福建永安一中高三暑期复习检测化学.docx
- 文档编号:9411998
- 上传时间:2023-05-18
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:145.85KB
福建永安一中高三暑期复习检测化学.docx
《福建永安一中高三暑期复习检测化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建永安一中高三暑期复习检测化学.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
福建永安一中高三暑期复习检测化学
福建省永安一中2010届高三暑期复习检测
化学试题
(总分:
100分考试时间:
120分钟)
Fe:
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
140:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Cl:
35.556
第一卷选择题(共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1•通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是
A•石油的年产量B•合成纤维的年产量C.乙烯的年产量D•硫酸的年产量
2.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示
熔点
(C)
密度(g/cm3)
硬度(金刚石10)
导电性(银为100)
某铁合金
1500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
又知该铁合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该铁合金不适合用作
3."原子经济”这一术语是由斯坦福大学BarryTrost教授提出来的,这是一个关于有多少反应物转变成
最终产物的概念。
最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中,不产生任何废弃物,
这时的原子经济便是100%。
下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是
A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应
4.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确
的是
C.分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸:
③
5.下列说法中,错误.的是
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时,电能被转变为化学能
6•下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是
NA.8个中子的碳原子的符号:
14CB.NH3的结构简式:
/I、
HHH
C.Cl—的结构示意图:
]舛、D.CH4分子的比例模型:
7.下列反应的方程式或离子方程式中,不正确的是
A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S气体:
FeS+2H+=Fe2++HzSf
B.SiO2与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH一=SiO32「+2H2O
C.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+
D.过量的CO2通入一定量NaOH溶液中:
CO2+2OH一=CO32「+H2O
8•分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是
A•2A+B—2C;△H<0
B•2A(g)+B(g)—2C(g)△H>0
C•2C=2A+B;△H<0
D•2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0
9•下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的
A.碳酸钠的俗名称为纯碱,则碳酸钠为碱
B•等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的CO2多
C•可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液
D•要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热
10•下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是
A.钠保存在煤油中,金属镁也保存在煤油中
B•氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C•在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
D•常温下浓硝酸可以用铝罐储存,是因为铝能在冷的浓硝酸中钝化
—i—丄
11.在0.1mol•L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO+H,对于该
平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量O.lmol•L1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CHsCOONa固体,平衡向正反应方向移动
12•酯类物质广范存在于橡胶、梨等水果中。
某实验小组先从梨中分离出一种酯,然后将分离出来的酯水解,得到乙酸和另外一种化学式为C6H13OH的物质。
对于此过程,以下分析中不正确的是
A.C6H13OH分子含有羟基,可以与金属钠反应
B.C6H13OH可以发生取代反应
C.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解
D.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
13.将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中,微热时,如果观察到有砖红色沉淀生成,
说明该病人尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖
14•下列各项中,不能组成原电池的是
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Al片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
氢氧化钠溶液
15.100mL2mol•L1的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可米用
的方法是
A.加入适量的6mol•L1的硫酸B.滴入几滴硫酸铜溶液
C.加入适量的蒸馏水D.加入适量的稀硝酸
16.下列叙述错误的是
A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
17.2005年12月12日中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标,长期食用铝
含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、意识和记忆功能,引起神经系统病变,严重者可能痴呆。
下
列有关说法正确的是
A.因为铝对人体有害,所以严禁使用铝制餐具、炊具
B.一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响
C.明矶可以净水,还可以作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矶
D.土壤中铝元素含量位居第三位,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响
18•已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是
A•O.OImol•L「1的蔗糖溶液B•O.OImol•L一1的CaC"溶液
C•0.02mol•L1的NaCl溶液D•0.02mol•L一1的CH3COOH溶液
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
19•设Na表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A•5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2Na
B•1molH2的质量是1g,它所占的体积约为22.4L
C•12kg12C约含有6.02杓23个碳原子
D•16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1Na
20•某溶液中由水电离产生的c(H+)=1.01(X10mol/L,下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A•K+、Na+、HCO3「、Cl「b.Na+、K+、N03「、C「
C•K+、Na+、S2「、NO3一D.Mg2+、Na+、SO32「、CO32「
21•目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断:
①都
是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;
③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确B•只有①③正确C•只有④正确D•①②③④均不正确
22•在5mL0.1molL^KI溶液中滴加0.1molL^FeCIs溶液5至6滴后,再进行下列实验,其中可证明
FeCb溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B•加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色
C•加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
D•加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
23•A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径AvBvEvDvC,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、
E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
BvAB.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应的水化物碱性:
CvD
24.下列装置或操作能达到实验目的的是
第II卷(非选择题共46分)
三、(本题包括2小题,共13分)
25.(4分)
(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL?
(2)图^表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,
则滴定管中液体的体积(填代号)。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL
26.(9分)
除去FeCb溶液中混有少量的FeCb,应加入的试剂是,对应化学方程式为;除
去FeCb溶液中的少量FeCl3,应加入的试剂是,对应离子方程式为;除去
Fe2O3中的少量AI2O3,应加入的试剂是,对应离子方程式为。
四、(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周
期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素
周期律,预测:
酸性强弱H3ASO4H3PO4。
(用“〉或
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为,在一定
条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),
请判断:
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限
度。
(选填更大”、更小”或相同”)
(3)Cl2具有较强的氧化性。
已知还原性:
「>Fe2+,将足量的氯水滴入Feb溶液后,溶液中存在的主要
离子有。
单质溴的性质与Cl2相似,也具有较强的氧化性,请写出将SO2气体通入溴水
中的离子方程式。
(4)下列说法正确的是
A•C、N、0、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B•Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.对于短周期元素,两种简单离子不可能相差3个电子层
D•HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
五、(本题包括2小题,共23分)
28.(11分)
海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式。
操作①主要是指。
(2)试剂①可选用,该反应的离子方程式为。
(3)操作②主要是指。
(4)经操作③最终可得金属镁,该反应的化学方程式是。
(5)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等杂质离子,欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42「离子,试剂滴加顺序依次为()
A.饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液盐酸
B.饱和Na2CO3溶液NaOH溶液BaCb溶液盐酸
C.BaCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸
D.NaOH溶液BaCl2溶液盐酸W2CO3溶液
29.(12分)
火力发电在能源利用中占较大比重,但是排放出的炉气中含有SO2,会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水呈碱性,写出S02与0H「反应的离子方程式:
。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是
(用化学方程式表示)。
氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是。
(3)为了测定炉气中S02的含量,把500ml的炉气通入20mL0.05mol/L的高锰酸钾溶液中,恰好使紫色刚好褪去。
请回答:
1配平方程式:
_KMnO4+SO2+_H2O=MnSO4+_K2SO4+_H2SO4
2测定结果炉气中SO2的含量为。
(4)已知工业上利用可逆反应2SO2+O2二2SO3;△H<0,来制备硫酸,下列对该反应的说法正确
的是()
A•当单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3,说明该反应达到平衡
B•升高温度,可以增大正反应速率
C•增大压强,促使平衡向右移动
D.工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化律
化学试题答案
(选择题共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
C
A
B
A
D
C
D
B
D
A
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
选项
D
C
B
A
C
C
D
B
D
D
B
C
25.(4分)
(1)3.2ml0(2分)
(2)D(2分)
26.
(9分)
Cl2(1分);2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2分);Fe粉
(1分);2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
NaOH溶液(1分);Al2O3+2OH—
=2AlO2—+H2O(
2分)。
27.
(10分)
(1)二VA(1分)H3ASO4V
H3PO4(1分)
(2)4,(1分)更小(1分)
(3)Fe3+Cl—(2分)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42一
+2Br「(2分)
(4)BD(2分)
28.
(11分)
(1)CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)
2+CaCl2(2分)
;过滤(1分)
(2)HCI或盐酸(1分);2H++Mg(OH)2=Mg2++2出0(2分)
(3)浓缩结晶(1分)
(4)MgCl2=(电解)Mg+CI2(2分)
(5)C(2分)
29.(12分)
(2分)
(1)SO2+2OH_==SO32「+H2O(2分)
(2)2H2SO3+O2==2H2SO4(2分);中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)。
(3)©2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4(2分)11.2%(2分)
(4)BCD(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建 永安 一中 暑期 复习 检测 化学