高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向3作业 新人教版选修4.docx
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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向3作业新人教版选修4
2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向(3)作业新人教版选修4
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列关于判断过程方向的说法正确的是 ( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【解析】选C。
有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,又是熵增的反应,所以A不正确。
高温、高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,所以B不正确。
同一物质:
气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,所以D不正确。
【补偿训练】
25℃,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。
若将1mol固体KNO3置于1L水中,则KNO3变成盐溶液的过程为 ( )
A.自发 B.不自发
C.可逆D.不能确定
【解析】选A。
电解质溶于水是自发进行的过程。
2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )
A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1
C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91kJ·mol-1
D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1
【解析】选D。
对于A项,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。
3.(双选)下列说法中正确的是 ( )
A.体系有序性越高,熵值就越低
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应不可能自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
【解析】选A、D。
熵表示的是物质的混乱度,混乱度越大,相应熵值越高,所以体系有序性越高,熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确;吸热反应有的也可以自发进行,如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应,但是由于产生了气体,所以熵值增大,可以自发进行,C不正确;同种物质气态时,混乱程度最大,所以熵值也最大,D正确。
【方法规律】熵的大小判断方法
(1)物质的存在状态:
对于同一种物质,等物质的量的该物质其熵值(混乱度)大小为S(g)>S(l)>S(s)。
(2)与物质的量的关系:
物质的量越大,分子数越多,熵值越大。
(3)不同物质熵值间的关系:
物质的组成越复杂其熵值越大,一般组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱程度就越大,熵值也越大。
4.已知反应:
2CO(g)2C(s)+O2(g)。
设ΔH和ΔS不随温度而变化,下列说法正确的是 ( )
A.低温下是自发反应
B.高温下是自发反应
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应
D.任何温度下都是非自发反应
【解析】选D。
因为碳的不完全燃烧是放热反应,故该反应是吸热反应,且是熵减反应,在任何温度下都是非自发反应。
【补偿训练】
下列说法正确的是 ( )
A.放热反应均是自发反应
B.ΔS为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,ΔS为正值
D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
【解析】选D。
放热反应不一定能自发进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,A错误;ΔS为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,B错误;只有气体的物质的量增加的反应,ΔS为正值,C错误;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,可满足ΔH-TΔS<0,反应可自发进行,D正确。
5.与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。
下列有关叙述中正确的是 ( )
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且ΔH<0
B.ΔH<0,ΔS<0的反应肯定能自发进行
C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行
【解析】选A。
原电池是化学能转化为电能的装置,故ΔH<0,A正确;ΔH<0,
ΔS<0时,ΔH-TΔS不一定小于零,B错误;体系能量减小有利于反应自发进行,C错误;CaCO3分解生成气体CO2,故ΔS>0,D错误。
【补偿训练】
下列内容与结论相对应的是 ( )
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0,ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)+F2(g)2HF(g)
ΔH=-271kJ·mol-1
ΔS=8J·mol-1·K-1
反应在任意外界条件下均可自发进行
【解析】选B。
物质由气态变为液态,混乱度减小,即ΔS<0,故A错;NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程,正是因为ΔS>0,使过程可自发进行,B正确;ΔH>0,ΔS>0时对照ΔH-TΔS可知,在高温时ΔH-TΔS<0,即高温能自发进行,故C错;ΔH-
TΔS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向,故D错。
6.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 ( )
A.ΔH<0 ΔS>0B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0D.ΔH<0 ΔS<0
【解析】选A。
当T不变时,压强越大,C%越低,说明加压平衡左移,则m+n
【补偿训练】下列有关说法正确的是 ( )
A.SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l),该过程熵值增大
B.SO2(g)S(s)+O2(g) ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行
C.SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH<0,低温下能自发进行
D.某温度下SO2(g)+O2(g)SO3(g),K=
【解析】选C。
反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应,A项不正确;
ΔH>0,ΔS<0,反应不能自发进行,B项不正确;C项中是一个ΔH<0,ΔS<0的反应,由ΔH-TΔS可知,反应在低温下能自发进行,C项正确;化学平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,题干给出的反应K=,D项不正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)________。
(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)________。
(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)____________。
(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)________。
(5)将少量KNO3晶体溶解在水中________。
【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值>液态熵值>固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。
故
(1)减小,
(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。
(5)KNO3溶于水时KNO3K++N,自由移动的离子数目增多,因此熵值增加。
答案:
(1)减小
(2)无明显变化 (3)增加
(4)减小 (5)增加
8.(10分)在冶金工业中,以C作为还原剂,若温度高于980K时,氧化产物以CO为主,低于980K时以CO2为主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K时ΔH-TΔS=0。
当体系温度低于980K时,估计ΔH-TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”);当体系温度高于980K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为
SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH(298.15K)=-94.0kJ·mol-1,
ΔS(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1,设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是____________________________。
【解析】
(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应,ΔH>0,则
2CO(g)CO2(g)+C(s)为放热反应,ΔH<0,且该反应ΔS<0,则当T<980K时,
ΔH-TΔS<0;T>980K时,ΔH-TΔS>0,该反应不能自发进行。
(2)由题给信息,要使反应能自发进行,须有ΔH-TΔS<0,即-94.0kJ·mol-1-T×(-75.8J·mol-1·K-1×10-3kJ·J-1)<0,则T<
=1.24×103K。
答案:
(1)小于 不能
(2)小于1240K
【补偿训练】
(1)化学反应:
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
ΔH(298K)=+178.2kJ·mol-1,ΔS(298K)=+169.6J·mol-1·K-1,常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行,CaCO3分解反应要自发进行,温度T应高于_______________K。
(2)化学反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下:
ΔH=-113.0kJ·mol-1,ΔS=-145.3J·mol-1·K-1,反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)求反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的熵变。
已知:
HCl(g)的
S=+186.6J·mol-1·K-1,H2(g)的S=+130J·mol-1·K-1,Cl2(g)的S=+223J·mol-1·K-1,ΔS=________。
【解析】
(1)298K时,ΔH-TΔS=+178.2kJ·mol-1-298K×169.6×10-3kJ·mol-1·K-1=+127.7kJ·mol-1>0,故常温下该反应不能自发进行。
当ΔH-
TΔS=0时,T==
=1050.7K,故当T>1050.7K时,ΔH-
TΔS<0,反应才能自发进行。
(2)298K时,ΔH-TΔS=-113.0kJ·mol-1-298K×(-145.3×
10-3kJ·mol-1·K-1)=-69.7kJ·mol-1<0,因此常温下反应能自发进行。
(3)ΔS=+130J·mol-1·K-1+223J·mol-1·K-1-2×186.6J·mol-1·K-1=
-20.2J·mol-1·K-1。
答案:
(1)不能 1050.7
(2)能
(3)-20.2J·mol-1·K-1
2019年高中化学第二章化学物质及其变化第一节第2课时《分散系及其分类》基础提升练习新人教版必修1
【基础篇】
题组一 溶液、浊液、胶体的比较
1.下列分散系最不稳定的是( )
A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体
答案 A
解析 三种分散系中,浊液最不稳定,溶液最稳定,胶体具有介稳性。
2.下列有关叙述正确的是( )
A.电泳现象可证明胶体带电荷
B.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体
C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸
答案 D
解析 电泳现象证明胶体粒子带电荷,而胶体属于分散系,呈电中性,A错误;分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体,B错误;胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小,利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法,C错误。
3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸
B.都是呈红褐色的混合物
C.分散质粒子具有相同的直径
D.都具有丁达尔效应
答案 A
解析 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-直径都小于1nm,而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的,直径在1~100nm之间;溶液没有丁达尔效应。
4.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸
⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后,会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦
答案 A
解析 纳米粒子的直径为1~100nm,分散在水中形成胶体,胶体不能透过半透膜、能通过滤纸,具有丁达尔效应,具有介稳性,静置后,不会析出黑色沉淀。
题组二 胶体的判断及性质应用
5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )
答案 C
解析 胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同,胶体分散质粒子直径大于1nm,小于100nm,胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜;溶液中的粒子直径小于1nm,其可透过半透膜和滤纸;而浊液的分散质粒子直径大于100nm,其不能透过滤纸和半透膜。
丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象。
萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同,与分散质粒子直径大小无关。
6.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.②B.①③C.⑤⑥D.④
答案 D
解析 ①③⑤⑥是胶体,能够产生丁达尔效应,④是溶液,不能产生丁达尔效应。
②是纯净物,不是分散系。
7.下列关于胶体和溶液区别的叙述中正确的是( )
A.胶体带电荷,溶液不带电荷
B.一束光线通过溶液时没有明显现象,而通过胶体时会出现光亮的通路
C.溶液中分散质可通过滤纸,胶体中分散质不能通过滤纸
D.溶液长时间静置易产生浑浊,胶体长时间静置不产生浑浊
答案 B
解析 胶体粒子可带电荷,但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的,A错误;丁达尔效应是区别溶液和胶体最常用的方法,B正确;溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸,C错误;溶液很稳定,胶体也较稳定。
8.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的森林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
答案 A
解析 制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波手术刀可以使胶体凝聚;树林中的雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;血液透析是利用渗析原理,让血液中的毒素通过半透膜而除去。
9.下列能用有关胶体的观点解释的现象是( )
A.光线能透过CuSO4溶液
B.酚酞加入NaOH溶液中显红色
C.将一束强光通过蛋白质溶液,能产生丁达尔效应
D.通过溶解、过滤,可以除去食盐中的少量泥沙
答案 C
解析 CuSO4溶液不属于胶体;蛋白质溶液为胶体,具有丁达尔效应;粗盐中的泥沙不能透过滤纸,可用过滤法将其除去,与胶体无关。
10.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是( )
A.PM2.5在空气中形成了胶体
B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质
C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质
答案 A
【提升篇】
11.
(1)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤B.聚沉
C.凝胶D.电泳
E.丁达尔效应
①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;
②光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫________;
③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了________;
④鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是________________。
(2)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是________________,Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀,属于______(填“物理”或“化学”)变化。
答案
(1)①D ②E ③B ④E
(2)分散质微粒直径的大小不同 物理
解析
(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。
光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。
加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。
鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
(2)两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化,成分没有发生变化,所以属于物理变化。
12.回答下列问题:
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是________。
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是________________________________________________________________________。
(3)在淀粉胶体中加入氯化钠,并装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应,一段时间后,取出半透膜袋,向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液,其现象为________________________________________________________________________。
答案
(1)AB
(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)有白色沉淀
解析
(1)该混合物属于胶体。
(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。
(3)Na+和Cl-可以透过半透膜,滴加AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀。
13.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,用此溶液进行以下实验:
步骤Ⅰ:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液。
步骤Ⅱ:
在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸,即可制得Fe(OH)3胶体。
步骤Ⅲ:
取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体。
步骤Ⅳ:
取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡。
根据实验回答问题:
(1)Fe2O3与盐酸反应方程式为____________________________________________。
(2)在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象?
请写出发生反应的化学方程式。
现象:
________________________________________________________________________,
化学方程式:
______________________________________________。
(3)在步骤Ⅱ中继续煮沸到什么程度?
能否一直加热?
(4)在步骤Ⅲ中哪个烧杯产生丁达尔效应?
据此现象可以区分哪两种分散系?
(5)在步骤Ⅳ中会产生怎样的现象?
为什么?
写出反应的化学方程式。
(6)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合:
_____________________________________________;
Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合:
______________________________________________。
②已知Al(OH)3胶粒能够净水,则Fe(OH)3胶粒______________________________
(填“能”或“不能”)净水。
答案
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)溶液中产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热,不能一直加热,否则会得到氢氧化铁沉淀。
(4)乙烧杯中产生丁达尔效应;据丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
(5)开始产生沉淀,后来沉淀溶解消失。
原因是开始胶体发生聚沉,后来盐酸过量,发生中和反应使沉淀溶解。
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
(6)①无明显现象 液体变浑浊形成红褐色沉淀 ②能
解析 Fe2O3是碱性氧化物,能与盐酸反应。
铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的,当滴加稀酸时,先聚沉,后发生反应生成铁盐,胶体因此被破坏。
Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同,故不聚成沉淀,也无颜色改变。
Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷,而与水体中带负电荷的微粒或杂质共同凝聚生成沉淀。
故Fe(OH)3胶体也可净水。
14.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是____________,原因是________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
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