高中化学 第6讲离子反应.docx
- 文档编号:9482024
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:413.57KB
高中化学 第6讲离子反应.docx
《高中化学 第6讲离子反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第6讲离子反应.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学第6讲离子反应
1.(2009·广东,13改编)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:
①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛。
下列说法正确的是( )
A、.①、②、⑥分子中碳原子数小于10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物
C.①是酸性化合物,②不是酸性化合物
D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素
2.(2010·北京理综,7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B、.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
3.(2009·福建理综,7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.硅B、.硫C.铜D.铁
4.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)、化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒和能量守恒定律( )
(2011·浙江理综,7A)
(2)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化( )
(2011·山东理综,9A)
(3)酸酐一定是氧化物( )
(2010·上海,5A)
无机酸酐一定是氧化物,
如CO2是碳酸的酸酐。
但是有机酸的酸酐就不是氧化物,而是含氧化合物
如CH3COOH的酸酐是CH3CO-O-COCH3
是两分子醋酸脱去一份子水形成的化合物
(4)、碱性氧化物一定是金属氧化物( )
(2010·上海,5C)
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:
碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
常见的酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水
5.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体( )
(2011·山东理综,9D)
(2)、盐卤可用于制豆腐( )
(2011·四川理综,6B)
盐卤(主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等)用于制豆腐,
是为了让豆制品中的蛋白质等有机物发生盐析,而沉淀出来。
不是化学反应,没有化学方程
(3)、向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+( )
(2011·北京理综,9C)
(4)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体( )
(2011·江苏,13A)
(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )
(2010·福建理综,8C)
分成溶液、胶体、浊液的根本原因是溶质分子的直径大小:
溶液小于1nm、胶体1~100nm,浊液大于100nm,丁达尔效应只是鉴别!
(6)AgI胶体在电场中自由运动( )
(2010·重庆理综,8B)
不对。
因为胶体本身是不带电的。
[(AgI)mnAg+(n-x)NO3-]x+xNO3-
以上整个称为胶体或胶团
[(AgI)mnAg+(n-x)NO3-]x+
称为胶体粒子,带电
(7)、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关( )
(2009·广东,5①)
(8)、雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应( )
(009·广东理基,28C)
(9)、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体()(2012·山东理综,8B)
(10)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强()(2012·重庆理综,10D)
(11)、“血液透析”利用了胶体的性质()(2012·四川理综,6C)
有关,因为血液是胶体,而胶体有电泳现象,血液透析正是利用胶体的这个性质
6(2008·广东,7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D、.①③④⑦
7.(2012·山东理综,7)下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C、.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
新课:
[考纲解读]
1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
【考点】
考点一 电解质
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
考点一 电解质
78电解质和非电解质的比较
定义
相同点
不同点
实例
电解质
非电解质
79强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
电离平衡
溶液中存在微粒种类
电离过程
举例
80物质与导电性
81判断电解质和非电解质的方法
电解质:
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非电解质:
非金属氧化物、氨气、大部分有机化合物
强电解质:
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质:
弱酸、弱碱、水
82下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些既不是电解质也不是非电解质?
哪些是强电解质?
哪些是弱电解质?
哪些能导电?
⑴CO2、⑵Cl2、⑶NH3、⑷HClO、⑸H2CO3、⑹BaSO4、⑺CS2、⑻C2H5OH、⑼CH4、⑽Cu、⑾NH3·H2O、⑿氯化氢、⒀CaCO3、⒁CH3COONH4、⒂NH4Cl、⒃CH3COOH、⒄Ca(OH)2、⒅H3PO4、⒆HF、⒇氨水、(21)盐酸、(22)食盐、(23)NaCl、(24)石墨、(25)NaHCO3
83电离方程式的书写
写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4_____解:
H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42-离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,___;
(2)H2CO3______
_____;
(3)Ca(OH)2_____
______;
(4)Fe(OH)3_____________________________________________;
(5)NH3·H2O______
_______;
(6)NaCl_______________________________________________;
(7)BaSO4______________________________________________;
(8)NaHSO4______
_________;
(9)NaHCO3_____NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
(10)NaHSO4(熔融)_______
_____;
(11)Al2O3(熔融)____2AL2O3=4Al+3O2(气体)熔融_。
84把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是()
A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨
解:
导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少.
A、因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,故A错误;
B、未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子,未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;
C、原来醋酸是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;
D、一水合氨属于弱电解质,加入NaOH后即加入了强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误;
故选B.
考点二 离子反应和离子方程式
85离子反应
86离子反应的条件:
(1)离子发生复分解反应:
生成沉淀,如
生成弱电解质,如
生成气体,如
(2).双水解反应:
Al3+与
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
Mg2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2-等
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4++(Al(OH)4)-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(因为反应物和生成物中都有水抵消了,就不表示出来了)
9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑
10、【铝离子和偏铝酸根离子】
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
(3).络合反应:
Fe3+和SCN-;
(4).氧化还原反应:
考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
87连续型:
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中:
①碱过量:
②碱不足:
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量:
②NaAlO2不足:
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
盐酸过量:
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量:
强碱过量:
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量:
强酸过量:
(6)Fe与HNO3溶液
HNO3过量:
Fe过量:
88先后型:
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:
NaOH过量:
(2)FeBr2溶液与氯气反应
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
1.5时
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
0.5时,
c、当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
1
(3)FeI2溶液与氯气反应
a、Cl2过量时即当n(FeI2):
n(Cl2)==1:
1.5时,I-、Fe2+均被Cl2氧化,
b、Cl2不足时即当n(FeI2):
n(Cl2)==1:
1时,只有I-被Cl2氧化,
c、当n(FeI2):
n(Cl2)==4:
5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,
89配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:
NaOH不足:
NaOH过量:
(2)NaHCO3溶液中与澄清石灰水
NaHCO3溶液不足
澄清石灰水不足
(3)NaHSO4溶液中与Ba(HCO3)2溶液
NaHSO4溶液不足
Ba(HCO3)2溶液不足
(4)NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
NH4HCO3溶液不足
NaOH溶液不足
(5)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
90化学式或离子符号的正确使用
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应 2O
+2H2O===4OH-+O2↑()
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸 CO
+2H+===H2O+CO2↑()
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑()
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH-+H+===H2O()
91离子方程式中的守恒关系
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-()
(2)向稀硝酸中加入铜片 Cu+2H++NO
===Cu2++NO↑+H2O()
(3)向水中加入一小块钠 Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑()
(4)MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
92有关离子反应的反应原理判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+===2Na++Cu()
(2)Fe和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑()
(3)Fe和稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑()
(4)Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+===H2↑+Zn2+()
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++SO
===BaSO4↓()
(6)Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O()
(7)FeO和稀HNO3的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O()
(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+2H2O()
93有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-()
(2)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-()
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO
()
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
()
(5)少量SO2和NaOH反应 SO2+OH-===HSO
()
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO
+2H+===H2O+CO2↑()
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O()
(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH
+HSO
+2OH-===NH3·H2O+SO
()
本节课的收获:
作业:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第6讲离子反应 离子 反应