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高考好教育云平台高三最新信息卷化学一解析版附后
2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化学
(一)解析版附后
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染
C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水
D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
8.化合物如下图,下列说法不正确的是
A.a、b、c、d互为同分异构体
B.除a外均可发生加成反应
C.c、d中所有原子处于同一平面内
D.一氯代物同分异构体最多的是d
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B.在12.0gNaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NA
C.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
11.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电时,Li+由左向右移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4
C.充电时,外加电源的正极与Y相连
D.充电时,导线上每通过1mole−,左室溶液质量减轻12g
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的
A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B.简单氢化物的稳定性:
X>Z>Y
C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D.原子半径:
Y>Z>X>W
13.室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO−、ClO
等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO
)+c(OH−)
C.b点溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO
)=c(ClO−)
D.t2~t4,ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化:
2ClO−=Cl−+ClO
第II卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。
实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。
(填“a”或“b")
(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:
若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L−1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100mol·L−1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
27.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.CO还原NO的脱硝反应:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH
(1)已知:
CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)ΔH1=-226kJ·mol−1
N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)ΔH2=+68kJ·mol−1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH3=+183kJ·mol−1
脱硝反应ΔH=__________,有利于提高NO平衡转化率的条件是___________(写出两条)。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_______________
__________;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:
___________________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。
已知NO
的水解常数K=2×10-11,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO
)和c(HNO2)的比值为________。
II.T℃时,在刚性反应器中发生如下反应:
CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g),化学反应速率v=kPm(CO)·Pn(NO2),k为化学反应速率常数。
研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:
(3)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa,反应tmin时达到平衡,测得体系中P(NO)=bkPa,则此时v=___________kPa·s−1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。
28.利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:
已知:
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算):
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
6.5
1.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
9.9
3.3
9.5
10.6
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:
①适当升高温度;②搅拌;③_____等。
已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式_____________
(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为______________
(3)除铁的过程分两步进行:
①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为_____________
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________
(4)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.2×10−12,Ksp(CdS)=3.6×10−29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10−16,根据上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=________________
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
回答下列问题:
(1)基态钙原子的电子排布式___________,钙原子核外有___________种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为___________,乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:
___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(___________,___________,
)
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为_______
____g/cm3(列出计算式即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:
(1)A的化学名称是,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为3∶2∶1,E能发生水解反应,则F的结构简式为。
(2)G分子中所含官能团名称为,羧酸X的实验式为。
(3)B→C所需的试剂Y和反应条件分别为,由F到G的反应类型为
。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。
2019年高考好教育云平台高三最新信息卷
化学
(一)解析版
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染
C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水
D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
【答案】B
【解析】A.酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染,而可燃冰(CH4∙nH2O)中只含C、H、O元素,所以不会带来酸雨等环境污染,故A项错误;B.二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质,会对环境造成新的污染,故B项正确;C.1mol乙二醇分子内含2mol-OH,依据相似相容原理可知,乙二醇易溶于水,故C项错误;D.二氧化硅对光具有全反射,具有良好的光学性能,可用于信号传输,所以北斗导航系统的信号传输与硅无关,与二氧化硅有关,故D项错误;答案选B。
8.化合物如下图,下列说法不正确的是
A.a、b、c、d互为同分异构体
B.除a外均可发生加成反应
C.c、d中所有原子处于同一平面内
D.一氯代物同分异构体最多的是d
【答案】C
【解析】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8,结构不同,它们互为同分异构体,故A正确;B.只有a物质不含有碳碳双键,即不能发生加成反应,故B正确;C.d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面,但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面,故c错误;D.a、c物质的一氯代物都只有一种,b物质的一氯取代物有2种,d物质的一氯代物有3种,故D正确;故选C。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B.在12.0gNaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NA
C.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
【答案】A
【解析】A项:
冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O,30g混合物有1molCH2O,故含氢原子数目为2NA,A项正确;B项:
NaHSO4晶体由Na+和HSO
构成。
12.0gNaHSO4为0.1mol,两种离子数目共0.2NA,B项错误;C项:
足量的镁与浓硫酸反应,开始放出SO2,浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。
选项中未指明温度、压强,故2.24L混合气体不一定为0.1mol,转移电子数不一定为0.2NA,C项错误;D项:
标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol,含氢原子数目在2NA~3NA,D项错误。
本题选A。
10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
【答案】B
【解析】A.硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,故A正确;B.NH
水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B项错误;C.“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,故C项正确;D.硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,故D项正确;故选B。
11.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电时,Li+由左向右移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4
C.充电时,外加电源的正极与Y相连
D.充电时,导线上每通过1mole−,左室溶液质量减轻12g
【答案】D
【解析】A.放电时,为原电池,原电池中阳离子移向正极,所以Li+由左向右移动,故A正确;B.放电时,右边为正极得电子发生还原反应,反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4,故B正确;C.充电时,外加电源的正极与正极相连,所以外加电源的正极与Y相连,故C正确;D.充电时,导线上每通过1mole−,左室得电子发生还原反应,反应式为Mg2++2e−=Mg,但右侧将有1molLi+移向左室,所以溶液质量减轻12﹣7=4g,故D错误;答案选D。
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的
A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B.简单氢化物的稳定性:
X>Z>Y
C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D.原子半径:
Y>Z>X>W
【答案】A
【解析】根据上述分析可知:
W为H,X为O元素,Y为Si,Z为S元素。
A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,故A错误;B.非金属性O>S>Si,则简单氢化物的稳定性X>Z>Y,故B正确;C.O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,故C正确;D.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径Y>Z>X>W,故D正确;答案选A。
13.室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO−、ClO
等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO
)+c(OH−)
C.b点溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO
)=c(ClO−)
D.t2~t4,ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化:
2ClO−=Cl−+ClO
【答案】C
【解析】A.浓氯水有强氧化性,可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管,A错误;B.溶液电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO
)+c(OH−)+c(Cl−),B错误;C.b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液,根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl−)=5c(ClO
)+c(ClO−),所以各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO
)=c(ClO−),C正确;D.氧化还原反应得失电子数应该相等:
3ClO−=2Cl−+ClO
,D错误;答案:
C。
第II卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。
实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。
(填“a”或“b")
(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:
若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L−1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100mol·L−1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
【答案】
(1)圆底烧瓶不能
(2)b
(3)打开活塞K
(4)保温,避免水蒸气冷凝
(5)abHF+OH−=F−+H2O
(6)2.85%
【解析】
(1)A的名称是圆底烧瓶,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端在液面以下;答案:
圆底烧瓶,不能;
(2)实验过程中,直形冷凝管中的冷却水应从a进b出,这样可使冷却水充满外管,有利于带走热量;答案:
b。
(3)从实验安全角度考虑,实验时,首先打开活塞K,目的是让烧瓶内压强和外界一致,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏,若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即打开活塞K,和外界联通降低压强;答案:
打开活塞K;(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,石棉绳的隔热效果比较好,主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用;答案:
保温,避免水蒸气冷凝。
(5)①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸(难挥发性酸)制取低沸点酸(易挥发性酸),醋酸和硝酸易挥发,不可代替高氯酸;答案:
ab;②D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中和生成盐和水,离子方程式为HF+OH−=F−+
H2O;答案:
HF+OH−=F−+H2O。
(6)关系式法计算:
设F-的物质的量为x
3F−~LaF3~La3+EDTA~La3+
3mol1mol1mol1mol
xx/30.1mol/L×20.00×10−3L0.1mol/L×20.00×10−3L
+0.1mol/L×20.00×10−3L=0.100mol/L×25.00×10−3L;得x=1.5×10-3mol=0.0015mol;氟化稀土样品中氟的质量分数为:
×100%=2.85%;答案:
2.85%。
27.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.CO还原NO的脱硝反应:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH
(1)已知:
CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)ΔH1=-226kJ·mol−1
N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)ΔH2=+68kJ·mol−1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH3=+183kJ·mol−1
脱硝反应ΔH=__________,有利于提高NO平衡转化率的条件是___________(写出两条)。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_______________
________
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