定有_、__,一定没有__、_____,可能有_____。
【答案】碳酸钠氯化钡硫酸铜硫酸钾氯化钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
【详解】
(1)把白色固体放入水中,过滤,得到白色沉淀和无色溶液,所以白色固体中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡,可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种;
(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解且有无色气体生成,将气体通入澄清水灰水中,澄清水灰水变浑浊,所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾;
(3)向操作
(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,氯化钡中含有氯离子,所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠,所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡,故填碳酸钠、氯化钡;
一定没有硫酸铜、硫酸钾,故填硫酸铜、硫酸钾;
可能有氯化钠,故填氯化钠。
6.A−I是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,部分反应条件已略去,已知人和动植物的呼吸离不开物质B,反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低,F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
(1)物质B的化学式是_____;
(2)反应④的基本类型应是_____;
(3)写出符合反应③的化学方程式:
_____;
(4)写出物质G的一种应用实例_____。
【答案】O2复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液(答案合理即可)
【解析】
【分析】
由题干,人和动植物的呼吸离不开物质B,推测物质B为氧气;G的溶解度随温度升高而降低,推测G为氢氧化钙。
F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色,说明都显碱性。
A与氧气点燃生成C和D,反应①为有机物反应,生成C、D为水和二氧化碳,且D与F可以生成H和C,可知C为水,D为二氧化碳;F为碱性物质,且可以与D反应,推测F为氢氧化钠,则H为碳酸钠;碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀;C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。
代入框图,推测成立。
则B、氧气,C、水,D、二氧化碳,E、氧化钙,F、氢氧化钠,G、氢氧化钙,H、碳酸钠,I碳酸钙,
【详解】
(1)物质B为氧气,化学式为O2
(2)反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,为复分解反应;
(3)反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(4)物质G为氢氧化钙,可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“----”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为_________,A与D反应的化学方程式为____________。
(2)若A为人体胃酸的主要成分,D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体,且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_________(填“一定”或“不一定”)为氧化物;A与D反应的化学方程式为_________________。
【答案】O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不一定
(合理即可)
【解析】
【分析】
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠;二氧化碳能够和氢氧化钙反应,氢氧化钙能够和碳酸钠反应,据此完成相关的问题;
(2)若A为人体胃酸的主要成分,则A为盐酸;D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中体现了A的四种不同化学性质,铵盐和碱反应可以产生氨气,且D能够和盐酸反应,因此D为碱,如氢氧化钙,则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵;盐酸能够转化为B,B能够和C反应,因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等,B可能为氢气,据此完成相关的问题。
【详解】
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠;二氧化碳能够和氢氧化钙反应,氢氧化钙能够和碳酸钠反应,经过验证,推导正确,因此B为氧气,A和D反应的化学方程式为:
;故填:
氧气;
。
(2)若A为人体胃酸的主要成分,则A为盐酸;D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中体现了A的四种不同化学性质,铵盐和碱反应可以产生氨气,且D能够和盐酸反应,因此D为碱,如氢氧化钙,则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵;盐酸能够转化为B,B能够和C反应,因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁,B可能为氢气,因此C不一定是金属氧化物;A与D反应的化学方程式为
;故填:
不一定;
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题:
(1)写出化学式:
B_____,选择C作为食品干燥剂的原因有_____(答一条即可)。
(2)写出D转化为F的化学方程式_____。
(3)B在生产上的用途有_____,上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
【答案】H2SO4价格低廉Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓金属除锈分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属,A是铁;C是常用的食品干燥剂,C是氧化钙;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,E是硫酸铜;Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸;又已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,氧化钙能和硫酸反应,在一定条件下生成D,D可能是氢氧化钙;氢氧化钙能在一定条件下生成F,F能和硫酸铜反应,则F可能是氢氧化钠。
【详解】
(1)Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸,B是硫酸,化学式为
,选择C作为食品干燥剂的原因是价格低廉。
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
。
(3)硫酸在生产上的用途有除锈;上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应,没有分解反应。
【点睛】
A是使用最广泛的金属,A是铁;C是常用的食品干燥剂,C是氧化钙;E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,E是硫酸铜;Fe能和B反应,B在一定的条件下能生成硫酸铜,则B是硫酸。
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一、选择题
二、中考化学推断题
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