酸和碱练习题基础提高难题汇总含答案.docx
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酸和碱练习题基础提高难题汇总含答案
酸和碱练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)
一、酸和碱选择题
1.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
石蕊溶液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞,而烧杯中的溶液是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气气体显碱性,酚酞遇碱显红色,不符合题意;
B.氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞。
烧杯挥发的物质使红色消失,说明是酸性物质,浓盐酸有挥发性,可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应,使红色褪去,选项正确,故符合题意;
C.氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝,选项错误,故不符合题意;
D.滤纸上的指示剂不可能是石蕊,因为碱不能使它变红,选项错误,故不符合题意。
故选B。
2.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】
由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。
【点睛】
金属过量,盐酸量不足,生成的氢气质量相等
3.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应(或吸收)。
则最后排出的气体是( )
A.N2、COB.H2O(气)、N2C.N2、CO2D.HCl、CO
【答案】C
【解析】
试题分析:
氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体,浓硫酸能够吸收水蒸气,灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳,而氮气跟它们都不起反应,所以最后排出的气体是C
考点:
气体除杂的某些反应原理
4.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.
读出液体体积B.
稀释浓硫酸
C.
点燃酒精灯D.
检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析:
A、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,故A错误;B、浓硫酸的稀释方法:
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故B错误;C、点燃酒精灯应该用火柴,不得用燃着的酒精灯引燃,故C错误;D、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,手掌紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.故选D
5.能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.AlCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、NaCl、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11的溶液呈碱性。
A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B.BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的。
C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中,生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
6.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
故选B。
7.碱溶液具有相似化学性质的原因是
A.碱溶液中都有H+B.碱溶液中都有OH-
C.碱溶液中都有金属离子D.碱溶液中都有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】
【分析】
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。
【详解】
碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH-,故选B。
8.用pH计测得一些物质的pH值如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,故A错误;B、牛奶没有西瓜汁的酸性强,pH值越小,溶液酸性越强,故B错误;C、炉具清洁剂不可除水垢,清洁剂呈碱性与水垢不反应,故C错误;D、胃酸过多的人应少饮苹果汁,苹果汁呈酸性,故D正确。
点睛∶pH值越小,溶液酸性越强,碱性越弱;pH值越大,溶液酸性越弱,碱性越强。
9.化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),如下方案不合理的是
A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热,铜在加热条件下生成黑色的氧化铜,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
B、加入硝酸银溶液,铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应,不能鉴别,故选项正确。
D、加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应生成氢气,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
故选:
C。
10.下列有关硫酸的叙述中,不正确的是( )。
A.
浓酸稀释:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
B.
安全应急:
立即用大量水冲洗皮肤,并涂抹3%~5%的小苏打溶液
C.
硫酸检验:
向某溶液中加入镁条产生无色气体,则证明该溶液是硫酸溶液
D.
硫酸用途:
70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法正确,不符合题意;
B、硫酸飞溅到皮肤上,立即用大量水冲洗冲洗,小苏打溶液呈碱性,中和残留在皮肤上的酸液,减少伤害,做法正确,不符合题意;
C、将镁条放入某无色溶液中,产生无色气体,证明溶液是盐酸或稀硫酸等,故选项说法错误,符合题意;
D.硫酸用途:
70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域,选项说法正确,不符合题意;
故选C。
11.小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫红色石蕊变红色,
则A物质是()
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析:
能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸,而浓盐酸具有挥发性,而浓硫酸具有吸水性。
故选D.
考点:
酸碱的性质
12.莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH=6,莲藕长势较差,在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pH
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析:
莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长,池塘土壤的pH=6呈酸性,而施用某农家肥后生长很好,根据酸碱相互中和的性质,说明所施农家肥的为碱性。
A.pH>7呈碱性,符合分析的要求,故可选;B.pH<7呈酸性,不能把酸性的土壤改变为碱性,故不选;C.pH=7呈中性,不能改变土壤的酸性,只是降低土壤的酸度.故不选:
D.根据酸碱中和规律可以确定,故不选;故选A
考点:
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;溶液的酸碱性与pH值的关系
13.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钡溶液呈碱性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸碱发生中和反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐变小。
当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加稀硫酸至过量,溶液呈酸性,pH<7,错误;
B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故溶液中钡元素的质量逐渐减少,恰好完全反应时,溶液中的钡元素的质量为0,错误;
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故随着反应的进行,导电性减弱,恰好完全反应时只有水,不导电,继续滴加稀硫酸,溶液的导电性增强,正确;
D、中和反应是放热反应,故随着反应的进行溶液的温度升高,恰好完全反应时温度最高,继续滴加稀硫酸,溶液的温度慢慢的降低,错误。
故选C。
【点睛】
做化学反应与图像题时,首先要搞清楚会发生什么反应,反应中各物质会发生什么变化,再看清纵坐标和横坐标表示的量,最后仔细分析解答。
14.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是()
A.O表示K+
B.反应后溶液的质量小于(a+b)g
C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:
1,可知O表示K+,故正确;
B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g,故正确;
C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应,故正确;
D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色,故错误。
故选D。
【点睛】
恰好完全反应的理解:
反应物都消耗,并且没有剩余。
15.向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条,测定溶液反应的不同数据随时间的变化,并绘制图象,请分析其中图象绘制明显错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐酸显酸性,氯化镁溶液呈中性;反应过程中放出热量。
【详解】
A、随着反应的进行盐酸逐渐减少,溶液的pH值逐渐增大,盐酸反应完时pH值等于7,但不可能大于7,故A错误,符合题意;
B、随着反应的进行,盐酸的质量分数逐渐减小,盐酸的质量一定,故质量分数最后降为零,故B正确,不符合题意;
C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大,反应完全后质量不再增加,故C正确,不符合题意;
D、金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐增大,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,放出的热量越来越少,反应完全后,溶液的温度不再改变,故D正确,,不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题难度不大,掌握金属与酸的反应特点是解题关键。
注意:
①酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7;②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关,溶液的浓度越大,反应速率越快,放出的热量越多。
16.下列说法中正确的是
A.pH<7的雨水叫酸雨
B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱
C.pH>7的溶液,pH越大,碱性越强
D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时,则测得值与真实值比较偏小
【答案】C
【解析】
试题分析:
酸雨是pH<5.6的雨水;当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强.根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。
A、pH<5.6的雨水叫酸雨,故选项说法错误;B、pH<7的溶液,显酸性,pH越小,酸性越强,故选项说法错误;C、pH>7的溶液,显碱性,pH越大,碱性越强,故选项说法正确;D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时,稀释了待测酸溶液,使溶液的酸性减弱,pH偏大,故选项说法错误,答案选C。
考点:
考查酸雨的产生、危害及防治;溶液的酸碱性与pH值的关系
17.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B.向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉,反应生成氯化镁和氢气,氯化镁易溶于水,随着反应的进行,溶液的质量增大,稀盐酸反应完全,溶液质量不再增加,故A正确;
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释,酸性减弱,pH值变大,不能大于7,故B不正确;
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等,故C不正确;
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,随着稀盐酸的不断增加,氢氧化钠的质量减少,当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D不正确。
故选A。
18.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知,A.图中c点所示溶液呈酸性。
故A错误。
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。
C.该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。
故C错误。
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
19.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且不发生化学变化的是()
A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.熟石灰
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,而使自身的质量增加,但发生的不是化学变化,正确;B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加同时发生化学变化,错误;C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小,错误;D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙,发生了化学变化,质量增加,错误。
故选A。
20.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸B.氯化钾溶液
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,使得质量增加,浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少,氯化钾溶液基本不变。
故选D
考点:
酸碱盐的性质
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