威海环翠国际学年九年级上学期第一次月考化学试题 答案和解析z.docx
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威海环翠国际学年九年级上学期第一次月考化学试题答案和解析z
山东省威海市环翠区威海环翠国际【最新】九年级上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.分类法是化学学习的重要方法之一。
下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是()
A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B.液氧、硫酸钡、粗盐
C.天然气纯碱、石油
D.钙片、氯化镁、海水
2.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。
这种混合物不可能是
A.食盐水B.黄泥水C.空气D.不锈钢
3.75%的医用酒精(是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇)可以杀死新型冠状病毒,下列说法不正确的是
A.该医用酒精中的溶剂是水
B.该医用酒精是均一的,稳定的
C.100g该医用酒精中含乙醇75g
D.乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和
4.用如图装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是( )
A.固体氢氧化钠和水B.硝酸铵和水
C.镁条和稀盐酸D.大理石和稀盐酸
5.煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去,经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。
下列过程与上面所述原理不相似的是 ()
A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( )
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
7.在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解。
实验过程如图所示,下列说法错误的是
A.20℃时,NaCl的溶解度为36g
B.图③中溶液的溶质质量为40g
C.图③中的溶液是饱和溶液
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
8.下列物质属于酸的是(()
A.CH3COOHB.SO2C.NH3∙H2OD.NaHCO3
9.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是()
A.浓盐酸打开瓶塞,瓶口形成白雾B.浓硫酸敞口放置,溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D.滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
10.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是.
A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液
二、填空题
11.从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质,写出它们的化学式:
(1)酸;(2)碱;(3)盐;(4)氧化物
12.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
(1)浓硫酸常用作干燥剂因为它具有___,浓盐酸因为有___而要密封保存。
(2)写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应:
___。
②和碳酸钠溶液反应:
___。
③和氯化钡溶液反应:
___。
上述反应中属于复分解反应的有___;属于酸的共同性质的有___(填编号);不同的酸性质差异的原因___。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是___。
(填编号)
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去氯化钠中的少量碳酸钠
(4)某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的试验时发现:
铁锈的主要成分是______,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈____色。
这是因为(用化学方程式表示)______;不一会儿,又看到溶液中有______的现象,这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)______。
13.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃)
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
31.6
63.9
110
169
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而___________(选填“变大”或“变小”)。
60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为___________,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图所示
坐标图中,符合实验结果的描点可能是_______________(选填编号)。
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时,甲的溶解度________(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。
根据本实验结果,能否判断40∼80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大________(选填“能”或“不能”)。
三、简答题
14.下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为_____。
(3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,
则烧杯a中溶解的物质是________(填“甲”或‘‘乙”),所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用______(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____(填字母序号)。
A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质最分数增大
C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:
乙>甲=丙
四、实验题
15.某同学配制50g6%的氯化钠溶液,整个操作过程中如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号,下同),其中操作错误的是_______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________,需称取氯化钠__________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号),读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
(4)取上述溶液10g加水________g,可稀释得到3%的NaCl溶液。
(5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是____________(填序号)。
A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解前烧杯内有少量水
五、计算题
16.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g.(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸,需加入水的质量为__________g.
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留到0.1%)
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
混合物由多种物质组成,如:
空气、自然界的水、溶液等,纯净物由一种物质组成,单质是由同种元素组成的纯净物,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
A、生铁是合金,属于混合物,氢氧化铜属于碱,冰水混合物是同种物质,属于纯净物,错误,B、正确,C、天然气的主要成分是甲烷,属于混合物,错误,D、钙片的主要成分是碳酸钙,属于混合物,故选B
考点:
物质的分类
2.B
【分析】
悬浊液:
固体小颗粒分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。
溶液:
是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
【详解】
某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。
是溶液均一性的特征,食盐水、空气、不锈钢都可以看做是溶液;而黄泥水是悬浊液,不具有均一性。
故选B。
3.C
【详解】
A、只要溶液中含有水,水即为溶剂,该医用酒精中的溶剂是水,说法正确;
B、溶液都均一、稳定,故该医用酒精是均一的,稳定的,说法正确;
C、100体积该医用酒精中含乙醇75体积,说法错误;
D、由于分子之间有间隔,乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和,说法正确。
故选:
C。
4.A
【详解】
A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,观察到气球鼓起;一段时间后,温度恢复至常温,又恢复原状,故A正确。
B、硝酸铵溶于水,溶液温度降低,观察到气球不会鼓起来;故B错。
C、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,观察到气球鼓起;一段时间后,气球不会恢复原状,故C错。
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,观察到气球鼓起;一段时间后,气球不会恢复原状,故D错。
故选A。
5.A
【分析】
根据“甲胺溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去,据此分析。
【详解】
A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污,与上述原理不相似;
B、汗渍能溶于水,与上述原理相似;
C、汽油是优良的有机溶剂,油污易溶于汽油,与上述原理相似;
D、碘能溶于酒精,与上述原理相似;
故选A。
【点睛】
此题是对去除原理的探讨,通过类比的方式可加深对这一问题的认识。
化学来源于生产、生活,同时又服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,是中考热点之一,在学习过程中要理论联系实际,在实践中领会知识,运用所学知识去解决实际问题。
6.D
【解析】
取时用到量筒、胶头滴管,配制时用到烧杯、玻璃棒.
故选D.
7.B
【详解】
A、从图可以看出,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,因此20℃时NaCl的溶解度为36g,故说法正确;
B、由A分析可知,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,向100g水中加入40g氯化钠,最多溶解36g,因此图③中溶液的溶质质量为36g,故说法错误;
C、由A分析可知,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的,是饱和溶液,故说法正确;
D、由上分析,图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液,溶质质量分数都等
×100%,故说法正确。
故选B。
8.A
【详解】
A、乙酸电离时产生的阳离子都是氢离子,属于酸,符合题意;
B、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物,属于氧化物,不属于酸,不符合题意;
C、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,属于碱,不符合题意;
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,不符合题意。
故选A。
9.C
【解析】
本题考查的是化学变化和物理变化的判别,空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
A、浓盐酸打开瓶塞,瓶口形成白雾,是浓盐酸的挥发性造成的,没有新物质生成,属于物理变化;
B、浓硫酸具有吸水性,长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成,属于物理变化;
C、盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜,是氢氧化钙和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙,有新物质生成,属于化学变化;
D、滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失,是利用了木炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化。
故选C
10.B
【详解】
A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反应,放出氢气,不能区分,故A不正确;
B、氯化钡溶液和稀盐酸不反应,氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,可以区分,故B正确;
C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色,不能区分,故C不正确;
D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸、稀硫酸都发生反应,无明显现象,不能区分,故D不正确。
故选B。
11.(1)H2CO3;(2)Ca(OH)2;(3)CaCO3;(4)CaO
【解析】
考点:
化学式的书写及意义;氧化物、酸、碱和盐的概念;常见元素与常见原子团的化合价.
专题:
常见物质的推断题;化学用语和质量守恒定律;物质的分类.
分析:
用所给元素书写物质的化学式时,首先要确定物质的化学名称,然后按照书写化学式的方法、步骤正确的写出物质的化学式.
解答:
解:
(1)根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;由氢、碳、氧、钙中的元素组成的酸为:
H2CO3或CH3COOH;故答案为H2CO3或CH3COOH;
(2)碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;由氢、碳、氧、钙中的元素组成的碱为:
Ca(OH)2;故答案为Ca(OH)2;
(3)盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,由氢、碳、氧、钙中的元素组成的盐为:
CaCO3;故答案为CaCO3;
(4)氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,由氢、碳、氧、钙中的元素组成的氧化物
为:
CO或CO2或H2O或H2O2或CaO;故答案为CO或CO2或H2O或H2O2或CaO.
点评:
化学式的书写一定要规范准确,特别是字母的大小写,数字的位置,各元素的原子个数比等.
12.吸水性挥发性H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②③①②解离出的阴离子不同②③氧化铁黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】
(1)浓硫酸具有吸水性,所以常用作干燥剂。
浓盐酸易挥发,有挥发性,所以要密封保存。
(2)①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气:
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。
②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应,生成硫酸钡沉淀和氯化氢:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①:
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点,属于置换反应。
该反应是酸和金属的反应,属于酸的通性。
反应②:
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点,属于复分解反应。
该反应是酸和碳酸盐的反应,属于酸的通性。
反应③:
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点,属于复分解反应。
该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生,不属于酸的通性。
所以:
上述反应中属于复分解反应的有②③,属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子,而不同的酸的阴离子不同,所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。
(3)①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应,都可用于金属表面除锈,不符合题意。
②硫酸中不含氯元素,无法制造药物氯化锌,符合题意。
③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠,虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠,无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。
符合题意。
故填:
②③。
(4)铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,先发生的反应是氧化铁与盐酸反应,生成氯化铁和水。
氯化铁的水溶液呈黄色。
所以首先看到锈迹溶解,溶液呈黄色。
发生反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后,铁会与盐酸反应,该反应生成氯化亚铁和氢气。
所以不一会儿,又看到溶液中有气泡冒出的现象,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
13.变大11:
10加水或升高温度bd大于不能
【详解】
①由表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。
60℃时硝酸钾的溶解度是110g,含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g,故60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为110:
100=11:
10。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。
②由图像可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体,所以二者均为该温度下的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数相等;
第三只烧杯中没有晶体存在,可能恰好是该温度下的饱和溶液,则溶质的质量分数与前二者相等,也可能是该温度下的不饱和溶液,则溶质的质量分数减小;
第四只烧杯中又加入了25g水,溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了;
故填:
bd。
③40℃时,烧杯中析出固体的质量乙大于甲,说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。
14.丙>乙>甲1:
4甲50g降温C
【详解】
(1)由溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:
丙>乙>甲;
(2)由溶解度曲线可知,P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为25g:
100g=1:
4;
(3)由溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,且甲的溶解度为25g。
故t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,
则烧杯a中溶解的物质是甲,40g水中溶解甲的质量为:
25g×40g÷100g=10g,故所得溶液的质量为40g+10g=50g;
(4)由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大,故可采用降温结晶的方法提纯甲物质;
(5)A、甲物质的溶液是否饱和,不能确定,故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,不一定有晶体析出,错误;
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质、溶剂的质量均不改变,溶液的质量也不改变,故其溶质质最分数不变,错误;
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:
甲>乙>丙,正确;
D、由溶解度曲线可知,t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,甲、乙有晶体析出,且甲析出晶体的质量大于乙,溶质质量分数乙>甲,丙无晶体析出,溶质质量分数不变,故所得溶液的溶质质量分数:
乙>甲>丙。
故选C。
15.②①⑤③④①广口瓶3或3.0C凹液面最低处10AD
【解析】
(1)配制溶液的操作顺序为:
取固体药品,称量固体的质量,转移,量取液体体积,搅拌溶解,故正确顺序为:
②①⑤③④;
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶,50g6%的氯化钠溶液中溶质的质量为:
50g
需称取氯化钠3g;
(3)50g6%的氯化钠溶液中水的质量为50g-3g=47g,经计算水的体积为47mL,故选用50mL的量筒;读数时视线要与凹液面最低处相平;
(4)10g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g
0.6g,0.6g3%的氯化钠溶液的质量为:
0.6g
3%=20g,故加入水的质量为20g-10g=10g;
(5)A、氯化钠固体不纯使得溶液中溶质的质量减少,故溶质的质量分数减少,正确;
B、用生锈砝码称量氯化钠,称量的氯化钠偏大,故溶液中溶质的质量分数偏大,错误;
C、装瓶时有少量溶液洒出只能使溶液的总质量减少,溶质的质量分数不变,错误;
D、溶解前烧杯内有少量水,配得的溶液中溶剂的质量偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,正确。
故选AD。
16.
(1)260g
(2)设6g样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073
x36.5g×10%
100/73=x/36.5g×10%
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为:
5g/6g×100%=83.3%
答:
样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】
(1)
(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x
36%×100g=10%×xx=360g加水的质量为:
360g-100g=260g;
(2)质量分数为36%的浓盐酸100g,所含溶质的质量为:
36.5%×10%=3.65g;
设6g样品中CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
10073
x 3.65g
100/x=73/3.65g
X=5g样品中碳酸钙的质量分数为:
5g÷6g×100%≈83.3%答:
样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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