届高考化学 全国1高考模拟试题精编十四100分 1.docx
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届高考化学全国1高考模拟试题精编十四100分1
2020届高考化学全国1高考模拟试题精编(十四)(100分)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是( )
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
答案:
B
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移的电子数为0.2NA
D.核聚变如
H+
H→
He+
n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化
答案:
B
9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.两种物质的分子式均为C10H14O2,互为同分异构体
B.两种物质均能发生加成反应和取代反应
C.两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基
D.两种物质都含有碳碳双键,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
答案:
B
10.下列图示的实验操作,能实现相应实验目的的是( )
答案:
C
11.X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X是周期表中原子半径最小的元素,Y、W同主族,Z、W同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X B.由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键 C.沸点: X2Y D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质 答案: D 12.以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。 下列说法不正确的是( ) A.b为铅蓄电池的正极 B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小 C.阴极反应式: 2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O D.每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸 答案: B 13.一定温度时,向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液,生成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A.Ksp(MnS)<1.0×10-35 B.向含等物质的量浓度Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Zn2+先沉淀 C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量的CuS粉末,有FeS沉淀析出 D.Na2S溶液中: c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 答案: C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛,有关数据和实验装置图如下: 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性 乙醇 46 0.79 -114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水 对氨基苯 甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水,易 溶于醇、醚类 实验步骤: 在圆底烧瓶中加入0.400g(0.0029mol)对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇,振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入0.220mL浓硫酸(0.004mol),反应混合物用水浴加热回流1h,并不断振荡。 分离提纯: 冷却后,分批加入10%NaHCO3溶液直至无明显气泡产生,再加少量NaHCO3溶液至pH≈9,将混合液转移至分液漏斗中,用乙醚分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸钠,蒸出乙醚,冷却结晶,最终得到产物0.200g。 请回答下列问题: (1)仪器A的名称为________,将烧瓶置于冰水浴中的原因是________。 (2)在实验步骤中缺少一步操作,该操作是________。 (3)在反应中,圆底烧瓶的容积最合适的是________。 A.10mL B.25mL C.50mL (4)反应中加入过量乙醇的目的是________;实验结束冷却后,分批加入10%NaHCO3溶液的作用是________。 (5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是________,乙醚层位于________(填“上层”或“下层”);萃取过程中向醚层加入无水硫酸钠的作用是________。 (6)本实验中苯佐卡因的产率为________。 27.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成。 回答下列问题: (1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及的热化学方程式和平衡常数如表: 序号 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3 K3 则ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示);K3=________(用K1和K2表示)。 (2)300℃时,在一密闭容器中发生反应: 2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表: 序号 c(ClNO)/(mol·L-1) v正/(mol·L-1·s-1) ① 0.30 3.60×10-9 ② 0.60 1.44×10-8 ③ 0.90 3.24×10-8 则n=________;k=________;达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH。 ①若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线a所示,则ΔH________(填“>”“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ曲线b所示,则改变的条件是________。 ②图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”);m的值为________。 28.(15分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。 以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示: 已知: ①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等; ②常温下: Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29; ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 (1)滤渣1中除了S之外,还有________(填化学式)。 (2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为____________________。 (3)“还原”时,被Sb还原的物质为________(填化学式)。 (4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于________;所加Na2S也不宜过多,其原因为___________________。 (5)“除砷”时有H3PO3生成,该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (6)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________。 (7)一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示: 该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。 充电时,Cl-向________(填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为___________________________。 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。 回答下列问题: (1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。 写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式: ________,其中电子占据的轨道数为________个。 (2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________。 (3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如: N 、SCN-等。 根据等电子体原理判断N 的空间构型为________;一定条件下,SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式: ________。 (4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示): 则一个C60分子中含有σ键的个数为________,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个,C60晶体的密度为________。 (计算结果保留两位小数) 36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】 屈昔多巴( )可治疗直立性低血压所致的头昏、头晕和乏力,帕金森病患者的步态僵直等。 以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常 简写为BnCl, 简写为CbzCl): 回答下列问题: (1)反应①的反应类型为________,其作用为________。 (2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为________,屈昔多巴分子中有________个手性碳原子。 (3)反应②为加成反应,有机物X的名称为________。 (4) 显________(填“酸”“中”或“碱”)性,写出其与盐酸反应的化学方程式_______________________________________ _____________________________________________________________。 (5) 的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有________种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为________________________________________________________________________(任写一种)。 (6)参照上述合成路线,以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备对羟基苯甲酸的合成路线 ____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 参考答案及解析 26.解析: (1)根据装置图的特点,仪器A的名称为球形冷凝管。 将烧瓶置于冰水浴中冷却,有利于加入浓硫酸时热量的散发,防止乙醇挥发。 (2)用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶对液体加热时必须加入沸石或碎瓷片,防止暴沸,故实验步骤中缺少的操作是加入沸石或碎瓷片。 (3)0.082mol乙醇的质量: m=nM=0.082mol×46g·mol-1=3.772g;乙醇的体积V= = =4.775cm3;对氨基苯甲酸的熔点为188℃,常温下,对氨基苯甲酸为固体;浓硫酸的体积为0.220mL,三者混合后溶液的体积约为5mL,根据圆底烧瓶的选取规则,不能超过其容积的 ,故最合适的为10mL圆底烧瓶,故选A。 (4)合成反应中加入过量乙醇,促进反应正向进行,提高对氨基苯甲酸的转化率;在反应中用浓硫酸作催化剂,溶液呈酸性,故10%NaHCO3溶液的作用就是中和过量的硫酸,调节pH。 (5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏,乙醚的密度比水小,位于上层;加入无水硫酸钠的作用是干燥。 (6)由化学方程式知,加入的乙醇过量,故理论上0.0029mol对氨基苯甲酸参加反应生成0.0029mol苯佐卡因(C9H11NO2),其质量为0.0029mol×165g·mol-1=0.4785g,产率= ×100%≈41.8%。 答案: (1)(球形)冷凝管 防止乙醇挥发 (2)加入沸石(或碎瓷片) (3)A (4)提高对氨基苯甲酸的转化率 中和过量的硫酸和调节pH (5)检验是否漏液 上层 干燥 (6)41.8%或0.418 27.解析: (1)根据盖斯定律,由①×2-②可得③,则ΔH3=2ΔH1-ΔH2,K3= 。 (2)将第①、②组数据代入正反应速率表达式中,可得: 3.60×10-9=k·(0.30)n、1.44×10-8=k·(0.60)n,解得n=2,k=4.0×10-8。 该反应为气体分子数增大的反应,若减小压强,则混合气体的分子数增大,混合气体的质量不变,故其平均相对分子质量减小。 (3)①该反应为气体分子数减小的反应,若不考虑反应的热效应,则反应正向进行时,体系压强应不断减小,而图Ⅰ曲线a中反应未达到平衡时,体系压强先增大后减小,说明反应正向进行时,能量变化使体系压强增大,因此反应放热,ΔH<0。 其他条件相同,仅改变某一条件时,曲线b和曲线a达到的平衡相同,但曲线b比曲线a先达到平衡,因此改变的条件为加入催化剂。 ②该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,lgK减小,故正确的曲线为乙。 根据题图Ⅰ,25℃时,起始与平衡时压强之比为6∶5,容器恒容,则起始与平衡时气体的物质的量之比为6∶5,设平衡时ClNO为xmol,则平衡时NO为(0.08-x)mol,Cl2为(0.04-0.5x)mol,故(0.08+0.04)∶(0.08-x+0.04-0.5x+x)=6∶5,解得x=0.04,故平衡时NO为0.04mol,Cl2为0.02mol,ClNO为0.04mol,平衡常数K= = =100,故m=lg100=2。 答案: (1)2ΔH1-ΔH2 (2)2 4.0×10-8 减小 (3)①< 加入催化剂 ②乙 2 28.解析: (1)由题给已知信息知,辉锑矿中只有SiO2不与盐酸反应,故滤渣1中还含有SiO2。 (2)Sb2S3与SbCl5反应生成SbCl3和S,根据得失电子守恒和原子守恒写出并配平化学方程式: Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S。 (3)根据流程图知,适量Sb还原没有反应的SbCl5。 (4)当Cu2+恰好沉淀完全时,溶液中c(S2-)= mol·L-1=1.27×10-31mol·L-1,当Pb2+恰好沉淀完全时,溶液中c(S2-)= mol·L-1=9.04×10-24mol·L-1,故Cu2+和Pb2+均沉淀完全时,溶液中c(S2-)不低于9.04×10-24mol·L-1。 (5)由题意知,反应物有AsCl3、Na3PO2、HCl,生成物有As、H3PO3,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式: 2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O===2As+3H3PO3+9NaCl。 (6)由流程图可知,电解SbCl3得到Sb和SbCl5,根据得失电子守恒,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。 (7)充电时是电解池,Cl-向阳极移动,根据电流方向可知,Cl-应向下移动;放电时,Mg(液)为负极,失去电子生成Mg2+,由题意知,工作时中间层熔融盐的组成不变,故在正极Mg2+得电子,生成金属镁,电极反应式为Mg2++2e-===Mg。 答案: (1)SiO2 (2)Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S (3)SbCl5 (4)9.04×10-24mol·L-1 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3(或其他合理答案) (5)2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O===2As+3H3PO3+9NaCl (6)3∶2 (7)下 Mg2++2e-===Mg 35.解析: (3)N 、SCN-与CO2互为等电子体,根据CO2为直线形分子,可以判断N 的空间构型为直线形。 根据题意知,(SCN)2与Cl2类似,其分子中S、C、N的价键总数分别为2、4、3,故其结构式为N≡C—S—S—C≡N。 (4)C60分子中每个C原子形成3个σ键,每个σ键被2个C原子共用,1个C60分子中含有σ键的个数为 =90。 C60晶胞为面心立方晶胞,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个。 每个晶胞中含有的C60的个数为8× +6× =4,则C60晶体的密度为 g÷(1.42×10-7cm)3=1.67g·cm-3。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 10 (2)sp3 氢键 (3)直线形 N≡C—S—S—C≡N (4)90 12 1.67g·cm-3 36.解析: (3)反应②为加成反应,结合流程图可推出X为CH2(NH2)COOH,名称为氨基乙酸。 (4) 中有氨基,显碱性,能与盐酸发生反应: 。 (5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,说明含有羧基,又苯环上连有两个取代基,则两个取代基可以为①—CH2Cl和—COOH,②—Cl和—CH2COOH,两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系,故共有6种符合条件的化合物;其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 、 。 答案: (1)取代反应 保护羟基 (2)氨基 2 (3)氨基乙酸(或甘氨酸)
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