届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版含答案及解析.docx
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届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版含答案及解析
2019届上海市闵行区高三化学二模卷(含答案)精校版【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.金属性最强的元素是()
A.LiB.NaC.MgD.K
2.不能用浓硫酸干燥的气体是()
A.NH3______________B.SO2______________C.Cl2______________D.HCl
3.属于电解质的是()
A.盐酸________B.食盐________C.液氯________D.酒精
4.醋酸钠中不存在()
A.离子键________B.极性键________C.非极性键________D.分子间作用力
5.硫酸铜晶体中结晶水含量测定,需用的仪器有()
A.容量瓶________B.分液漏斗________C.干燥器________D.滴定管
6.不能通过化合反应得到的是()
A.NH4ClB.Cu2SC.FeCl2D.Al(OH)3
7.下列电离方程式错误的是()
A.HCl→H++Cl-________B.H2CO3
2H++CO32-
C.NaCl→Na++Cl-________D.NH3·H2O
NH4++OH-
8.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是()
A.氨水和盐酸________B.氢氧化钠溶液和醋酸
C.硫酸和氢氧化钡溶液________D.硝酸和石灰水
9.将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,有沉淀产生且最终消失的是()
A.氯化铝、氨水________B.氢硫酸、氧气
C.硫酸铝、氢氧化钠________D.氯化亚铁、氯气
10.氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是()
A.能量________B.电子云形状
C.电子云伸展方向________D.自旋状态
11.有机物命名正确的是()
A.1,3-二甲基丁烷________B.2,3,5-三甲基己烷
C.2,3-二甲基-2-乙基己烷________D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷
12.下列比较或归纳一定正确的是()
A.离子半径:
阴离子>阳离子________B.酸性:
HClO4>H2SO4
C.熔沸点:
共价化合物>离子化合物________D.稳定性:
PH3>NH3
13.漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是()
A.H2CO3的酸性________B.HClO的不稳定性
C.HClO的弱酸性________D.HClO的漂白性
14.下列醇不能由烃和水加成制得的是()
A.
B.
C.
15.实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是()
A.采用水浴加热法控制温度
B.采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C.制取装置中有冷凝回流措施
D.用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
16.所示装置目的不能达到的是()p
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A.吸收多余氨气
B.Fe3+、Cu2+的分离
C.酒精和浓硫酸制取乙烯
D.充分利用反应中的能量
A.AB.BC.CD.D
18.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是()
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均低于反应物总能量
C.生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量
D.若反应生成2mol液态溴化氢,放出的热量低于Q2kJ
19.相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比,下列数值前者大于后者的是()
A.OH-的物质的量________B.CO32-的物质的量
C.c(HCO3-)D.由水电离的c(OH-)
20.右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是()
A.若Z为饱和食盐水,则X是阴极
B.若Z为饱和食盐水,则碱在X附近生成
C.若Z为氯化铜溶液,Y附近能得到氯气
D.若Z为氯化铜溶液,X附近发生氧化反应
21.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()
A.9∶13B.5∶7C.4∶3D.3∶4
二、填空题
22.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。
“55.85”是________________________。
________自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为_____________________。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是_____________________。
通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。
(3)SO2有强还原性,写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。
若有0.4molFeCl3发生反应,则需要标准状况下的SO2________________升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+,若向水中加入Na2CO3溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。
请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。
三、简答题
23.工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________。
如果平衡常数K值增大,对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
(2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
________a.容器内混合物的质量不变________b.容器内气体的压强不变
________c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2d.NO2的浓度不变
(3)向2L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡,测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。
(4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为
P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图__________________。
(5)写出反应物中的氨气的电子式______;其空间构型为______;它常用来生产化肥NH4Cl。
NH4Cl溶液显_____________性;
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中NH3·H2O
H+、OH-、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是____________________________________。
四、实验题
24.1943年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,以下是联合制碱法的简单流程:
(1)纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。
(2)写出反应
(1)的化学反应方程式___________________________________________。
(3)操作X的名称________。
(4)产品A的化学式是________,
由溶液B得到产品A,需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用是
________________________________________________;
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品a(g),加水溶解;
②加入足量的BaCl2溶液;
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④_______________,最终得到固体b(g)。
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。
五、推断题
25.二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。
其合成路线为:
(1)B的结构简式为__________________。
(2)C→D的反应类型为___________。
(3)E分子中的官能团名称为____________________________________。
(4)A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。
(5)写出具有
结构的C的一种同分异构体的结构简式___________________。
(6)写出由乙苯制取对溴苯乙烯(
)的合成路线。
_________
(合成路线常用的表示方式为:
)
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
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