1、广东省深圳市届高三化学上学期第一次月考试题2018届高三年级第一次阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Sn 1197化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂BSO2 可用于制作葡萄酒的添加剂 C食盐可用作食品调味剂和防腐剂 D制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英8设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 mol H2O2 中含有的阴离子数为 NAB0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应,其分子总数为 0.2 NA C22.4 L(标准状况
2、)Cl2 与 Na2SO3 溶液完全反应转移电子数目为 NA DpH=1的稀硫酸中,含有 H+总数为 0.1 NA9某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是 A1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B1 mol 该有机物完全燃烧可生成 9 mol H2O C1 mol 该有机物可电离生成 2 mol H+D1 mol 该有机物最多可与 6 mol H2 发生加成反应10垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。下列 说法正确的是A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B放电过程中,正极附近 pH 变小C若 1 mol O2 参与电极反应,有 4
3、 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D负极电极反应为:H2PCA + 2ePCA + 2H+11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,X、Y 的简单离子的电子层结构相 同,Z 的单质为淡黄色固体,且 Z 能与 X 形成多种化合物。下列说法正确的是 A原子半径:Y ZXWB简单氢化物的稳定性:XZC非金属性:ZWDY 的某种氧化物能与 W 的氧化物相互反应得到单质 X12根据下列实验操作和现象,所得到的结论正确的是1325时,H2CO3 的 Kal=4.2107,Ka2=5.61011。室温下向10
4、mL 0. 1 mo1L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1L1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是AA点溶液的PH11BB点溶液:c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2 CO3)CAB 的过程中,离子反应方程式为:CO32+H=H CO3D分别加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与NaH CO3混合物组成26(14 分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9 )与 Cl2 反应制备 SnCl4,装置如图所示。回答下列问题:已知
5、:SnCl4 在空气中极易水解生成 SnO2H2O物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114(1)仪器 A 的名称是 ,其中发生反应的离子方程式是 。( 2 ) 点 燃酒精灯 前需排 尽装置中 的空气, 否则 会发生副 反应, 化 学方 程式是 、 。(3)试剂 B、C 依次为 、 ,试剂 B的作用是 。(4)Cl2 和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2,为防止产品中带入 SnCl2,可采取的措施是 、 。(5)碘氧化法滴定分析产品中 2 价 Sn(II)的含量。准确称取 m g 产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉-KI 溶液做指示剂,用 c
6、molL1 碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液V mL,计算产品中Sn(II)的含量 (用含 c、m、V 的代数式表示)。27(15 分)锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。(1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),电解质是 KOH,该电池的负极材料为 (填化学式),MnO(OH)中Mn的化合价为: ,正极反应式为: 。(2)黑粉的主要成份为 MnO2 和石墨,写出反应的化学方程式: 。(3)MnO2 的转化率与温度的关系如下表:温度/20406080100转化率/86.090.091.392.092.1
7、生产中常选反应温度为 80,其理由是: 。(4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰MnCO36Mn(OH)25H2O,写出其离子反应方程式: ,检验沉淀是否洗净的操作是: 。滤液中可回收的物质为: (填化学式)。(5)“预处理”时,废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包,其中含 MnO2 为 34.8%。 称取 5.000 g 炭包,经处理得到 3.211 g MnSO4H2O,计算锰的回收率为: 。28(14 分)工业上采用高温活性炭催化 CO 与 C12 合成光气(COCl2)。(1)COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构,光气分子的电子式为 。(2)工业上利用天然气(CH4)与 CO2
8、进行高温重整制备 CO的反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H+247.3 kJmol 1已知:CH、CO、HH键的键能依次为 413 kJmol1、1076 kJmol1、436 kJmol1,则 CO键的键能为 kJmol1。(3)光气为窒息性毒剂,极易水解生成氯化氢,泄露后可用水雾吸收,化学方程式 为: 。(4)某温度下,在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)、2 mol Cl2(g)和适量的活性炭,发生反应:Cl2(g)CO(g) CO Cl2(g) H108 kJmol1,测得在混合气中 COCl2 的体积分数(COCl2)和时间 t 的关系如
9、图曲线所示。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母标号)。ACO 的体积分数不改变 BCl2 的消耗速率与 COCl2 的生成速率相等C体系中不改变 D混合气体的平均相对分子质量不再变化按曲线,平衡常数 K 。A 点时,向容器中加入等物质的量 CO 和 Cl2, 再次达到平衡时,光气的体积分数会 (填“增大”、 “减小”或“不变”。曲线相对曲线改变的条件可能是 (填字母标号)。A恒容通入惰性气体 B通入 CO C增大压强 D升高温度34【化学一选修 3:物质结构与性质】(15 分)C60 具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题:(1)Si的
10、核外电子排布式为 ,C 和 N 元素中第一电离能较大的是 。(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能,富勒烯(C60)的结构如 右图所示, C60 属于 晶体;C60 分子中五元环与六元环的数目比为 (已知简单多面体的顶点数 V、棱数 E及面数 F间有如下关系:VE+F=2)。(3)N60的晶体中存在的作用力有 (填字母标号) A共价键 B离子键 C氢键 D范德华力 E配位键 F金属键(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其结构与金刚石相似,二者具有相似性结构的原因是 。(5)金属 M(相对原子质量为 m)与 N60 形成的化合物晶体结 构如右图所示(其中白球代表 N60,黑球代表金属 M),若其晶胞
11、边 长 为k pm ,NA 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 , 则 其 密 度 为 gcm3,该化合物中 N60的配位数为 。 36【化学一选修 5:有机化学基础】(15 分)芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A 有如下转化关系:已知以下信息:1 A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;回答下列问题:(1)A生成B的反应条件为: ,由D生成E的反应类型为 。(2)F的官能团名称为 。(3)K的结构简式为 ,由H生成I的反应方程式为 。(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为 。(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有 种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的为 (写出其中一种结构简式)。(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁基氯(CH3)3CCl和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。合成流程图示例如下: 化学参考答案