届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题三.docx
- 文档编号:9530451
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:181.35KB
届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题三.docx
《届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题三.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题三.docx(30页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题三
2017届山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题(三)
1.在“绿色化学工艺”中,理想状态是原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()
A.H2和CO2B.H2O和CO2C.H2和CH3OHD.CO和CH3OH
2.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是
A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件卜,同质量的二种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1moI D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为2: 1 4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA B.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA D.反应N2+3H2 2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 5.常温下.下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.含0.1mol/LSO2的溶液中: Na+、Ca2+、Br--、Cl- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、Mg2+、NO3-、SO42- C.c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中: K+、NH4+、SO42-、NO3- D.不能使酚酞变红的无色溶液中: Na+、K+、ClO-、I- 6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( ) A.纯碱溶液显碱性的原因: CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣ B.氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和: Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D.氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO 7.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应: 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是( ) A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 C.若有65gNaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol D.每转移1mole﹣,可生成标准状况下N2的体积为35.84L 8.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)稀溶液洗涤,黑斑可迅速褪去,其离子方程式为: MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++,下列有关叙述正确的是: A.发生还原反应的是: H2C2O4 B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH- C.10mol二氧化碳生成时,电子转移5mol D.通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液 9.己知: 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br﹣.现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后,通入amolCl2.下列叙述不正确的是( ) A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣ B.当a=0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C.若溶液中Br﹣有一半被氧化时,c(Fe3+): c(Br﹣): c(Cl﹣)﹣1: 1: 3 D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H)=c(C1﹣)+c(Br﹣)+c(OH﹣) 10.已知: ①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (1)△H=-ckJ·mol-1 则下列叙述正确的是( ) A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为bkJ/mol C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)KJ∙mol-1 D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2时,其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol 11.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是 A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0 B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3 C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 12.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是() A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高 B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,氢化物的稳定性越弱 C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强 13.下列叙述错误的是( ) ①热稳定性: H2O>HF>H2S ②熔点: Al>Na>K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ•mol﹣1则中和热为57.3kJ•mol﹣1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键. A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦ 14.100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的() A.碳酸钠固体B.碳酸钠溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体 15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应: 3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•(L•min)﹣1,则n的值为() A.4B.3C.2D.1 16.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是() A.E溶液中存在: c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L C.C点溶液pH=14﹣b D.V2=20mL 17.下列说法正确的是( ) A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△S>0、△H<0 C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 18.高能糖电池是一种新型的电池,该电池解决了环境污染问题,有望在未来代替传统电池.该电池的工作原理为C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O,下列有关说法正确的是( ) A.该电池的工作环境应在高温条件下 B.正极反应: O2+4H++4e﹣═2H2O C.电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应 D.电池工作时H+由负极移向正极,但电解液的pH不变 19.下列叙述中,正确的是() A.反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行,则该反应的△H<0 B.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu C.钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物,经焙烧得相应无水盐 D.用酸溶解金属铝时,溶解的速率与铝的纯度有关,纯度越高速率越大 20.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)() A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L 21.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( ) A.950mL,111.2gB.500mL,117g C.1000mL,117gD.1000mL,111.2g 22.将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值不可能为() A.1.02B.1.68C.1.00D.0.986 23.镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有一氧化氮(0.3mo1),则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为 A.26gB.28gC.29.5gD.29.1g 24.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中,然后通入足量O2,用电火花不断引燃使其充分反应,最后称得固体的质量增加小于ag,则该物质是( ) A.甘油[HOCH2﹣CH(OH)﹣CH2OH]B.烃基乙酸[OHCH2COOH] C.葡萄糖(C6H12O6)D.蔗糖(C12H22O11) 25.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( ) A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3 26(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。 A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH- (3)水中溶解氧的测定方法如下: 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下: O2 MnO(OH)2 I2 S4O62- ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: _____________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。 计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示),写出计算过程。 27.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。 氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲(填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为▲(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5(填“>”、“<”或“=”)。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。 28.某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图.反应过程中有一种气体是红棕色. 请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ; a.一定有b.一定没有c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化⑥发生反应的现象为 ; (5)转化④中产生H的离子方程式为 ; (6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为 ; (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 . ①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液. 29.某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。 经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1、C4中装有碱石灰,试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。 ⑴充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为。 ⑵该实验装置中有3个酒精灯,至少应该点次酒精灯,最先点燃的酒精灯是,最后点燃的是。 ⑶该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E2的作用是: 。 ⑷该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是。 ⑸取7.2g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88g,D2中固体质量减轻0.64g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为。 30.高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝: 根据上述流程图填空: (1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式 . (2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10﹣38,除杂后溶液中c(Fe3+)约为 . (3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 . (4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是 . (5)“分离”操作的名称是 (填字母代号).A.蒸馏B.分液C.过滤 (6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是 ,离子浓度最小的离子是 . 试卷答案 1.D 试题分析: 原子利用率达到最高,应是100%,属于化合反应、加成反应、加聚反应,因此应是CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3,故选项D正确。 2.A 试题分析: A、PtF6中F显-1价,Pt显+6价,O2(PtF6)中Pt显+5价,因此每生成1molO2(PtF6),则转移1mole-,故正确;B、Pt由+6→+5,化合价降低,因此PtF6是氧化剂,O2是还原剂,故错误;C、O2(PtF6)中PtF6整体显-1价,则O显+1/2价,故错误;D、PtF6中存在共价键,故错误。 3.B 试题分析: A、原子数相等,但不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,不能确定其质量的大小,错误,不选A;B、相同条件下,同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大,密度越小,故X密度最小,正确,选B;C、在一定条件下,三者气体体积均为2.24L,则其物质的量相等,但不一定是0.1摩尔,没有说明是否在标况下,错误,不选C;D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等,在相同的温度和体积时,其压强也相同,错误,不选D。 4.A 5.A 试题分析: A、含有二氧化硫的溶液中,二氧化硫与四种离子均不反应,且四种离子之间也不反应,一定能大量共存,正确;B、与金属铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液,该组中含有硝酸根离子,所以该溶液不是酸性溶液,则一定是碱性溶液,在碱性溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,错误;C、氢离子与氢氧根离子的浓度之比小于1,说明该溶液为碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能大量共存,错误;D、不能使酚酞变红的无色溶液为酸性溶液,则溶液中含有次氯酸根离子,与氢离子结合为次氯酸弱酸,且能氧化碘离子,所以不能大量共存,错误,答案选A。 6.D 试题分析: A.以第一步水解为主,离子方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣,故A错误;B.电荷不守恒,应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B错误;C.生成物的计量数关系错误,应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,故D正确.故选D 7.D 【考点】氧化还原反应. 【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,NaN3氮元素化由 升高到N2中的0价,是还原剂,发生氧化反应,对应氧化产物;2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价,是氧化剂,发生还原反应,对应还原产物,据此解答. 【解答】解: A.KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价,是氧化剂,故A错误; B.NaN3氮元素化由 升高到N2中的0价,是还原剂,发生氧化反应,则N2为氧化产物;2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价,是氧化剂,发生还原反应,则N2为还原产物,故B错误; C.根据方程式可知当65g即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2,则被氧化N的物质的量为3mol,故C错误; D.根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应,则生成N21.6mol,体积为1.6×22.4L/mol=35.84L,故D正确; 故选D. 【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念,属于基础知识考查,题目难度不大. 8.D 9.C 【考点】氧化还原反应的计算;氧化还原反应. 【分析】n(Fe)= =0.3mol,n(Br2)=0.3mol,由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知,反应后Fe过量,在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣,结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题. 【解答】解: n(Fe)= =0.3mol,n(Br2)=0.3mol,由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知,反应后Fe过量,在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣, A.当a=0.1时,氯气不足,因Fe2+的还原性大于Br﹣,只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,反应后Fe2+还有剩余,故A正确; B.当a=0.45时,首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,此时Fe2+完全反应,消耗0.15molCl2,剩余0.3molCl2,进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣,又知Br﹣为0.6mol,则二者恰好反应,所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故B正确; C.若溶液中Br﹣有一半被氧化时,首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,此时Fe2+完全反应,消耗0.15molCl2,又知Br﹣为0.6mol,Br﹣有一半被氧化,则反应0.3mol,由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣,可知消耗0.15molCl2,则共消耗0.3mol氯气,则c(Fe3+): c(Br﹣): c(Cl﹣)=0.3mol: 0.3mol=0.6mol=1: 1: 2,故C错误; D.当0<a<0.15时,氯气不足,溶液中存在Fe2+和Fe3+,由电荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(Br﹣)+c(OH﹣),故D正确. 故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,题目难度较大,注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意体会. 10.C 试题分析: A、水由气态到液态放热,则上述热化学方程式b 2,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol,D错误。 答案选C。 11.D 试题分析: A、形成化学键需要放出热量,III是形成化学键的,即△H3<0,故说法正确;B、根据盖斯定律,反应热只与始态和终态有关,跟途径无关,因此有△H1=△H2+△H3,故说法正确;C、能量越低越稳定,放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定,故说法正确;D、非金属性减弱,形成的化学键不稳定,因此断裂时,需要吸收热量,非金属性越弱,需要吸收的热量越小,故说法错误。 12.B 试题分析: A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关,如钠与铝,钠的失电子能力强于铝,但铝的最高正价高于钠,故A错误;B、同主族的单核阴离子,其还原性越强,其元素的非金属性越弱,所以氢化物的稳定性越弱,故B正确;C、同一周期从左到右,元素的最高正化合价依次升高,但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价,故C错误;D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强,不是最高价含氧酸,没有该变化规律,故D错误;故选B。 13.D 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定; ②熔沸点的比较: 熔沸点的高低取决于4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 枣庄市 台儿庄区 化学 期中 复习题