广东省深圳市届高三化学上学期第一次月考试题.docx
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广东省深圳市届高三化学上学期第一次月考试题
2018届高三年级第一次阶段性测试
化学
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Cl35.5Mn55Sn119
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂
B.SO2可用于制作葡萄酒的添加剂
C.食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molH2O2中含有的阴离子数为NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,其分子总数为0.2NAC.22.4L(标准状况)Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为NAD.pH=1的稀硫酸中,含有H+总数为0.1NA
9.某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是
A.1mol该有机物含有6mol碳碳双键
B.1mol该有机物完全燃烧可生成9molH2O
C.1mol该有机物可电离生成2molH+
D.1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应
10.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变小
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:
H2PCA+2e-=PCA+2H+
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为
17。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、Y的简单离子的电子层结构相同,Z的单质为淡黄色固体,且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>Z>X>W
B.简单氢化物的稳定性:
X C.非金属性: Z<W D.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X 12.根据下列实验操作和现象,所得到的结论正确的是 13.25℃时,H2CO3的Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。 室温下 向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mo1·L-1HCl。 右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的 图像(CO2因有逸出未画出)。 下列说法错误的是 A.A点溶液的PH<11 B.B点溶液: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.A→B的过程中,离子反应方程式为: CO32-+H+=HCO3- D.分别加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成 26.(14分) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。 实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示。 回答下列问题: 已知: ①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O ② 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色液体 -33 114 (1)仪器A的名称是,其中发生反应的离子方程式是。 (2)点燃酒精灯前需排尽装置中的空气,否则会发生副反应,化学方程式是 、。 (3)试剂B、C依次为、,试剂B的作用是。 (4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,可采取的措施是、。 (5)碘氧化法滴定分析产品中2价Sn(II)的含量。 准确称取mg产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉-KI溶液做指示剂,用cmol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液VmL,计算产品中Sn(II)的含量(用含c、m、V的代数式表示)。 27.(15分)锌锰干电池是最早的实用电池。 现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。 (1)碱性锌锰电池反应为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH,该电池的负极材料为(填化学式),MnO(OH)中Mn的化合价为: 正极反应式为: 。 (2)黑粉的主要成份为MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式: 。 (3)MnO2的转化率与温度的关系如下表: 温度/℃ 20 40 60 80 100 转化率/℃ 86.0 90.0 91.3 92.0 92.1 生产中常选反应温度为80℃,其理由是: 。 (4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O],写出其离子反应方程式: ,检验沉淀是否洗净的操作是: 。 滤液③中可回收的物质为: (填化学式)。 (5)“预处理”时,废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包,其中含MnO2为34.8%。 称取5.000g炭包,经处理得到3.211gMnSO4•H2O,计算锰的回收率为: 。 28.(14分)工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气(COCl2))。 (1)COCl2中的原子最外层都达到8电子稳定结构,光气分子的电子式为。 (2)工业上利用天然气(CH4)与CO2进行高温重整制备CO的反应为: CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol1 已知: C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413kJ·mol-1、1076kJ·mol-1、436kJ·mol-1,则C=O键的键能为kJ·mol-1。 (3)光气为窒息性毒剂,极易水解生成氯化氢,泄露后可用水雾吸收,化学方程式为: 。 (4)某温度下,在2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molCl2(g)和适量的活性炭,发生反应: Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)ΔH=-108kJ·mol-1,测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t的关系如图曲线Ⅰ所示。 ①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是(填字母标号)。 A.CO的体积分数不改变B.Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等 C.体系中 不改变D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②按曲线Ⅰ,平衡常数K=。 A点时,向容器中加入等物质的量CO和Cl2,再次达到平衡时,光气的体积分数会(填“增大”、“减小”或“不变”。 ③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是(填字母标号)。 A.恒容通入惰性气体B.通入COC.增大压强D.升高温度 34.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) C60具有完美的球形结构。 之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。 回答下列问题: (1)Si的核外电子排布式为,C和N元素中第一电离能较大的是。 (2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能,富勒烯(C60)的结构如右图所示,C60属于晶体;C60分子中五元环与六元环的数目比为(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系: V-E+F=2)。 (3)N60的晶体中存在的作用力有(填字母标号) A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.配位键F.金属键 (4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其结构与金刚石相似,二者具有相似性结构的原因是。 (5)金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如右图所示(其中白球代表N60,黑球代表金属M),若其晶胞边长为kpm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则其密度为 g·cm-3,该化合物中N60的配位数为。 36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系: 已知以下信息: 1A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色; ② ③ 回答下列问题: (1)A生成B的反应条件为: 由D生成E的反应类型为。 (2)F的官能团名称为。 (3)K的结构简式为,由H生成I的反应方程式为。 (4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为。 (5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6: 2: 1: 1的为(写出其中一种结构简式)。 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。 合成流程图示例如下: 化学参考答案
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- 广东省 深圳市 届高三 化学 上学 第一次 月考 试题