月考复习.docx
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月考复习
一、化学实验
(一)化学实验基本操作
常见实验仪器的使用
1可加热的仪器:
可直接加热:
试管、燃烧匙、蒸发皿
可间接加热:
烧杯、烧瓶
2可做反应容器的仪器:
试管、烧瓶,锥形瓶等
3取用一定量液体需要的仪器:
量筒、滴管
4贮存或收集少量气体的仪器:
集气瓶
(二)基本操作
药品取用的方法
1固体药品的取用:
(1)固体药品通常放在广口瓶中。
(2)将块状固体或金属颗粒装入试管中,应先将试管横放,再将药品放在试管口,然后把缓缓竖起试管。
以免打碎试管。
(3)往试管中装入固体粉末时,可以先把试管横放,再将药品用药匙或纸槽
送入试管底部,然后直立。
使药品全部落在试管底部,以避免洒出。
2液体药品的取用:
(1)液体药品通常放在细口瓶中。
(2)取用液体药品时,先将瓶盖拿下倒放在桌面上,原因是防止污染药品。
(3)试剂瓶的标签应该向手心,为防止残留液体腐蚀标签。
(4)倾倒时,瓶口紧挨试管口,是为了防止液体洒出。
(5)倾倒完毕后,要立即盖上瓶盖,以防止药品挥发,或者试剂被污染,或者瓶塞滚落摔碎。
(6)当需要滴加少量液体时,可用滴管。
使用胶头滴管时,应保持胶头滴管在垂直,不能平放,更不能倒置,以免药品腐蚀胶头。
滴加时,滴管不能碰着反应器壁,以防止污染药品。
用过的滴管要立即清洗,以防止下次使用时污染药品。
(7)用量筒量取液体时,应将量筒放平稳,视线与凹液面最低点保持水平。
如果视线偏高(俯视),读数则偏大。
物质的加热:
1、给试管里的液体加热,试管内的液体不能超过试管容积的三分之一,试管夹应该夹在离试管口三分之一处,试管与桌面成45°角。
加热时,先要进行预热,为了防止炸裂试管。
试管口不能对人,以防止烫伤人。
加热时,使用酒精灯的外焰部分加热。
2、为了防止玻璃仪器的破裂:
加热前,将玻璃仪器外壁的水擦拭干净。
加热时,不能让玻璃仪器的底部与酒精灯的内焰接触。
加热后,不能立即清洗。
仪器的装配和洗涤
1、玻璃仪器洗涤干净的标志是:
玻璃上不挂水珠,也不成股流下,形成一层均匀的水膜,
洗涤干净的试管应该倒放在试管架上。
事故处理
1、实验中要注意保护眼睛,万一眼睛里溅进了药液,要立即用大量水冲洗。
2、实验时万一碰到酒精灯燃烧起来,不要惊慌,应立即湿抹布盖灭。
练习:
1、下列仪器可以在酒精灯的火焰上直接加热的是C
A集气瓶B量筒C试管D烧杯
2、下列实验操作中正确的是A
3、实验室中,某同学不慎将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,合理简单的灭火措施是D
A用嘴吹灭B用水冲灭
C用泡沫灭火器喷灭D用湿抹布铺盖
4、实验室中可用来准确量取一定量液体的仪器是C
.烧杯
.胶头滴管
.试管
.量筒
A
B
C
D
5、某同学用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量,初次视线俯视读数为20毫升,倒出部分液体后,俯视凹液面最低处,读数为5毫升,则该同学实际倒出液体的体积C
A大于15毫升B小于15毫升C等于15毫升D无法确定
二、化学语言
1、元素名称及符号
1至20号元素以及锰(Mn)铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)、汞(Hg)
2、一些重要物质的名称、化学式、颜色和状态(通常状况下)
名称
红磷
五氧化二磷
铁
四氧化三铁
碳
硫
化学式
p
P2O5
Fe
Fe3O4
C
S
颜色
状态
暗红色固体
白色固体
银白色固体
黑色固体
黑色固体
淡黄色固体
名称
过氧化氢
高锰酸钾
锰酸钾
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
化学式
H2O2
KMnO4
K2MnO4
MnO2
KClO3
KCl
颜色
状态
其溶液为无色液体
紫黑色固体
不要求掌握
黑色固体
白色固体
白色固体
3化学反应的文字表达式
(1)氧气与碳、硫、磷、铁和石蜡的反应
点燃
石蜡+氧气水+二氧化碳
(2)制取氧气的三个文字表达式
练习:
1、将一种白色固体A和一种黑色固体B混合共热,生成白色固体C和无色气体D,把一种黄色粉末E点燃后放入D中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)试判断A~F各为何种物质?
写出名称。
A__氯酸钾_ B___二氧化锰___C__氯化钾___
D__氧气_ E_硫__F___二氧化硫_
(2)写出D和E反应的文字表达式,并注明反应类型
硫+氧气二氧化硫(化合反应)。
2、现有A、B、C、D四种物质。
A是无色无味的气体。
B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色有刺激气味的气体C。
D是一种无色的气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D各是什么物质,请将答案填在空格内。
A是 氧气 ;B是硫 ;C是 二氧化硫 ;D是 二氧化碳 。
3、氮气是重要的化工原料,它与氢气在催化剂、100个大气压及500℃条件下可反应生成氨气,氨气极易溶于水,密度比空气小,可与盐酸等反应生成氯化铵。
实验室制取氨气应用_向上排气_法收集,请写出表示氮气化学性质的文字表达式_____
氢气+氮气氨气
三、对身边物质的认识
(一)空气
1.各成份及体积分数:
氧气(21%)、氮气(78%)二氧化碳(0.03%)、稀有气体(0.94%)、其它(0.03%)
2.空气中各成份的主要用途:
决定
物质的性质物质的用途
能支持燃烧----------可用于气焊、炼钢。
(1)氧气
能支持呼吸----------可用于医疗急救、登山、潜水。
具有稳定性----------可用作食品保鲜,保护气。
(2)氮气沸点很低----------可用于制造低温环境。
能与某些物质反应生成含氮化合物----------合成硝酸、尿素。
(3)稀有气体有:
氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气、氙气。
化学性质极稳定--------可用作填充气。
稀有气体密度小、化学性质稳定--------可用氦所填充飞艇。
不用掌握,此空不用填--------可用于制作闪光灯、霓虹灯。
3.空气保护
气体污染物:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)等
①气污染物
固体污染物:
可吸入颗粒物
②保护方法:
少开车、多种树、使用清洁燃料,减少化石燃料使用等
练习:
1:
下图是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题:
(1)先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是____红磷燃烧、产生大量白烟,最后逐渐熄灭___,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又观察到的实验现象是__烧杯的水被吸入集气瓶,进入水的体积约占反应前集气瓶剩余空间的五分之一____。
(2)燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气。
由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是__氮气难溶于水,氮气也不支持燃烧__。
2:
在氦气、氮气、氧气三种物质中,能用作冷冻剂的是液氮和液氦_,可用来填充飞艇的是氦气__,可用制做化肥的原料是_氮气__,可用作支持呼吸的是_O2__(填化学式)
3、把左边环境问题与右边造成的主要物质连上线
温室效应氟利昂(冰箱致冷剂)
臭氧层破坏SO2、NO2
酸雨CO2(注二氧化碳不是污染物)
(二)氧气
1、物理性质:
通常状况下,氧气是无色无味的气体体,(液氧为淡蓝色色);氧气的密度略小于空气密度;氧气不易溶于水。
2、化学性质:
在一定的条件下,氧气能与多种物质反应,所以氧气是一种化学性
质比较活沷的气体;在这些反应中,体现了氧气的氧化性性。
与氧气反应的物质
实验中的主要现象
文字表达式
碳
氧气中:
发出明亮的白光、放热
(空气中:
发出微弱的红光)
产物的检验:
倒入少量澄清石灰水、振荡,若石灰水变浑浊,则证明为二氧化碳
碳+氧气二氧化碳
硫
氧气中:
明亮的蓝紫色火焰
(空气中:
微弱的淡蓝色火焰)
产物的气味:
刺激性气味
硫+氧气二氧化硫
磷
磷燃烧时产生大量白烟,放热
磷+氧气五氧化二磷
铁
剧烈燃烧,火星四溅,放出大量的热,生成黑色固体。
铁+氧气四氧化三铁
3、氧气的制法:
氧气的工业制法:
分离液态空气法,此方法是利用了氮气和氧气的沸点不同,
此过程属于物理变化
制法
氧气的实验室制法:
氧气的实验室制法
药品
1过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)(颜色状态:
无色液体、黑色固体)
2高锰酸钾(颜色状态:
暗紫色固体)
3氯酸钾和二氧化锰(催化剂)(颜色状态:
白色固体、黑色固体)
反应原理
(文字表达式)
二氧化锰
1
过氧化氢水+氧气
加热
2
高锰酸钾水+氧气
二氧化锰
加热
3
氯酸钾
氯化钾+氧气
实
验
装
置
此装置适合于用_加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气(注:
加热高锰酸钾时,试管口要塞一团棉花)
装置特点:
A试管口要_略向下倾斜___
B铁夹应夹在_离试管口三分之一外__
C伸入试管的导气管不宜_过长__
收集方法
氧气可以用排水法或向上排气法来收集
检验方法
将带火木条伸入气体中,若木条复燃则证明是氧气
验满方法
带火星木条接近集气瓶口
注意事项
排水法收集后,先将导管移出水面后熄灭酒精灯
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
练习:
1、下列叙述可用氧气的物理性质解释的是(A)
A动物缺氧会死亡,而鱼可以在水中生活B在潮湿的空气中铁容易发生缓慢氧化而生锈
C氧气可使带火星的木条着火D白磷在空气中能自燃
2、下列有关实验现象的描述与事实不相符的是(C)
A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D碳在氧气中发出炽热的白光
4、使用排水集气法收集氧气的原因是(C)
A、氧气的密度比空气大B、氧气跟水起反应
C、氧气不易溶于水D、氧气易溶于水
5、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的的气体,密度比空气略大;它能跟空气中的氧气迅速反应,生成二氧化氮。
现要收集一氧化氮气体,可采用的方法是(B)
6、实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列几个步骤:
点燃酒精灯,加热试管;
检验装置的气密性;
将高锰酸钾装入试管,试管口塞入一团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管,并把试管固定在铁架台上;
用排水法收集氧气;
熄灭酒精灯;
将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是(D)
A、②①③④⑤⑥B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D、②③①④⑥⑤
7、根据图回答下列问题
(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称:
a试管,b集气瓶。
(2)实验室用双氧水制取氧气时,可选用的发生装置是B;用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是A;可选用C或D装置收集氧气(写装置代号),原因是氧气不易溶于水且密度比空气大。
(3)固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下:
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑。
若使用此反应制取氧气,可选用B装置作气体发生装置(写装置代号)。
(4)甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体,密度比空气小且极难溶于水,是天然气的主要成分。
实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制得。
则实验室制取甲烷可选用的发生装置是____A____,选用的收集装置是___C或E______。
8、小明参观某养鱼池时,好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量。
小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气
实验装置
实验主要过程
1检查装置气密性。
先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到有气泡产生_,松开手后,有液体进入导管。
2将适量的过氧化钙固体放入试管中,盖上橡皮塞,
并将试管固定在铁架台
③加热,导管中有气泡冒出
3收集气体。
4停止加热。
熄灭酒精灯前,应_先将导管移出水面_。
⑥检验气体的方法:
将带火木条伸入气体中,若木条复燃则证明是氧气
9、.某化学课外小组的同学,在实验室实验时发现一瓶标签破损的无溶液(如图)。
这瓶溶液是什么物质?
在老师的指导下,同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。
请在空白处完成相应内容。
[猜想与假设]假设瓶中是过氧化氢溶液。
[实验设计及操作]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰,向其中滴入该无色溶液,立即产生大量气泡。
并放出大量的热。
①用排水法或向上排气法收集一试管气体;
②检验收集的气体(写出的操作方法)
将带火木条伸入试管中;
[实验现象]在②中的现象是木条复燃。
[实验结论]原假设成立。
二、化学概念
1.物质的变化:
根据是否有新物质生成可将物质的变化分为物理变化和化学变化。
2.物质的性质:
根据是否必须通过化学变化才能表现出来可将物质的性质分为物理性质和化学性质。
练习:
1.下列叙述不属于氧气的化学性质的是(C)
A氧气可以和金属非金属单质发生反应B氧气可以支持燃烧
C氧气不易溶于水D氧气有氧化性
2.下列各组变化,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是(C)
A冰雪融化;工业法制取氧气B钢铁生锈;二氧化碳通入石灰水
C蜡烛燃烧;干冰升华D汽油挥发;食物腐烂
3.当你在复印社复印资料时,经常能闻到一股特殊的气味,这种气味就是臭氧的味道。
氧气在放电条件下可以转化为臭氧。
下列与此相关的说法中正确的是(B)
A该变化是物理变化B该变化是化学变化
C臭氧和氧气是同一物质D臭氧与氧气的性质完全相同
3.物质的分类
混合物:
由多种物质组成。
物质
纯净物:
由一种物质组成。
练习:
1.下列物质属于纯净物的是(B)
A空气B干冰(固体二氧化碳)C矿泉水D食盐水
2.日常生活中常用的下列物质,其中属于纯净物的是(C)
A铝合金B餐饮用的可口可乐
C冰水共存物D消毒用的碘酒
4.化学反应类型
(1)从化学反应前后物质种类的数目的改变角度,可将化学反分为化合反应
和分解反应。
(2)物质与氧的反应的反应叫做氧化反应。
氧化反应又可分为剧烈氧化(如:
燃烧)和缓慢氧化(如:
铁生锈、食物腐烂、呼吸作用)。
练习:
1、下列反应属于化合反应的是(B)
A.乙炔+氧气二氧化碳+水B.氢气+氧气水
C.氧化汞
汞+氧气D.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
5.催化剂的特点:
改变的是:
其它物质的反应速率。
不改变的是:
自身的质量和化学性质。
练习:
1、关于催化剂的叙述中正确的是C
A在反应中使用催化剂,反应速率一定加快
B不使用催化剂,过氧化氢的分解反应不能发生
C催化剂可以改变化学反应速率
D催化剂在化学反应前后,化学性质没有改变,质量有所减少
三、分子
1、定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:
:
a:
路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:
在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:
衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d:
糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e:
半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:
分子的分破裂和原子的重新组合。
3、分子与原子的区别和联系:
5、原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子:
一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:
不带电
电子:
一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
6、相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:
碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式:
Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)
相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
单位为1
⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
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