广东省四校联合体学年度第一次联合考试高三化学卷.docx
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广东省四校联合体学年度第一次联合考试高三化学卷
2007-2008学年度联合考试高三化学试题
Ⅰ选择题
可能用到的原子量:
Fe:
56N:
14O:
16
一、选择题(每题只有一个正确答案,共30分)
1、“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列做法与之不相符的是:
A.推广使用乙醇汽油作汽车燃料B.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
C.农村大力发展沼气,将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。
D.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产,以减少木材的使用
2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为
。
下列有关叙述正确的是
A.115号元素衰变成113号元素是化学变化
B.核素
的质量数与质子数之和为173
C.113号元素属于非金属元素D.115号元素的最高正化合价是+5
3、下列化学用语表达正确的是:
A.硫原子的结构示意图:
B.CaCl2的电子式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式:
NaHCO3==Na++HCO3-
4、下列中学常见实验的现象或表述正确的是:
A.做温度对化学平衡影响的实验,将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”。
5、不能用有关胶体的性质来解释的现象是:
A.黑夜中观察到探照灯光在移动
B.在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液变红色
C.不同牌号的墨水,吸入同一支钢笔,造成钢笔堵塞
D.水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘
6、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
7、已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H1==—351.1kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H2==—90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l);△H3。
其中△H3的值是
A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol
8、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是:
A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D、晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
9、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是:
A.1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA
B.1mol白磷分子所含共价键数为4NA
C.标准状况下,22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
D.在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液的pH为14,又知电解后溶液总体积为1L,则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
10、向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后,测得有一半CN-已被氧化,则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少?
(已知①还原性I->SCN->CN->Br-②SCN-和CN-的氧化产物为(SCN)2和(CN)2):
A.4mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.0.8mol/L
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分;选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11、一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);△H<0。
现将
2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。
关于两容器中反应的说法正确的是:
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体
的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,达到新的平衡,甲乙容器中平衡混合物中各组份的体积百分组成不同
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
12、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
13、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是:
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1mol利尿酸能与5molH2发生加成反应
D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
14、镍-镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是
Cd+2OH-—2e-===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-
下列说法不正确的是:
A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B.电池充电时,镉元素被还原
C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接
15、下列离子方程式中正确的是:
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
B.重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:
Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水:
2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
16、下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是:
A.Na+ H+ Cl- NO3- B.K+ Ba+ OH- I-
C.Na+ Mg2+ Cl- SO42- D.Cu2+S2- Br- ClO-
17、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述不正确的是:
A.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2
B.因为不确定两种酸溶液的酸性强弱,故V1不一定等于V2
C.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
D.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
18、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
19、对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a处的正反应速率比点b处的大
B.点c处的正反应速率比逆反应速率大
C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变小
20、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量
C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量
Ⅱ非选择题部分
21、(10分)
(1)下列实验没有错误的是。
A.向试管中滴加液体B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2D.乙酸乙酯的制备
(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是(填字母标号)。
(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
②该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。
实验中需要用80mL,1mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_______g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称_______________________________。
22、
资料:
常温常压下,硫化氢(H2S)是一种无色气体,具有臭鸡蛋气味,饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L-1。
硫化氢剧毒,经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统,对心脏等多种器官造成损害。
硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸),长期存放会变浑浊。
硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有:
2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O
……
(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:
实验一:
将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置1~2天未见浑浊现象。
用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。
图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二:
密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三:
在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1~2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。
实验四:
盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2~3天观察,直到略显浑浊;当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2~3天,在溶液略显浑浊的同时,瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加,这种气泡也略有增多(大),浑浊现象更明显些。
请回答下列问题:
(1)实验一(见图一)中,氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________
。
(2)实验一和实验二中,碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。
请设计实验方案,使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______
_______。
(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中,出现浑浊现象是由于生成了_______的缘故。
(4)该研究性学习小组设计实验三,说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)______________________。
此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么?
______________________。
(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____
。
为进一步证实上述原因的准确性,你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想,不需要回答实际步骤和设计实验方案)?
_____________________________
。
23、⑴高中教材中有这样一个实验:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)
______________________________________________________
②两试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)(盐酸均足量)_________;
③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。
由此他得出:
不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);△H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);△H<0
甲下结论的方法是否正确____________(填正确或不正确)
⑵为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
50mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
50mL水
3.2gNa2CO3固体
20℃
23.0℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL
20℃
18.8℃
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml水
20℃
20.6℃
50mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
17.4℃
50mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
23.5℃
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《________________________________________________》;
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_________和__________;通过上述实验可得出多条结论,如:
a:
NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程;
b:
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应;
c:
NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_____的热效应之和。
24.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
25、(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,
二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。
生成物中
含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、
C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲
线如右图所示。
(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
__________________________________________。
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________________mol。
(3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后
2(填“>”、“<”或“=”);
若
,则n(C1-)=mol(用含a的代数式来表示)。
26、(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“否”);
混合物中是否存在(NH4)2SO4___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
写出反应④的离子反应式:
_。
请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)。
把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干,不能得到AlCl3晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。
______________________________________________________________________。
27、(10分)有机物A的结构简式是
,它可以通过不同的反应得到下列物质:
B.
C.
D.
E.
(1)A中含氧官能团的名称:
(2)写出由A制取B的化学方程式:
(3)写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型:
C DE
(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类,且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同):
、
28、选做题(本题分A,B两小题,考生可以任选一题,若两题都做,则按A题计分。
每题10分)
A、(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。
这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料,并成为公安部定点产地。
PETG的结构简式为:
试回答下列问题:
⑴反应②⑥加入的试剂X是______________________
⑵⑤的反应类型是______________________
⑶写出结构简式:
B____________________、I____________________
⑷合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______(用m、n表示)
⑸写出化学方程式:
反应③:
;
反应⑥:
。
B、(10分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。
请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。
写出有关化学方程式:
。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,写出有关离子方程式。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。
在pkPa、t℃时测得每生成36gU2X放出320kJ热量。
写出有关热化学方程式:
。
⑷已知CO2和N2O两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等,它们属于等电子体,人们发现等电子体的空间构型相同,物理性质相似。
则与VW-互为等电子体的是
(任写一种,下同),与V2X42-互为等电子体的是。
⑸有两种三角锥形粒子在水溶液中不能大量共存,相互作用生成两种10电子粒子。
写出有关离子方程式。
⑹WU3溶于水且与水反应生成化合物WU3·H2O,请用结构式表示WU3·H2O中的氢键。
参考答案
21、
(1)D
(2)28.0C(3)蒸发皿(2分)5.9或5.8100mL容量瓶(各2分)
22、(12分)
(1)硫化氢的挥发(1分)。
(2)H2S+I2==2HI+S↓(1分)向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色(2分)。
(3)S或硫(2分)。
(4)氢硫酸被空气中氧气氧化(1分);防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发(2分)。
(5)硫化氢自身分解(1分);确证生成的气体是氢气(2分)。
23、答案:
(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多…2分
②约为53/42;…………2分
③不正确…………1分
⑵①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》…………2分
②托盘天平、温度计;a吸热b:
放热c:
NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应…各1分
24、(10分)
(1)①800L·mol-1(3分,未带单位扣1分)。
②=(1分)。
(2)1.60NA(或1.6NA)(2分);173.4(2分)。
(3)MFe2Ox+SO2
MFe2O4+S。
(2分)
25、
(1)10Ca(O
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- 广东省 联合体 学年度 第一次 联合 考试 化学