精品解析市级联考江苏省泰州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版.docx
- 文档编号:9532437
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:164.62KB
精品解析市级联考江苏省泰州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版.docx
《精品解析市级联考江苏省泰州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品解析市级联考江苏省泰州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
精品解析市级联考江苏省泰州市届九年级下学期中考一模化学试题解析版
2019年江苏省泰州市中考化学一模试卷
一、第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.
1.自然界中的下列现象,主要发生物理变化的是( )
A.冰雪融化B.钢铁生锈C.森林起火D.食物腐败
【答案】A
【解析】
试题分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;A、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.C、森林起火过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.D、食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化.故选:
A.
考点:
化学变化和物理变化的判别.
2.下列物质的用途体现其化学性质的是( )
A.干冰用于人工降雨B.汽油洗涤衣物上的油污
C.浓硫酸作干燥剂D.氧气用于医疗急救
【答案】D
【解析】
A、干冰用于人工降雨,利用了干冰的易升华的性质,属于物理性质,错误;B、汽油洗涤衣物上的油污是利用了汽油能溶解油污的性质,属于物理性质,错误;C、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性,属于物理性质,错误;D、氧气用于医疗急救是利用了氧气能供给呼吸的性质,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,正确。
故选D。
3.下列实验操作错误的是( )
A.
给液体加热B.
倾倒液体
C.
蒸发食盐水D.
稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确;
B、取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,所以图中操作正确,故不正确;
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部受热造成液滴飞溅,操作正确;
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,操作正确。
点睛:
浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
可以简记为:
“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。
【此处有视频,请去附件查看】
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
C.无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.“铜绿”与稀盐酸混合发生化学反应,得到氯化铜溶液,是蓝色溶液;故A错误;B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,故B正确;C.无色酚酞试液遇稀盐酸不变色,故C错误;D.在金属活动性顺序表中,银在铜的后面,不能置换出银,故D错误.
考点:
化学反应与实验现象
5.水是生命之源,下列关于水的叙述不正确的是( )
A.地球上的淡水资源是有限的
B.蒸馏水是净化程度较高的水
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.硬水经过过滤后就能变为软水
【答案】D
【解析】
A、地球上的总储水量很大,但淡水资源是有限的,正确;B、蒸馏水中不含难溶性杂质,也不含可溶性杂质,是软水。
故蒸馏水是净化程度较高的水,正确;C、肥皂水遇硬水起浮渣、泡沫少,遇软水无浮渣、泡沫丰富,可用肥皂水可区分硬水和软水,正确;D、硬水经过过滤后只除去难溶性杂质,没有降低水的硬度,错误。
故选D。
6.根据如图的信息判断,下列说法错误的是
A.硫元素属于非金属元素
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子的相对原子质量为32.07
D.硫离子的最外层电子数为6
【答案】D
【解析】
试题分析:
从图示看:
硫元素属于非金属元素;硫原子的核电荷数为16;硫原子的相对原子质量为32.07;硫离子的最外层电子数为8。
故选D.
考点:
原子的结构示意图元素周期
7.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是( )
A.反应物中有化合物
B.该反应为置换反应
C.生成物
分子个数比为1:
1
D.参加反应的
和
的质量比为17:
24
【答案】B
【解析】
试题分析:
从图示看:
反应物中有化合物
;该反应没有单质产生所以不会是置换反应;生成物的分子个数比为1:
1;参加反应的
和
的质量比为=17:
24。
故选B.
考点:
分子的构成反应的类型
8.下列物质中,不能提供人体活动所需能量的是( )
A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.食盐
【答案】D
【解析】
【详解】葡萄糖、油脂、淀粉在人体中均能产生能量;人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中,不能产生能量,故选D。
9.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,下列说法不正确的是( )
A.该溶液呈碱性
B.用pH试纸测其溶液酸碱度,pH<7
C.该溶液可能是碱溶液
D.向该溶液中滴加盐酸,溶液的pH变小
【答案】B
【解析】
详解】A、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,说明该溶液呈碱性,故选项说法正确;
B、该溶液显碱性,测定出的pH>7,故选项说法错误;
C、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,说明该溶液呈碱性,该溶液可能是碱溶液,故选项说法正确;
D、向该溶液中滴加盐酸,碱性逐渐变弱,酸性逐渐增强,溶液的pH变小,故选项说法正确。
故选B。
【点睛】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝。
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
故选:
D。
考点:
离子或物质的共存问题
二、第11~15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.
11.化学物质在生产、生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )
A.湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,即可得到纯净水
B.农业上为了提高粮食产量,就大量使用化肥、农药
C.可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
【答案】D
【解析】
湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理还需要蒸馏才能得到纯净水;农业上长期大量使用化肥、农药会使土壤板结,降低粮食产量;聚氯乙烯塑料制品有毒不能用于包装食品
12.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】A
【解析】
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液的总质量不改变;碳酸钠溶液和稀盐酸反应有气体生成,溶液的总质量减少;氯化钠溶液和稀硫酸不反应;碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应有沉淀生成,溶液的总质量减少。
13.下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂(足量)或方法
A
除去一氧化碳中少量的二氧化碳
通过灼热
氧化铜
B
区别铁粉和四氧化三铁粉末
用磁铁吸引
C
分离氯化钠和氯化银的混合物
溶于水,过滤、洗涤,蒸发结晶
D
验证铝、铁、铜的金属活动性
稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】CD
【解析】
试题分析:
除去一氧化碳中少量的二氧化碳,可将混合气体通过氢氧化钠溶液,通过灼热的氧化铜会把一氧化碳除去,A错误;铁粉和四氧化三铁粉末均能被磁铁吸引,可用酸鉴别,有气泡产生的是铁,B错误;氯化钠易溶于水,氯化银难溶于水,C正确;验证铝、铁、铜的金属活动性可根据它们与酸反应的剧烈程度来判断,D正确。
故选CD。
考点:
物质的分离、鉴别与除杂
14.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是( )
A.HClNaOHFeCl3NaCl
B.Ba(OH)2(NH4)2SO4NH4ClNaCl
C.NaNO3CaCl2HClKOH
D.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别;
B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次产生有刺激性气味的气体,该溶液为Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2溶液产生有刺激性气味气体、同时产生白色沉淀的溶液为(NH4)2SO4,只有刺激性气味气体的为NH4Cl;与Ba(OH)2溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液,故不加其它试剂可以鉴别;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别;
D、Cu(NO3)2溶液是蓝色
,首先鉴别出蓝色的Cu(NO3)2溶液;能与Cu(NO3)2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是Na2SO4溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
【点睛】解此类题的思路是:
首先观察有无有特殊颜色的物质,若有将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
15.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据上述现象,下列结论正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B.滤渣中可能有Cu、Fe
C.滤液中一定有Fe(NO3)2
D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
【答案】AC
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁首先置换出硝酸银中的银,当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明加入的铁是过量的,所以滤渣中一定含有的物质是银、铜、铁,溶液中一定有Fe(NO3)2。
【详解】由上述分析可知:
A、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,故A正确;
B、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,故B错误;
C、由上述分析可知,滤液中一定有Fe(NO3)2,故C正确;
D、由于铁有剩余,滤液中不可能可能有AgNO3、Cu(NO3)2,故D错误。
故选AC。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
三、非选择题(共40分)
16.从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中,用适当化学用语填空:
(1)人体中含量最高的元素_____;
(2)空气中含量最多的气体单质_____;
(3)金刚石_____;
(4)不含电子的离子_____;
(5)纯碱中金属元素的化合价_____;
(6)可作复合肥的盐_____;
(7)生成物都是单质的分解反应_____。
【答案】
(1).O
(2).N2(3).C(4).H+(5).
(6).KNO3 (7).2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
(1)人体中含量最高的元素是氧元素;
(2)空气中含量最多的气体是氮气;(3)金刚石是碳的单质;(4)氢原子核外电子数为1,失去1个电子,形成氢离子;(5)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答;(6)根据复合肥中含有两种或两种以上营养元素解答;(7)根据反应物是化合物,生成物是两种单质的反应为水的分解解答。
(1)人体中含量最高的元素是氧元素,符号为O;
(2)空气中含量最多的气体单质是氮气,化学式为N2;(3)金刚石是碳的单质,符号为C;(4)氢原子核外电子数为1,失去1个电子,形成氢离子,故不含电子的离子的符号为H+;(5)纯碱中碳酸根显-2价,钠元素的化合价为[0-(-2)]÷2=+1,故纯碱中金属元素的化合价可表示为
;(6)复合肥中含有两种或两种以上营养元素,则该盐含有钾、氮,化学式为KNO3;(7)反应物是化合物,生成物是两种单质,水电解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
17.学习化学离不开实验.
(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验.如:
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的 (填仪器名称,下同);搅拌时用筷子代替 .
(2)①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 .
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和 (填一种厨房调味品)反应来制取二氧化碳,并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置.比较甲、乙装置,甲装置的优点是 (填序号).
A.反应过程中可以添加固体药品B.可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是 (填序号).
A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B.加热高锰酸钾固体制氧气
C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置 (填编号,下同);若收集氨气应选用装置 (已知氨气极易溶于水,密度比空气小).
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 (填序号).
A.将点燃的木条伸至集气瓶中部B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C.将点燃的木条伸至集气瓶口D.将带火星的木条伸至集气瓶口.
【答案】
(1)烧杯;玻璃棒;
(2)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;②食醋;B;③A;④丙;丁;⑤C.
【解析】
试题分析:
(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验.如:
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯,搅拌时用筷子代替玻璃棒,加速溶解;
(2)①实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,可与酸反应生成二氧化碳,所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳,比较甲、乙装置,甲装置,可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔,乙没有,将矿泉水瓶放入液体,固液接触产生气体,不需要气体时,将矿泉水瓶移出,反应停止,所以装置的优点是可以控制反应的发生与停止;③甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体,BD需要加热,所以不可行,C粉末装的锌放入矿泉水瓶会漏出,不可行,故选用甲装置可以进行的实验是块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气;④二氧化碳密度比空气大、能溶于水,所以常选用装置丙收集;氨气极易溶于水,密度比空气小,所以收集氨气应选用装置丁,不能用排水法;⑤验满二氧化碳应将燃烧的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断;
考点:
实验室制常用气体的发生装置和收集装置与选取方法取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;氢气的制取和检验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18.A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质,其中A是天然气的主要成分,X、Y、Z是单质,B、C、D、E是氧化物,常温下C是液体,Y是黑色固体,E是红棕色粉末。
它们之间有如下反应关系:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)有关物质的化学式:
A为_____,C为_____。
(2)B与Y反应的化学方程式为_____,D与E反应的化学方程式为_____。
【答案】
(1)CH4;H2O;
(2)CO2+C
2CO;(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
试题分析:
A是天然气的主要成分,则A是甲烷,甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳,由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B,则X是氧气,C是水,B是二氧化碳;二氧化碳能高温转化生成气体D,则D可能是一氧化碳;E是红色粉末,初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁,由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z,则E可能是氧化铁,生成的Z为铁,带入框图,推断合理;
(1)A是甲烷,C为水,写出其化学式;
(2)B是二氧化碳,Y是碳,碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳:
CO2+C
2CO;
(3)D是一氧化碳,E是氧化铁,氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.
考点:
物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
19.
(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真阅资料并做出以下准备。
资料准备:
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
实验准备:
请回答:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_____;(填序号)
②装置A中发生反应的化学方程式_____;
③装置B观察到的现象_____,装置E的作用_____;
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是_____。
(2)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显紅色。
某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
①镁与热水反应的化学方程式是_____。
②查阅资料:
溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么?
【假设与分析】
假设1:
可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:
可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3:
可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知,假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
(1)取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。
_____
假设2成立
(2)取上述红色溶液,_____,_____,观察现象。
红色褪去
假设3成立
【拓展延伸】
③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。
请解释其原因:
_____。
④除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
【答案】
(1).A、D、B、E
(2).Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑(3).黑色氧化铜逐渐变成红色(4).吸收氨气,防止污染环境(5).氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色(6).Mg+H2O
Mg(OH)2+H2↑(7).CO2(8).减小(9).红色褪去(10).隔绝空气(11).冷却至室温(或放置一段时间至室温)(12).钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠(13).钾
【解析】
【详解】
(1)①氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,氨气溶于水形成氨水,碱石灰具有吸水性,氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气,需要尾气处理。
为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序:
ADBE;
②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
③根据氨气还原氧化铜的化学反应原理可知,氨气与黑色的氧化铜加热时生成红色的铜、氮气和水。
装置B观察到的现象为:
黑色氧化铜逐渐变成红色,装置E的作用是:
吸收氨气,防止污染环境;
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是:
氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色;
(2)①镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气,反应的化学方程式为:
Mg+H2O
Mg(OH)2+H2↑;
②假设与分析:
假设1:
可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应;
空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化镁反应,溶液碱性减弱。
假设2:
可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳;
溶液放置在空气中一段时间后,温度下降,氢氧化镁的溶解度降低,溶液碱性减弱。
假设3:
可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低;
实验探究:
(1)取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象,溶液红色褪去,假设2成立;
(2)取上述红色溶液,隔绝空气,冷却至室温(或放置一段时间至室温),观察现象,红色褪去,假设③成立。
故填:
实验操作
实验现象
结论
(1)取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。
红色褪去
假设2成立
(2)取上述红色溶液,隔绝空气,冷却至室温(或放置一段时间至室温),观察现象。
红色褪去
假设3成立
拓展延伸:
③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀,因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
②除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测钾也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象,因为钾比钠活泼。
20.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将6.4g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气
质量为_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
______该铁片中Fe2O3的质量分数为多少?
____
【答案】
(1).0.2
(2).7.3%(3).12.5%
【解析】
【详解】
(1)由图可知生成的氢气的质量为0.2g;
(2)设:
生成0.2g氢气需要铁的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
x=5.6g;
y=7.3%;
铁片中Fe2O3的质量分数=
。
答:
(1)生成氢气的质量为0.2g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%,该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 解析 级联 江苏省 泰州市 九年级 学期 中考 化学试题