四川省宜宾市一中学年高中化学上学期第13周周训试题Word文档下载推荐.docx
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济宁模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )
A.倭铅是指金属锌和铅的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶炼Zn的化学方程式:
ZnCO3+2CZn+3CO↑
D.该冶炼锌的方法属于热还原法
答案 A
解析 由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物,故A错误;
煤炭的主要成分是碳,反应中碳作还原剂,故B、C、D均正确。
2.不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是( )
A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B.炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来,区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳
答案 D
解析 A项,铁用CO还原法炼制,用铝热反应成本太高,故A错误;
B项,不同点是前者使用氧化剂,后者使用还原剂,故B错误;
C项,氯化铝是共价化合物,所以熔融时,它是不导电的,工业上用电解氧化铝方法制取铝,故C错误;
D项,高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳,故D正确。
3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.锈蚀后的铁制品没有回收价值
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
答案 B
解析 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,故A正确;
锈蚀后的铁制品可以除去铁锈回收利用,保护矿产资源,B错误;
在化合物中金属元素均显正价,变成金属原子就得到电子,故C正确;
越活泼的金属,金属阳离子就越难得到电子被还原,故越难冶炼,D正确;
故选B。
4.钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。
下列说法正确的是( )
A.金不溶于任何溶液
B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D.
Cu的质子数和中子数之差为34
答案 C
解析 金能够溶于王水,A项错误;
铜在空气中被腐蚀生成铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3,B项错误;
合金的熔点一般比成分金属的都低,C项正确;
Cu的质子数和中子数之差为(63-29)-29=5,D项错误。
5.下列说法中正确的是( )
A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行
解析 A选项,CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现,错误;
B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;
D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。
6.(2016·
赣州模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
解析 电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,故A正确;
制备单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合价未发生变化,均不属于氧化还原反应,故B错误;
SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4,FeO与CO在高温下可生成Fe,故C正确;
制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故D正确。
7.已知酸性条件下有如下反应:
2Cu+===Cu2++Cu。
由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和
蓝色溶液
无色气体和
红棕色气体和
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A.CuB.Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu
解析 H2还原CuO生成红色固体,可能是Cu和Cu2O中的一种或两种,产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体,证明产物中含Cu2O,在酸性条件下2Cu+===Cu2++Cu,故不能证明产物中是否含有Cu。
8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
Ⅰ对;
Ⅱ对;
无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器可以盛放浓硫酸
有
C
向硫酸铜溶液中通入少量氨气,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体
把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;
解析 稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应,而且稀盐酸不能与Cu反应,所以可用稀盐酸去除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3,Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A错误;
铜表面不能形成致密的氧化膜,铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应,所以不能用铜制容器盛装浓硫酸,B错误;
硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正确,但没有因果关系,C错误;
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成,属于化学变化,CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D正确。
9.(2016·
辽宁师大附中期中)用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
解析 因为Al3+得电子能力小于水溶液中的H+,所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质,A项错误;
FeSO4溶液上面加入煤油,可防止空气中的氧气氧化生成的Fe(OH)2,有利于得到纯净的Fe(OH)2,B项正确;
利用铝热反应可把MnO2还原为金属锰,C项正确;
碳酸氢钠放在小试管中,碳酸钠放在大试管中同时加热,可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,D项正确。
10.下图是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁,还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质)为原料,制备硫酸镁晶体的流程图:
A.过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si
B.加氨水调节pH=7~8,目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去
C.加H2O2溶液时发生的主要反应为H2O2+Fe2++2H+===Fe3++2H2O
D.粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体,目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮
解析 硅酸不溶于水,过滤1所得固体是硅酸,A项错误;
C项电荷不守恒,故错误;
从粗硫酸镁晶体到硫酸镁晶体的一系列操作是为了提纯,D项错误。
11.(2016·
海口校级模拟)铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜。
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
解析 A项,二氧化硫能用来制取硫酸;
B项,根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出总反应方程式为6CuFeS2+15O2===6Cu+12SO2+6FeO,根据方程式计算;
在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价,则氧化剂是Cu2O、Cu2S,还原剂是Cu2S,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu,C项正确,D项错误。
12.冶炼金属常用以下几种方法:
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作还原剂 ③以C、CO或H2作还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
答案
(1)③
(2)④ (3)① (4)⑤
解析
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属:
以C、CO或H2作还原剂;
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属:
电解法;
(3)Hg、Ag等不活泼金属:
热分解法;
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属:
利用铝热反应原理还原。
思路引导 结合金属活动性顺序,依据金属的活泼性来确定金属的冶炼方法,如K、Ca、Na、Mg、Al等较活泼的金属需采用最强的还原手段——电解法来冶炼;
活泼性介于Zn~Cu之间的金属则需用热还原法冶炼,如利用CO、C等作还原剂或利用铝热反应;
金属活泼性同Hg、Ag相近的金属则需用热分解法;
对很不活泼的金属,如Au、Pt,在自然界中存在游离态的金属单质,因此需要采取的方法是富集法。
13.(2017·
葫芦岛调研)NiSO4·
6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
工艺流程如图:
稀硫酸H2O2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
↓↓↓↓
NiSO4·
6H2O
已知:
25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ni(OH)2
Ksp
8.0×
10-16
4.0×
10-38
6.0×
10-31
6.5×
10-18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2溶液,其作用是____________________(用离子方程式表示);
加入NaOH溶液调节pH的范围是________,目的是除去溶液中的________离子。
(3)滤液Ⅱ的主要成分是______________。
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为
①_______________________________________________________________________;
②向沉淀中滴加稀硫酸,直至恰好完全溶解
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·
6H2O晶体
④用少量乙醇洗涤NiSO4·
6H2O晶体并晾干
答案
(1)AC
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 5.6≤pH<8.4 Fe3+、Cr3+ (3)Na2SO4、NiSO4 (4)过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次
解析
(1)升高反应温度可以加快反应速率,故可以提高废渣浸出率,A正确;
该反应体系中无气体参加,因此增大压强对化学反应速率无影响,B错误;
在反应过程中不断搅拌,可以使硫酸与矿渣充分接触,可以提高反应速率,C正确;
正确选项是A、C。
(2)因为废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质),用硫酸溶解过滤后,滤液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+等杂质离子,加H2O2溶液可将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
根据离子形成沉淀的pH及离子沉淀完全的pH大小关系,加入NaOH溶液调节5.6≤pH<8.4;
这时可以除去溶液中的Fe3+、Cr3+。
(3)除去Fe3+、Cr3+等杂质离子后,滤液中含有的可溶性硫酸盐为Na2SO4、NiSO4。
(4)得到NiCO3沉淀之后的操作步骤①为过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,直至流出液用pH试纸检验呈中性。
14.(2016·
南昌模拟)铜是与人类关系非常密切的有色金属。
已知,常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:
大多数+1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂,如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生:
a.2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是______。
A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇
(2)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:
________________________________________________________________________;
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:
_______________________。
(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:
在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·
H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无污染无色气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:
____________________________________。
方法二:
以铜作阳极,石墨作阴极电解。
①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+;
②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
②以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液,电解时阳极区会产生白色沉淀,写出阳极反应方程式:
__________________________________________________________。
③电解一段时间后,溶液中可能产生的现象:
_________________________________
________________________________________________________________________,
写出转化的离子方程式:
__________________________________________________。
④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
___________。
答案
(1)B
(2)①
②2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑
(3)①4Cu(OH)2+N2H4·
H2O===2Cu2O+N2↑+7H2O ②Cu+Cl--e-===CuCl ③白色沉淀逐渐变为砖红色 2CuCl+2OH-===Cu2O+H2O+2Cl- ④取试样少量于试管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生成沉淀,则含有CuCl,若无明显现象,则无CuCl
解析
(1)碘水是棕褐色的,影响白色沉淀的观察,可以用苯把碘单质萃取出来,由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能作萃取剂。
(2)①NH5所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由NH
和H-组成的离子化合物。
②CuH为难溶物质保留化学式,根据题干信息知+1价的铜在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2+和Cu,反应产生的气体是CuH中的H-与盐酸中H+,发生归中反应产生的氢气。
(3)①蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜;
无污染的气体只能是N2。
②铜作阳极,先被氧化为Cu+,再与溶液中的Cl-结合生成CuCl白色沉淀,即可写出阳极的电极反应方程式。
③根据方法二的信息②可知,CuCl在碱性条件下易转化为Cu2O。
④得到的Cu2O中往往含有CuCl,可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl,应先用硝酸溶解,再检验氯离子。
考纲要求
1.了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物
1.单质铜
(1)物理性质:
紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
①常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②写出下列化学方程式:
铜在空气中加热:
________________________________________________________;
铜丝在硫蒸气中反应:
____________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
②2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S
2.铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,可溶于稀硫酸,离子方程式:
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
深度思考
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2(×
)
(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×
(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√)
(4)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀(√)
(5)CuSO4·
5H2O失去结晶水属于物理变化(×
(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(×
(7)过量铜与浓硝酸反应,产生的气体中有NO2、NO和H2(×
(8)铜是导电性最好的金属材料(×
题组一 铜及其化合物的性质和应用
1.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:
黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·
Cu(OH)2]。
A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C.工业上常采用电解法制取粗铜
D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S
解析 CuSO4是重金属盐,能使蛋白质变性,B项正确;
工业上常用电解法精炼铜,C项不正确。
2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( )
A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O
B.溶液中最终可能有紫红色固体出现
C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度
D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解
解析 解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性,能溶解CuO、Cu2O和单质Cu,因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
3.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;
CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )
A.这里的“另一种反应物”具有还原性
B.CuH可作氧化剂,还原剂
C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃烧)
D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常温)
解析 C项中Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl。
(1)+1价的铜有较强的还原性,易被氧化剂氧化为+2价。
(2)+1价铜,在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2+,利用这一原理可区别Cu和Cu2O。
向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。
题组二 铜的冶炼方法
4.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜,有下列两种途径:
①Fe
H2
Cu
②CuO
CuSO4
若用这两种方法制得等量的铜,则下列有关说法符合实际情况的是( )
A.消耗氧化铜的质量相同
B.消耗铁的质量相同
C.消耗硫酸的质量相同
D.生成硫酸亚铁的质量相同
解析 制备1molCu需要1molCuO,而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气,冷却时也需要继续通H2,因此需要H2的量远大于1mol,即消耗的Fe、H2SO4均比第②种方法多。
5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3
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