中考化学创新题型.docx
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中考化学创新题型
中考化学创新题型——研究性试题
1、著名化学罗伯特·波义尔(RobertBoyle)在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。
波义尔对这一意外的发现作出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?
请将你的各种假设以验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设
的实验方案
解:
学生根据已有的知识,会从以下几个方面去思考:
⑴宏观角度:
其它酸溶液、中性溶液、碱性溶液也能使花瓣变红(或变色)吗?
⑵微观角度:
究竟是盐酸中什么微粒(如氢离子、氯离子、水分子)使花瓣变红?
等等。
于是,可能产生以下答案:
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设
的实验方案
⑴其它酸也能使花瓣变红吗?
将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上,观察现象。
⑵盐酸能使其它种类的花瓣变色吗?
将盐酸分别滴到其它种类的花瓣上,观察现象。
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗
将氢氧化钠、氢氧化钙等溶液分别滴到花瓣上,观察现象。
⑷是溶液中的氯离子使花瓣变红吗?
将氯化钠、氯化钾等溶液滴到花瓣上,观察现象。
2、某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后,他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和后续操作:
①任取两份氯酸钾,分别放入两支相同的试管中,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢。
③停止加热。
冷却,将原先源有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,得滤出物,洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清石灰水中,并观察实验现实。
⑴以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是哪一步。
⑵要达到实验目的,除改进不严密的实验步骤,还必须增加一个实验步骤,这个实验步骤是。
⑶若用另一个实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到实验目的,请把下图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置,这个实验装置的接口连接顺序是接;接;接。
(气流的方向从左往右)
解:
⑴做对比实验只能控制一个变量,即有无催化剂,其它因素应都相同。
据此,步骤①不够严密,绝不能“任取两份氯酸钾”,而应“取两份等质量的氯酸钾”。
⑵根据催化剂的概念,反应后催化剂的性质和质量都保持不变,而步骤⑤只检验了氧化铜的性质是否改变,所以要达到实验目的,还必须在步骤④后增加一步,即精确称量滤出物的质量。
⑶a接f:
g接d(或e),e(或d)接b(或c)。
即用H2代替炭粉来还原氧化铜。
3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
⑴假设:
该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案:
将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料:
氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气。
⑷实验:
操作步骤及实验现象
简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入质量为48.48g的玻璃管中,按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称:
AB
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气
其目的是:
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊
该现象说明:
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
⑸数据处理:
经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g……
⑹结论:
根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是。
解:
⑷①铁架台,试管。
②赶尽装置中的空气(或氧气)。
③有二氧化碳生成。
⑹根据⑸中的数据可知,反应后的气体中碳、氧元素的质量比为1:
2,而纯二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12:
32=3:
8,即实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相符,故原假设产物全部是二氧化碳不成立。
4、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究。
⑴怎样立即确定它是不是浓盐酸?
有人猜测是,有人记不得好像不是,大家各抒己见。
你认为,应该用下述中的(填选项编号)方法立即确认。
A、讨论B、调查C、实验D、上网
⑵粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。
同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
请根据以上实验过程,问答下列问题:
①本实验为什么用指示剂(酚酞)?
答:
。
②第3步中向量筒中注入盐酸,量筒中液面的
位置如图所示,A与B、B与C刻度均相差1mL,
如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是mL。
③第4步要用玻璃棒,它是作用,
目的是。
停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应。
④第5步要记录的实验数据是。
⑶测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究。
有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法。
你能写出三种其它可行的方法吗?
若能,请写在下面(用方案简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式)。
方法一:
。
方法二:
。
方法三:
。
⑷请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。
我选的是方法,所需要的玻璃仪器是。
5、长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢。
某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量:
将过量的稀盐酸加入到200克水垢中,同时测量3分钟内产生气体的质量,结果如下表:
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
质量/g
0
30
50
60
80
66
66
试回答下列问题:
⑴表中有一个测量结果有较大的误差,这一点
所对应的时间是s。
⑵请在下面的坐标纸上,以反应时间为横轴,
以产生气体的质量为纵轴,画出能够表明产生气体
的质量随反应时间变化规律的关系曲线。
⑶计算水垢中碳酸钙的质量分类。
6、老师在课堂上演示了一个有趣的实验:
在一只洁将的小烧杯A中装入30mL蒸馏水,再滴入一2—3滴石蕊试液;在小烧杯B中装入30mL浓盐酸;用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起,一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色。
同学们对上述现象看法不一,有以下两种猜测:
第一种:
A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变红。
第二种:
B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体,溶解到A烧杯的溶液中,使溶液变成红色。
⑴你认为哪种猜测是正确的?
如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案,证明
(1)中你的猜测。
提供的实验用品:
烧杯、试管、胶头滴管、滤纸;蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等
实验(简述实验内容和方法)
观察到的实验现象
⑶通过实验探索,对这个趣味实验,你得出的结论是。
学科渗透题
1、一木块漂浮于50时的KNO3饱和溶液中
(见图A),当温度改变时(不考虑由此引起
的木块和溶液体积的变化),木块排开液
体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所
示的变化。
由此推测温度的改变方式是(填
“升温”或“降温”),同时观察到
烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减
少”)。
2、某物体悬浮在氢氧化钡溶液中,如图,现逐滴加
入与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸,物体的运
动情况是()。
A、上浮B、仍然悬浮C、下沉
D、先下,然后上浮
3、如图的燃烧匙中盛硫粉,金属丝为电加热用,容器内盛
有氧气,U型管内盛有汞。
反应前U型管两侧汞液面持
平,电加热使硫反应后,左侧液体面,右侧液
面。
恢复到原温度时汞液面又持平。
原因
是。
若U型管内盛的不是汞而是水,可观察到的现象是,产生这种现象的原因。
4、如图的大试管中是螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒
插在水中,放置约一周时间,观察到铁丝表面有
生成,试管内水面将,产生以
上现象的原因是。
5、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的
铁球和铝球,这时杠杆平衡。
将两球分别浸
泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫
酸中(如图)直至两烧杯中均没有气泡产生为
止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下
列推测正确的是()
A、铁球一定是空心的
B、拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计,下同)
C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
6、在托盘平天两边各放一只烧杯,调节至平衡,
再向两只烧中各注入相同质量、相同质量分
数的稀硫酸,然后按图所示,分别投入相同
质量的锌粒和镁条,待反应停止后,天平指
针的可以指向是()
①分度盘的左边②分度盘的中间③分度盘的右边
A、①B、②C、①②D、②③
7、如图所示A、B为两个电极,放在盛有水的玻璃容器里,闭合开关后,向水中逐渐滴入NaOH溶液,电极上将有气泡产生,与电源正极相连的A电极上出现的气泡为,B电极上出现的气泡为。
在这一过程中,电流表示数变,电压表示数变,灯泡亮度变。
8、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验:
⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象。
②写出反应的化学方程式。
⑵乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是。
9、一个学生用如下图实验来证明泥土中有微
生物,请回答下列问题:
⑴实验刚开始时,
广口瓶A和广口瓶B之间唯一区别是
。
⑵经过一段时间后,预计可观察到的现
象是。
⑶该实验能证明泥土中有微生物的理由是。
10、某学生为测定种了的呼吸作用,设计如下实验,广口瓶中盛有正在萌发的种子及装有一NaOH溶液的小烧杯。
经过一段时间后U型客的a、b两端液面有什么变化?
请结合生物、化学、物理知识解释其原因。
11、如图所示,它是证明植物进行光合作用的实验装置,取一个大烧杯装入大半杯水,烧杯内放一些金鱼藻,通入气体a,然后将盛满水的试管倒置在漏斗上,过一会儿有许多气泡产生,管内液面下降,根据这一实验,回答下列问题:
⑴写出实验室制气体a的化学方程式。
⑵通入气体a的目的是。
⑶当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的
气体压强外界大气压强(填“大于”、“小
于”或“等于”)
⑷试管内的气体可以用检验。
化学与科学、技术、社会、环境保护
即(STSE)试题
1、2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路,该项成困将替代高纯硅制作的微芯片,是计算机微型化过程中的一个里程碑,碳纳米管是一种由碳原子构成的直径几个纳米的空心管,下列说法错误的是()
A、碳纳米管是一种新型的有机化合物
B、碳纳米管如果完全燃烧生成物是CO2
C、碳纳米管材料管多,表面积大、吸附能力强
D、碳纳米管在常温下化学性质稳定
2、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到作用是()
A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤
C、提高家作物产量D、促进植物光合作用
3、联合国气候变化框架公约《京都议定书》,要求发表国家限制CO2等温室气体排放量,以控制日益严重的温室效应。
⑴绿色植物通过吸收CO2,通过作用将CO2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,请在括号内填写该化工原料的化学式:
2CO2+6H2→+4H2O
⑶为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是。
A、开发太阳能,水能、风能、地热等新能源
B、大量植物造林,禁止乱砍滥伐
C、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
4、汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气的污染源,治理方法之一是在汽车的排气管上装上一个“催化转化器”(内含催化剂)使CO与NO反应,生成无毒气体N2和CO2,写CO与NO反应方程式:
,其中该反应中CO作剂。
5、双氧水常用于消毒、漂白等,它是过氧化气(H2O2)的水溶液,在盛有少量MnO2的容器中,加入浓度为30%的双氧水,常温下即可迅速分解放出O2:
MnO2
2H2O22H2O+O2↑,实验室可用此方法制O2,试回答下列各题:
⑴反应的发生装置应选用实验室制取(填CO2或O2)的装置。
⑵欲分离反应后混合中的MnO2,应采取什么操作步骤。
⑶实验室用双氧水制取O2与加热氯酸钾二氧化锰混合物制O2的方法相比较有哪些优点?
6、2001年1月10日,我国成功地将神舟二号试验飞船发射升空,火箭用联氨(N2H4)作为燃料,用N2O4作氧化剂,燃烧后生成氮气和水,写出该反应的方程式:
。
7、中小学生使用的涂改液中含有很多有害挥发性物质二氯甲烷(CH2Cl2)就是一种吸入后易引起慢性中毒,使人头晕、头痛、重者抽搐,呼吸困难,下列关于二氯甲烷组成,叙述正确的是()
A、由甲烷和氯气组成B、由碳、氢、氯三种元素组成
C、由1个甲烷分子和二个氯原子组成
D、由1个碳原子,2个氢原子和2个氯原子组成。
8、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15 S)化学新领域的科学家,使运用激光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()
A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、化学反应中反应物分子的分解
9、近年来出现的厄尔尼诺尔现象与大气中的二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:
⑴空气中CO2主要来源是。
⑵自然界中能消耗CO2的是作用,写出该反应的文字表达式
。
⑶为减缓此现象,你认为最理想的燃料是,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是。
10、地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O),该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
但人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化合物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:
O3+NO→NO2+O2;O+NO2→NO+O2;这两个反应反复循环,其总反应方程式为,氮的氧化物在臭氧层破坏中起了作用。
11、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部份文字说明:
配料
氯化钠碘酸钾
含碘量
(20mg—40mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,碘酸钾的化学式为。
⑵由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
⑶用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾该反应的化学方程式为。
12、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的方都会变黑,这是由于水中的含有可溶性的()
A、钠盐B、镁盐C、铁盐D、钙盐
13、下列广告语中,你认为符合科学道理的是()
A、“超纯水”、“超级蒸馏水”绝对卫生,对人体有益
B、本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体有益
C、含氟牙膏可以预防龋齿D、含碘食盐可以防治甲状腺肿大
14、2003年12月23日,重庆川东北天然气矿发生特大“井喷”事故,富含可燃性有毒气体硫化氢(化学性质与氯化氢相似)的天然气大量外逸,230多人死于毒气,造成当地居民生命财产重大损失。
你认为下列应急措施中切实可行的是。
A、立即排查事故发生的原因B、紧急疏散人群,暂设“无人区”
C、在事故井口点燃烧D、在空气中喷洒氢氧化钠的稀溶液
E、研究控制方案,实施“泥浆压井”
①AB②CD③BE④BD
15、家庭中要除去水壶中的少量水垢,采用的方法是()
A、用食用醋洗涤B、用洗洁精洗涤C、用食盐水洗涤D、用淘米水洗涤
16、社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是()
A、观察颜色B、称质量C、加稀硫酸D、磁铁吸引
17、人的胃液正常PH的1.5~0.9之间,酸度再高就会患胃酸过多症。
下列物质中,不适宜用作治疗胃酸过多症药剂成分的是()
A、纯碳酸钙粉B、氢氧化镁粉C、氧化钙粉D、氧化镁粉
18、近年来,我国很多地政府都通过了有关地方性法规,规定不得销售和使用含磷洗衣粉。
这是因为这类洗衣粉中的磷会污染()
A、大气B、河流、湖泊C、食品D、耕地
19、食品卫生与身体健康密切相关。
下列做导致食品对人体有害的是()
①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量亚硝酸钠
③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪
A、①②B、①③C、②③D、②④
20、2003年12月在川东北天然气矿发生的特大“井喷”事故中,大量可燃性有毒气体硫化氢随天然气外逸。
抢险人员迅速采取了点火燃烧和泥浆压井的方法有效地控制了事态的进一步扩大。
下列说法正确的是()
A、大量含硫天然气的外逸,不可避免地增大酸雨的发生频率
B、点火燃烧可排除含硫气体对环境的污染
C、散逸的硫化氢等气体经大气的稀释与降解后不会对地球环境造成污染
D、“泥浆压井”采用了物理方法控制天然气的继续外喷。
①AB②AC③AD④BC
21、“非典”要以预防为主,适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施。
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用消毒剂。
下列关于过氧乙酸的叙述正确的是()。
A、过氧乙酸是一种酸性氧化物B、过氧乙酸中碳元素的质量分数为16%
C、过氧乙酸的相对分子质量为64D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:
1:
12
23、“南极的冰化了”,这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”一个节目的标题,说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌,其断裂的面积比上海市还大。
这是大自然又一次发出的警告:
地球在变暖!
温室效应的影响已经不容忽视。
⑴造成温室效应的主要原因是。
⑵为了减缓温室效应,我们每个人都可以从自己身边做起,比如说双面使用纸张,双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是。
⑶请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。
24、据Internet(国际互联网)报道:
由中国等6国共同破译人类基因图的工作已经完成,基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病,C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。
其中含种元素,各种元素的原子数比为C:
H:
O:
N:
P=。
25、国际互联网上报道:
“目前世界上有近20亿人患缺铁性贫血”。
我国政府即将启动“酱油补铁工程”。
这里的铁是指()
A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁
26、在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为
细菌
6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中B物质的化学式是。
27、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火,应使用的灭火器为()
A、泡沫灭火器B、干粉灭火器C、液态CO2灭火器
D、以上均可使用
28、蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸,又使馒头松软,加入的这种物质是()
A、NaOHB、Na2CO3C、CaOD、NaCl
29、应用储能介质(某种结晶水合物)储存和利用太阳能是一项新技术,其原理是:
当白天太阳光照射时,储能介质熔化,同时吸收热能;当夜晚环境降温时,储能介质凝固,同时放出热量。
某地区白天气温最高可达40℃,夜晚最低为-10℃。
根据以上原理和数据,该地区应用该技术选取的储能介质最好是下表中的()
结晶水合物
熔点/℃
熔化时吸热/(kJ·g-1)
A
CaCl2·6H2O
29.0
0.172
B
Na2SO4·10H2O
32.4
0.239
C
Na2HPO4·12H2O
36.1
0.282
D
Na2S2O3·5H2O
48.5
0.200
30、某厂工业废水中含硫酸2%,采用边排放边中和的方法处理至基本为中性溶液。
排放及处理方式如下图:
试回答:
⑴当流量阀门调至某一位置时处理后的废水经检测pH为6,此时液体流量阀门(B)应调(填“大”或“小”)
⑵当液体流量阀门调整好时,流出的处理后的废水其pH为7,求此时含NaOH的工业废水的流量约为多少(L·s-1)?
31、食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是()
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A、①②B、①③C、①④D、②③④
32、下表为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱溶液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()
A、牙膏和肥皂水B、食盐水C、火碱溶液D、食醋
33、通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水和食醋的pH,请你判断下图中表示石灰水pH的点是()
34、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取3片维生素C,压碎后溶于10ml水中过滤,取少量滤液向其中滴加2滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏,请你想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
35、某园林工人配制波尔多液时,将胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)分别与水按1:
50的质量比混合,然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
⑴配制波尔多液不用铁桶的原因是。
⑵两种液体在木桶里反应的化学方程式为。
⑶若要检验所配的波尔多液是否还含有CuSO4,实验方法是。
36、过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”(下图①中虚线框标出的部分)的结构。
据此推测是列~的物质中,可用作杀菌消毒剂的是(填序号)。
37、许多植物的花、果、茎和叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色,可作为酸碱指示剂。
现取三种花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨,各取少许,用稀酸或稀碱检验,结果如下:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花在稀碱中的颜色
玫瑰
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