江西省南昌市进贤一中学年高二下学期第一次.docx
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江西省南昌市进贤一中学年高二下学期第一次
2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二(下)第一次月考化学试卷
一、选择题(16小题,每题3分,共48分)
1.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )
①从组成元素分:
烃,烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分:
链状有机化合物,环状有机化合物
③从官能团分:
烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等.
A.①③B.①②C.①②③D.②③
2.以下化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
C.甲醛的结构式:
D.乙酸的结构简式C2H4O2
3.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe﹣3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH﹣
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
4.下列溶液肯定显酸性的是( )
A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1
C.pH<7的溶液D.c(OH﹣)<c(H+)的溶液
5.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH﹣)之比为( )
A.小于10B.等于10C.大于10D.无法确定
6.将含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.1molCu,此时要将溶液恢复到电解前溶液一样,可加入一定量的( )
A.CuCl2B.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+QkJ•mol﹣1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.24mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
8.丙烷的分子结构可简写成键线式
,有机物A的键线式结构为
,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物,下列有关说法不正确的是( )
A.用系统命名法命名有机物A,名称为2﹣甲基戊烷
B.有机物A的一氯取代物有4种
C.有机物A的分子式为C6H14
D.B的结构可能有4种
9.某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题.下列说法正确的是( )
A.断开开关S1,按下开关S2,此时构成的装置属于电解池
B.断开开关S1,按下开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等
C.断开开关S2,按下开关S1,此时构成的装置属于原电池
D.断开开关S2,按下开关S1,化学能转化为电能
10.下列各组混合物中,总质量一定时,二者以不同比例混合,完全燃烧时,生成CO2的质量不一定的是( )
A.乙炔、苯乙烯B.甲烷、辛醛
C.甲苯、对二甲苯D.乙烯、庚烯
11.在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42﹣,NO3﹣,Br﹣的物质,充分搅拌,然后用惰性电极电解,通电片刻后,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1:
2B.8:
1C.1:
1D.80:
108
12.分子式为C8H18的烷烃中,含有4个甲基的同分异构体的数目是( )
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A.20mL2mol/LFeCl3溶液
B.40mL1mol/LNaHCO3溶液
C.20mL1mol/LNa2SO3溶液
D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液
14.已知化合物A(C4Si4H8)分子结构为正六面体,其结构如图所示:
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为( )
A.3B.4C.5D.6
15.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO﹣):
②>④>③>①
C.溶液中c(Na+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
16.已维生素A的结构简式如图,关于它的叙述中不正确的是( )
A.维生素A的一个分子中有五个双键
B.维生素A的一个分子中有30个氢原子
C.维生素A能使溴水褪色,能被酸性KMnO4氧化
D.维生素A是一种烯烃
二、填空题
17.填空题按要求回答下列问题:
(1)
的系统命名为 ;
(2)3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为 ;
(3)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体.
①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式 .
②它有一种同分异体体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为 形.
18.按要求填空:
(1)羟基的电子式是
(2)羧基的结构式是
(3)(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为 .
19.今有化合物
(1)请写出丙中含氧官能团的名称 .
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体 .
20.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g 10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和200g 10.00%的KNO3溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中KNO3浓度为10.47%,乙中d电极质量增加.据此回答问题:
①电源的M端为 极;②电极a上发生的电极反应为 ;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 :
④电极d的质量变化是 g;
⑤电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化,简述其原因:
;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
, .
三、实验题(12)
21.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液.该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外) ,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol•L﹣1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):
c(NaOH)= .
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.
22.含Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣.为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O.反应(I)的离子方程式为 .
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10﹣6mol•L﹣1,则废水中c(Fe3+)= mol•L﹣1.(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
四、计算题
23.0.1mol某烃在氧气中完全燃烧,将生成物全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重9g,继续通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g.
求:
(1)该有机化合物的分子式
(2)若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃,写出其结构简式.
2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二(下)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(16小题,每题3分,共48分)
1.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )
①从组成元素分:
烃,烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分:
链状有机化合物,环状有机化合物
③从官能团分:
烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等.
A.①③B.①②C.①②③D.②③
【考点】烃的衍生物官能团;同分异构现象和同分异构体.
【分析】①根据烃和烃的衍生物的组成及分类依据分析;
②根据链状有机化合物,环状有机化合物的分类依据判断;
③根据烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等的分类依据判断.
【解答】解:
①根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素,分为烃和烃的衍生物,故①正确;
②根据分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物;链状有机物为:
结构中碳架成直链或带支链,没有环状结构出现的有机物,如烷烃、烯烃、炔烃等;环状有机物为:
结构中有环状结构出现,例如芳香烃、环烷烃等,故②正确;
③根据有机物分子中含有的官能团种类,可以将有机物分为:
烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等,故③正确;
故选C.
2.以下化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
C.甲醛的结构式:
D.乙酸的结构简式C2H4O2
【考点】结构简式;分子式;结构式.
【分析】A、结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子;
B、分子式是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式;
C、结构式是利用短线代表电子对的式子;
D、结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子.
【解答】解:
A、乙烯中含有碳碳双键,乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A错误;
B、乙醇的分子式为:
C2H6O,故B错误;
C、甲醛的结构式为:
,故C正确;
D、结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子,羧基是羧酸的官能团,不能省略,正确应为:
CH3COOH,故D错误,故选C.
3.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe﹣3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH﹣
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电过程是放热反应,结合得失电子相等进行有关计算.
【解答】解:
A.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故A错误;
B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:
Fe﹣2e﹣→Fe2+,故B错误;
C.脱氧过程中碳做原电池正极,故C错误;
D.由电子守恒知,消耗氧化剂氧气的体积(标况下)v(O2)=
=336mL,故D正确;
故选D.
4.下列溶液肯定显酸性的是( )
A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1
C.pH<7的溶液D.c(OH﹣)<c(H+)的溶液
【考点】探究溶液的酸碱性.
【分析】A.任何电解质溶液中都含有氢离子;
B.c(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1不一定呈酸性,可能呈中性或碱性;
C.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小;
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的.
【解答】解:
A.酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子,故A错误;
B.100℃pH=6为中性,则该温度下c(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1时溶液呈碱性,故B错误;
C.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小,且温度未知,如100℃pH=6为中性,故C错误;
D.溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定,如果氢离子浓度大于氢氧根浓度,该溶液一定呈酸性,故D正确;
故选D.
5.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH﹣)之比为( )
A.小于10B.等于10C.大于10D.无法确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】弱电解质溶液中,弱电解质的浓度越大,其电离程度越小,浓度越小,其电离程度越大.
【解答】解:
一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大,
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,由弱电解质的浓度越小,电离程度越大,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,
所以甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比小于10,
故选:
A.
6.将含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.1molCu,此时要将溶液恢复到电解前溶液一样,可加入一定量的( )
A.CuCl2B.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据阴阳极上析出的物质判断要使电解后溶液恢复到电解前的状态需加入的物质,遵循原则是:
电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么.
【解答】解:
电解含有Cu(N03)2和KCl的水溶液,根据溶液中离子的放电顺序知,阴极上铜离子得0.2mol电子析出0.1mol铜单质,根据电解过程中得失电子守恒知,溶液中氯离子的物质的量是0.3mol,阳极上氯离子失0.2mol电子生成0.1
mol氯气,溶液中还有氯离子剩余,所以应加氯化铜让电解质溶液复原.
故选A.
7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+QkJ•mol﹣1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.24mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
【考点】化学平衡的影响因素;有关反应热的计算;化学平衡的计算.
【分析】A.增大平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断;
B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,结合热化学方程式判断;
C.根据v=
计算v(HCl),利用速率之比等于化学计量数之比计算判断;
D.根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量,据此判断.
【解答】解:
A.从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;
B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)=
=0.03mol/(L•min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=
×v(HCl)=
×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故C错误;
D.由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为:
=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,故D正确;
故选D.
8.丙烷的分子结构可简写成键线式
,有机物A的键线式结构为
,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物,下列有关说法不正确的是( )
A.用系统命名法命名有机物A,名称为2﹣甲基戊烷
B.有机物A的一氯取代物有4种
C.有机物A的分子式为C6H14
D.B的结构可能有4种
【考点】有机化合物命名;同分异构现象和同分异构体.
【分析】A.最长的主链含有5个C原子,从距离甲基进的一段编碳号,再根据系统命名法命名;
B.根据信息可知,A的结构简式为
,根据等效氢判断一氯代物种数;
C.根据A的结构简式书写分子式;
D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1个C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,据此书写B的结构.
【解答】解:
A.最长的主链含有5个C原子,从距离甲基进的一段编碳号,
的名称为:
2﹣甲基戊烷,故A正确;
B.根据信息可知,A的结构简式为
,分子中有5种化学环境不同的氢原子,故其一氯代物有5种,故B错误;
C.由A的结构简式可知,A的分子式为C6H14,故C正确;
D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1个C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,故B的结构简式可能有如下4种,故D正确;
故选B.
9.某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题.下列说法正确的是( )
A.断开开关S1,按下开关S2,此时构成的装置属于电解池
B.断开开关S1,按下开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等
C.断开开关S2,按下开关S1,此时构成的装置属于原电池
D.断开开关S2,按下开关S1,化学能转化为电能
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.断开开关S1,按下开关S2,该装置构成原电池;
B.断开开关S1,按下开关S2,该装置构成原电池,化学能转化为电能、光能等;
C.断开开关S2,按下开关S1,该装置构成电解池,Fe为阴极、石墨作阳极;
D.断开开关S2,按下开关S1,该装置构成电解池,电能转化为化学能.
【解答】解:
A.断开开关S1,按下开关S2,铁和氯化铜能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以该装置构成原电池,Fe易失电子作负极、石墨作正极,故A错误;
B.断开开关S1,按下开关S2,该装置构成原电池,有电流产生且二极管发光,所以化学能转化为电能、光能等,故B正确;
C.断开开关S2,按下开关S1,该装置有外接电源,所以属于电解池,Fe作阴极、石墨作阳极,故C错误;
D.断开开关S2,按下开关S1,该装置有外接电源,所以属于电解池,电能转化为化学能,故D错误;
故选B.
10.下列各组混合物中,总质量一定时,二者以不同比例混合,完全燃烧时,生成CO2的质量不一定的是( )
A.乙炔、苯乙烯B.甲烷、辛醛
C.甲苯、对二甲苯D.乙烯、庚烯
【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】各组混合物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则说明混合物各组分分子中碳元素质量分数相等,若均为烃,则H元素质量分数相等,各组分的最简式相同.
【解答】解:
各组混合物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则说明混合物各组分分子中碳元素质量分数相等,若均为烃,则H元素质量分数相等,各组分的最简式相同,
A.乙炔、苯乙烯的最简式均为CH,故A不选;
B.甲烷为CH4,辛醛为C8H16O,将甲烷分子扩大8倍可得C8H32,与辛醛的相对分子质量相等,二者碳元素质量分数相等,故B不选;
C.甲苯为C7H8,对二甲苯为C8H10,二者最简式不相同,故C选;
D.乙烯、庚烯最简式均为CH2,故D不选,
故选C.
11.在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42﹣,NO3﹣,Br﹣的物质,充分搅拌,然后用惰性电极电解,通电片刻后,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1:
2B.8:
1C.1:
1D.80:
108
【考点】电解原理.
【分析】在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42﹣,NO3﹣,Br﹣的物质,充分搅拌,发生的离子反应Ag++Br﹣=AgBr↓、Pb2++SO42﹣=PbSO4↓,所以溶液中溶质为KNO3,用惰性电极电解该溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气.
【解答】解:
在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42﹣,NO3﹣,Br﹣的物质,充分搅拌,发生的离子反应Ag++Br﹣=AgBr↓、Pb2++SO42﹣=PbSO4↓,所以溶液中溶质为KNO3,用惰性电极电解该溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气,依据化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2,故选A.
12.分子式为C8H18的烷烃中,含有4个甲基的同分异构体的数目是( )
A.5种B.6种C.7种D.8种
【考点】同分异构现象和同分异构体.
【分析】根据分子式可知是烷烃,四个甲基就是除主链外还有2个支链,支链可以是甲基,也可以是乙基,根据位置异构确定同分异构体来解答.
【解答】解:
分子式为C8H18是烷烃,四个甲基就是除主链外还有2个支链,支链可以是甲基,也可以是乙基,甚至是丙基,先考虑主链由长到短,六个碳的己烷开始有6种:
2,2﹣二甲基己烷,2,3﹣二甲基己烷,2,4﹣二甲基己烷,2,5﹣二甲基己烷,3,3﹣二甲基己烷,3,4﹣二甲基己烷;再缩短到5个碳的主链有2种:
2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷,3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷,而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求,所以共有8种,
故选:
D.
13.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A.20mL2mol/LFeCl3溶液
B.40mL1mol/LNaHCO3溶液
C.20mL1mol/LNa2SO3溶液
D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液
【考点】盐类水解的应用;铵盐;含硫物质的性质及综合应用.
【分析】A.将20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼烧得到的固体是Fe2O3;
B.将40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼烧得到的固体是
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