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届徐汇区高三一模化学
2012学年第一学期徐汇区高三化学试卷(一模)
(满分150分,时间120分钟)2013.1
说明:
本卷分试题卷与答题卷两部分,请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)。
1.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是
A.结构简式:
HCHOB.最简式:
CH2O
C.比例模型:
D.电子式:
2.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+
C.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D.二氧化硫具有漂白性,所以与氯水混合使用效果更好
3.下列物质的制备,符合工业生产实际的是
A.电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
B.将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀,再生成纯碱
C.将氢气
和氯气混合后点燃,产物用浓盐酸吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3
4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI
5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。
常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)。
6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中离子浓度增大的是
A.HCO3-B.SO42-C.SO32-D.OH-
7.下列叙述错误的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间作用力更大
C.反应AgCl+Br-→AgBr+Cl-能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
8.已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。
下列变化不能发生的是
A.HCNH++CN-B.(CN)2+CH2=CH2→NC—CH2—CH2—CN
C.(CN)2+2Br-→2CN-+Br2D.(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
9.将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是
①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①
10.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:
2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,则可生成22.4LNO气体(标准状况)
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
11.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
12.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化,如图所示。
有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应
13.从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳,下列操作最简便的是
A.向其中放入过量镁条,反应完毕后取出B.蒸馏
C.加入能氧化I2的
KMnO4,再分液D.通入氯气
14.实验装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.该装置不能发生原电池反应
B.活性炭是阴极
C.总反应为:
4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
15.关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是
水
1②
A.①可用于分离苯和溴苯的混合物B.①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
C.②可用于分解NH4Cl制备NH3D.②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3
16.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)。
化学式
电离常数(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
下列说法一定正确的是
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,
pH:
前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:
前者>后者
17.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉。
则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18.将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中,反应的离子方程式正确的是
A.NH4++D2O
NH3·D2O+H+B.NH4++D2O
NH3·HDO+D+
C.NH4++2D2O
NH3·HDO+D3O+D.NH4++2D2O
NH3·D2O+HD2O+
19.已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2。
该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.3molH2,被还原的水分子数目为0.6NA
B.当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
20.已知NO2遇水发生反应:
2NO2+H2O→HNO2+HNO3。
实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。
下列说法错误的是
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水的反应机理:
NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
21.常温下,0.1mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述错误的是
A.该溶液中氢离子的浓度:
c(H+)=1×10-9mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05
mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则
c(NH4+)>c
(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
离子
Mg2+
Al3+
物质
Al(O
H)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
22.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)
第二卷(共84分)
四、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,
x越大,其原子吸引电子的能力越强。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
23.通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
__
_____ 24.推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。 25.分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价: HClO_________,HFO________。 26.经验规律告诉我们: 当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。 27.预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。 五、已知: 氧化性: KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。 取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下: ①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。 ③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 回答下列问题: 28.写出实验①反应的离子方程式: ______________________________________。 29.KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。 30.向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。 31.若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。 六、甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH–Q(Q>0) 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。 反应体系中各组分的起始量如左下表。 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如右下图: 组分 物质的量/mol HCOOCH3 1.00 H2O 1.99 HCOOH 0.01 CH3OH 0.52 32.上述反应的平衡常数表达式为K=_ ______________________。 33.计算15~20min范围内: 甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为mol/min;80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________mol/min。 34.依据以上数据,推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因: 。 35.其他条件不变,提高温度为T2,在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 七.海水是巨大的资源宝库。 下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 回答下列问题: 36.操作A是_____ ____________(填实验基本操作名称)。 用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高? ________ a.分析氯化钠含量b.测定溶液密度c.观察是否有沉淀析出 37.操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。 a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液 38.向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是____________________________,操作C是_______________________________。 39.上图中虚线框内流程的 主要作用是_______________________;与之目的相同的流程在上图中还有几处,试指出其中一处________________________。 40.将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________,用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。 八、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。 回答下列问题: 41.揭示实验原理 ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。 请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。 ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理? _______(选填“能”或“不能”),原因是___________________。 42.反应温度确定: 合成乙酸乙酯的反应为放热反应。 实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。 回答: 实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________; 实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________; 43.实验装置的比较: 利用右图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。 44.酯层厚度的标示: 为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液,现象是____________________________。 九、化合物Ⅰ是重要的化工原料,可发生下列反应生成Ⅲ 化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成,流程如下: 45.a的结构简式是______________________,②步的反应类型是_______________。 46.化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体,用系统命名法命名该单体___________。 47.化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体,该物质的结构简式为__________。 48.欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键,正确的试剂是_______________________。 十.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下: 已知: RCN在酸性条件下发生水解反应: 49.写出A转化为B的化学方程式_______________。 50.F分子中有3个含氧官能团,名称分别为醚键、___________和_____________。 51.E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为______________________。 52.写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。 53.对羟基苯乙酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。 写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 十一、右图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的 ,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。 (不考虑活塞的磨擦) 已知: 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 54.已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24g。 ①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L? ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少? ③活塞移至C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必0.01(填大于、小于、等于),其理由是。 55.若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动, 则Na2O2的质量最小值应大于________g。 上海市徐汇区2013届高三一模化学试题 试题下载 2012学年第一学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷参考答案 一.选择题(每小题2分,共10分) 1.D2.C3.B4.B5.C 二.选择题(每小题3分,共36分) 6.B7.D8.C9.B10.B11.C12.D13.A14.C15.C16.D17.D 三.选择题(每小题4分,共20分) 18.BC19.AB20.AC21.AD22.C 四.(共8分) 23.0.93 (2分) 24.同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小;周期性。 (各1分,共2分) 25.-2,0。 (各1分,共2分) 26.共价键。 (1分)27.第六周期IA主族。 (1分) 五、(共8分) 28.5BiO3-+2Mn2++14H+→5Bi3++2MnO4-+7H2O(2分) 29.PbO2>KMnO4>H2O2(2分) 30.紫红色褪去,生成(白色)沉淀(“白色”不写不扣分)(2分) 31.0.006mol(2分 ) 六、(共8分) 32. (1分) 33.0.045,9.0×10-3,0(3分) 34.该反应中甲酸具有催化作用, 甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。 (2分) 35.(2分) 七、(共12分) 36.蒸发结晶(1分),b(2分) 37.c;(1分) 38.Cl2+2Br-→Br2+2Cl-;(2分)热空气吹出(1分) 39.富集Br2(1分);海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。 (写出其中之一即可,1分) 40.Cl2;(1分)Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(其他合理答案均可)(2分) 八、(共12分) 41.① (2分) ②否。 醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。 (各1分,共2分) 42.反应速率低,达不到催化剂活性温度;温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低。 (各2分,共4分) 43.用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率。 (合理即给分2分) 44.酚酞。 碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色。 (各1分,共2分) 九、(共8分) 45. (1分)消除(1分)46.2-甲基-1、3-丁二烯(2分) 47. (2分)48.Br2的四氯化碳溶液(2分) 十、(共12分) 49.(2分) 50.羰基(1分);羧基(1分) 51.52. (2分)(2分,答对其中任2个得2分) 53. (每步1分,共4分) 十一、(共16分) 54.① 体积1.792L;(3分)②25%(4分) ③小于(2分);活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2 N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01mol,因此所需CO2必小于0.01mol(3分) 55.1.56g(4分)
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