沪教版学年九年级下学期化学第二次模拟考试试题II 卷.docx
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沪教版学年九年级下学期化学第二次模拟考试试题II卷
沪教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试题(II)卷
一、单选题(共13题;共26分)
1.(2分)下列过程中发生了化学变化的是()
A.铁水铸锅
B.石蜡熔化
C.钢铁生锈
D.水的蒸发
2.(2分)(2013•本溪)如图所示的实验操作中,正确的是()
A.
细铁丝燃烧
B.
稀释浓硫酸
C.
过滤
D.
点燃酒精灯
3.(2分)以下用途利用了物质化学性质的是()
A.氧气用于炼钢
B.液氮用于冷冻麻醉
C.活性炭用于去除异味
D.大理石直接用作建筑材料
4.(2分)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图,下列有关说法错误的是()
A.化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变
B.反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:
2
D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
5.(2分)冬季寒冷特别适于饮用红枣茶,茶中的环磷酸腺苷具有扩张冠状动脉、增强心肌收缩力、抗癌等功效。
环磷酸腺苷化学式为C10H12N5O6P,下列说法不正确的是()
A.环磷酸腺苷由碳、氮、氢、氧、磷五种元素组成
B.环磷酸腺苷中氢元素的质量分数最大
C.环磷酸腺苷中碳、氢、氧元素的质量比为10︰1︰8
D.一个环磷酸腺苷分子由34个原子构成
6.(2分)(2015•资阳)下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是()
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O2
2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物
D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同
7.(2分)据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125.下列关于这种原子的说法中,错误的是()
A.中子数为72
B.质子数为72
C.电子数为53
D.质子数和中子数之和为125
8.(2分)有以下说法:
①烧碱暴露在空气中质量会增加;②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大;③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加;④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小⑤久置空气中的生石灰质量会增加。
其中正确的是()
A.①③⑤
B.①②④
C.①④⑤
D.②④⑤
9.(2分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是()
A.SO2(H2O)
B.K2SO4溶液(H2SO4)
C.NaCl溶液(MgCl2)
D.CO2(HCl)
10.(2分)某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示,则下列判断正确的是()
A.该溶液中含有硫酸或盐酸,也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠
C.该溶液是否含氯化铜不能确定
D.该溶液的组成只可能有一种情况
11.(2分)下列叙述中不正确的是
A.KNO3属于复合肥料
B.蛋白质、糖类、油脂都是人类重要的营养物质
C.所有含碳元素的化合物都是有机物
D.组成人体自身的元素有50多种,人体中含量较多的元素有11种
12.(2分)生活中一些常见物质的pH如图,参照图示判断,下列说法中正确的是()
A.橘子汁呈碱性
B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C.牙膏呈酸性
D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强
13.(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是()
A.因为碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为酸溶液呈酸性,所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
二、简答题(共4题;共22分)
14.(5分)请用化学用语填空:
(1)氖原子________;
(2)3个铝离子________;
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价是________;
(4)能造成温室效应的气体单质是________;
(5)目前属于最清洁的气体燃料是________.
15.(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)p点的含义是________。
(2)t3℃时,将50gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是________。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是________
(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是________。
16.(4分)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物.豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4).豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症.
(1)由草酸的化学式可知其中氢、碳、氧三种原子的个数比为________.
(2)草酸中碳的质量分数为________(精确至0.1%)
(3)草酸钙和草酸钠的溶解度在同一温度下相比较:
草酸钙________草酸钠(填“大于”、“等于”或“小于”
(4)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式________.
17.(9分)如下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)CuSO4的溶解度约为20g时,其对应的温度是________℃;若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液,可采取的方法是________(写出一种即可),用此方法后,溶液的质量分数________(填“有”或“没有”)发生变化。
(2)80℃时,140gNaNO3溶于100g水形成的溶液 是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)20℃时,NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为________(计算结果保留到0.1%)。
(4)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采取________方法获得较纯净的KNO3固体。
(5)60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水,析出晶体最多的是________。
(6)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水中,冷却到30℃后,________(“有”或“没有”)NaCl析出,有________gKNO3结晶析出。
三、填空题(共1题;共6分)
18.(6分)(2017•南充)水是宝贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富.
(1)2017年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷充分燃烧的化学方程式是________
(2)渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的基本营养素是 (填序号)
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
(3)科学研究证明,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应的化学方程式是________
(4)河水和海水一样都是混合物.自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的________性来除去水中的色素和异味.检验饮用水是软水还是硬水,可用________来检验.
四、实验探究题(共2题;共20分)
19.(11分)实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题.
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:
①________;②________.
(2)若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式是________,应选用的发生装置是________(填标号,下同),收集装置是________,检验CO2是否已经集满的方法是________.AD组合装置可用于制取收集的一种气体是________(填物质名称),制取该气体的化学方程式是________
物理性质
氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体
制
取
方法
方法一
氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气
方法二
氯化铵固体与熟石灰粉末在加热条件下生成氨气
(3)氨气的物理性质及其制取方法归纳如表.根据表中信息,实验室制取氨气,应采用方法________(填“一”或“二”);据此,应选用的发生装置是________,收集装置是________.
20.(9分)实验室有如图所示的实验装置:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a.________ b.________
(2)实验室制取气体时均应先检查装置的________.
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装置是________(填装置的字母代号,下同),收集装置是________.检验二氧化碳是否集满的方法是________
(4)在实验室里,通常用下列方法制氧气:
①双氧水和二氧化锰混合;②氯酸钾和二氧化锰混合加热;③加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是________(填序号),该制备方法的反应的化学方程式是________
(5)某同学用C装置集满一瓶氧气后,实验时发现氧气不纯,原因可能是________.
参考答案
一、单选题(共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、简答题(共4题;共22分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
三、填空题(共1题;共6分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验探究题(共2题;共20分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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