高考化学一轮复习讲练测解析版专题45 氨和铵盐练案.docx
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高考化学一轮复习讲练测解析版专题45氨和铵盐练案
2015年高考化学一轮复习讲练测(解析版)专题4.5氨和铵盐(练案)
☞基础题
1.有关氨的说法不正确的是( )
A.NH3是4核10电子分子,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶
2.德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是( )
A.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
B.氨水显酸性
C.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原
3.下列过程不属于氮的固定的是( )
A.N2→NO B.NH3→NH4NO3
C.N2→NH3D.N2
NO
4.在1L1mol·L-1的氨水中( )
A.含有1molNH3分子
B.含有NH3和NH
物质的量之和为1mol
C.含1molNH3·H2O
D.含NH3、NH3·H2O、NH
物质的量之和为1mol
5.制备干燥氨气所需的药品是( )
A.NH4Cl溶液,NaOH溶液,熟石灰
B.饱和氨水
C.NaOH溶液,NH4Cl晶体,浓硫酸
D.NH4Cl固体,碱石灰,消石灰
6.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是( )
A.SO2B.N2
C.CO2D.NH3
7.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
8.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:
①NH3、②NO2,进行喷泉实验,如下图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>②B.①<②
C.①=②D.不能确定
9.某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是____________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是__________________________。
10.根据下列变化进行推断:
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出①②变化的离子方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
☞提升题
1.用加热法可以分离的一组物质是( )
A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠
C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵
2.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体乙可在空气中产生白雾,当甲与乙相遇时可生成白烟,这种白烟是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4
3.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4
C.NaOHD.AgNO3
4.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
5.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
6.【山东省滨州市2014届高三一模】将反应4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
7.无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
8.氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________________________________________________________________________;
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞试剂变红。
请用电离方程式表示其原因:
________________________________________________________________________;
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上:
____________________________________________________________________________。
色的二氧化氮。
9.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是:
__________________________。
(3)打开装置B中的止水夹,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是________________,________________。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
10.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为:
6NO+4NH3―→5N2+6H2O
6NO2+8NH3―→7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g·cm-3。
计算:
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80molNH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
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