第三章 金属及其化合物复习课2.docx
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第三章金属及其化合物复习课2
必修1第三章金属及其化合物
班级____姓名____学号____
◇课前预习◇
一、知识构建
1.钠及其化合物
⑴钠与水反应现象____________________________,化学方程式____________________,b5E2RGbCAP
钠与盐酸反应离子方程式______________________________。
⑵钠的氧化物
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
化学式
钠生成该物质的方程式
是否碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与水反应的离子方程式
与CO2反应的化学方
程式
热稳定性
⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名与色态
水溶性
饱和溶液的碱性
热稳定性
与盐酸反应离子方程式
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
通入CO2
2.铝及其化合物
铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________p1EanqFDPw
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________DXDiTa9E3d
氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________RTCrpUDGiT
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________5PCzVD7HxA
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式______________________
_____________jLBHrnAILg
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________xHAQX74J0X
实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________LDAYtRyKfE
3.铁及其化合物
⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________;Zzz6ZB2Ltk
写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式__
_________________________。
dvzfvkwMI1
⑵Fe元素的两种氢氧化物
Fe(OH>2
Fe(OH>3
颜色
与盐酸反应离子方程式
⑶Fe2+和Fe3+的鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
加入NaOH溶液的离子方程式
加入KSCN颜色变化
通入Cl2的离子方程式
加入铁粉的离子方程式
4.焰色反应是_____变化,是_____性质,钠的焰色是____钾的焰色是_____。
5.合金的形成过程是____变化,一般合金的硬度比各成分金属__,但其熔点比各成分__。
6.最早使用的合金是_____,使用最广泛的合金_____,按其成分分为_______和_______。
rqyn14ZNXI
二、学情调查
1、钠应保存在___________,是因为______________________________________。
EmxvxOtOco
2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是<)
A.Na2O2B.NaHCO3C.Na2CO3D.KMnO4
3、加热打磨与未经打磨的铝箔,现象_______________,化学方程式______________。
SixE2yXPq5
4、下列物质中,不呈黑色的是<)
A.Fe3O4B.Fe2O3C.Fe(OH>3D.FeO
5、写出
铁与水蒸气的化学方程式______________________________________________。
6ewMyirQFL
6、回答下列问题:
<1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________
_______________________________;kavU42VRUs
<2)可以证明钠的密度小于1g·cm-3的实验事实是________________________________;y6v3ALoS89
<3)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________;M2ub6vSTnP
<4)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________。
0YujCfmUCw
◇课堂互动◇
一、学习目标
1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。
2、了解焰色反应及合金概念。
3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
二、学习过程
重难点1.钠及其化合物的主要性质
【例1】金属钠露置在空气中,最后生成<)
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2
【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3eUts8ZQVRd
【变式训练1】金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是<)
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl
重难点2.Na2CO3与NaHCO3性质比较
【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是<)
A.在水中溶解性:
Na2CO3 B.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 C.与盐酸反应快慢: Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。 【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是<) A.加热B.加NaOHC.通CO2气体D.加盐酸 重难点3.铝的性质 【例3】铝是重要的金属材料之一,下列关于铝的叙述中,不正确的是<) A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.在常温下,铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液 【教师点拨】铝是一种活泼金 属,常温下很容易与氧气反应,并在表面生成致密的氧化物薄膜。 【变式训练3】下来说法中正确的是<) A.铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应 B.铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,所以无论怎样加热,铝都不再与O2反应 C.铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2 D.铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原 重难点4.氢氧化铝的两性 【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象__________,离子方程式________。 【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH>3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是<)sQsAEJkW5T 重难点5.Fe2+和Fe3+的鉴别 【例5】将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。 该化合物是下列物质中<)GMsIasNXkA A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4>3D.FeO 【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。 【变式训练5】 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为<)TIrRGchYzg ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 重难点6.物质的量在化学方程式计算中的应用 【例6】1molAl放入足量盐酸中,铝完全反应。 计算: <1)参加反应的HCl的物质的量; <2)生成H2的物质的量; <3)在标准状况下,生成的气体所占的体积及其质量。 【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。 7EqZcWLZNX 【变式训练6】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,计算: <1)Al的物质的量; <2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度; <3)生成标准状况下H2的体积。 三、小结反思 四、当堂巩固 1、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是<) A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液 2、某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是<) A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42- 3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中,各阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度是6mol·L—1,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为<)lzq7IGf02E A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g 4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中,再露置空气中,现象__________________________,并写出化学方程式_____________________________。 zvpgeqJ1hk 5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中,如果要得到1.17g沉淀,则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升? NrpoJac3v1 ◇课后评价◇ 1、下列能用于扑灭金属钠着火的是<) A.干 冰灭火剂B.黄沙 C.干粉<含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂 2、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是<) A.Na2O2与CO2B.Na与O2 C.NaOH与CO2D.碳与 O2 3、用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是<) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺穿一 些小孔,放入足量的水中 4、质量相等的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为< )1nowfTG4KI A.1: 1B.1: 3C.2: 3D.3: 2 ﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g,与足量的盐酸反应产生 的氢气在标况下为11.2L,则化合物中一定含有的金属是<) A.锌B.铁C.铝D.镁 6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH,而后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是<)fjnFLDa5Zo A.甲=丁<乙<丙B.丁<甲<乙=丙 C.丁<乙=丙<甲D.丁<甲<乙>丙 7、在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是<) ①Al ②Al(OH>3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3 A.①② ③B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑤ ﹡8、50mL1mol/LAlCl3溶液中,加入60mL未知浓度的NaOH溶液,得到Al(OH>3沉淀的质量为1.56g,则NaOH溶液的浓度可以是<)tfnNhnE6e5 A.1mol/LB.3mol/LC.2mol/LD.4mol/L 9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是< )HbmVN777sL A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是<) A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl3 11、下列叙述中正确的是<) A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2O与CO2发生化合反应生 成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 C.Na2O和Na2O2颜色相同 D.Na2O2比Na2O稳定 12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________,写出反应的化学方程式_______________________________。 V7l4jRB8Hs ﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO42-、CO32-等离子,试推断: 83lcPA59W9 <1)第一种情况: 一定有______,可能有_________________离子; <2)第二种情况: 一定有______,可能有_________________离子。 14、在1LFe2(SO4>3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。 求原混合液中Fe2(SO4>3和CuSO4的物质的量的浓度。 mZkklkzaaP 参考答案 学情调查: 1、石蜡油或煤油中,隔绝空气中;2、A3、铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着4、BC5、略6、⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小块钠后,表面逐渐变暗⑷加热铝,熔化但不滴落AVktR43bpw 变式训练: 1、D2、C3、C4、D5、C6、⑴0.4mol⑵0.4mol,0.8mol/L⑶13.44LORjBnOwcEd 当堂巩固: 1、D2、D3、A4、先生成灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH>2↓2MiJTy0dTT 4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3 5、解法一: AlCl3 与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al 过量时,Al <1)当AlCl3 过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl Al3++3OH-══Al 3mol1mol 解之得: x=90mL <2)当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl 淀。 Al3++3OH-══Al 1mol3mol1mol 0.150.15×3 Al3++4OH-══AlO2-+2H20 1mol4mol 0.2×0.1-0.015=0.0050.005×4 <解法二: 此题可用图象法会更直观,请同学们自己课下分析) 课后评价: 1、B2、A3、D4、A5、C6、B7、C8、AB9、AC10、D11、DgIiSpiue7A 12、钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,直至最后消失,并有蓝色絮状沉淀生成;Na+H2O=NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Cu(OH>2↓+Na2SO413、⑴H+,K+、Mg2+、Cl-、SO42-⑵OH-,K+、Cl-、SO42-、CO32-14、Fe2(SO4>3: 0.1mol/L,CuSO4: 0.2mol/LuEh0U1Yfmh 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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- 第三章 金属及其化合物复习课2 第三 金属 及其 化合物 复习