中考化学备考之化学推断题压轴突破训练培优 易错 难题篇含答案.docx
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中考化学备考之化学推断题压轴突破训练培优易错难题篇含答案
中考化学备考之化学推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案
一、初中化学推断题
1.如图所示,围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
其中,乙为红棕色固体,甲和戊的反应类型不同于其它三个反应,实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
请回答下列问题:
(1)乙的化学式为_____;
(2)甲和戊反应的基本类型是_____;
(3)生活中丙的用途是_____;
(4)戊与乙反应的化学方程式是_____;
【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【解析】
【分析】
乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
则丁可能是氢氧化钙,丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳,故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种,故甲是铁,据此分析解答即可;
【详解】
乙为红棕色固体,故乙是氧化铁,常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
则丁可能是氢氧化钙,丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳,故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种,故甲是铁,铁和戊能够反应,戊是稀盐酸,丙是碳酸钙,甲和戊的反应类型是置换反应,其它三个反应均是复分解反应;
(1)由分析知乙是氧化铁,化学式为:
Fe2O3;
(2)甲和戊是铁和稀盐酸的反应,其类型是置换反应;
(3)丙是碳酸钙,生活中常用来做建筑材料或补钙剂;
(4)戊与乙反应的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
2.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
3.A~E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质(如图所示,有相邻边的物质间能反应,对顶角物质间能转化)。
请回答:
(1)A物质的名称是____,D物质的化学式是____。
(2)写出E转化为C的化学方程式:
____。
(3)写出C+D的反应的化学方程式:
_______________,该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)B物质在实验室中常用来制取_________________(填一种气体)。
【答案】铁CuSO4
复分解反应H2(或氢气)
【解析】
【分析】
B是酸,根据所给元素的种类,B是H2SO4,碱C和盐D有相邻的边,则碱C能与盐反应,所以C必须是可溶性的盐,C是Ca(OH)2。
盐D能与Ca(OH)2、单质A反应,则A是金属单质,结合物质间的反应规律及所给元素的种类,D是CuSO4,A是Fe。
氧化物E能与稀硫酸反应,且能转化为Ca(OH)2,所以E是CaO。
【详解】
(1)A是铁,D物质的化学式是CuSO4。
(2)E转化为C的化学方程式:
。
(3)C+D的反应的化学方程式:
,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
(4)B物质是H2SO4,在实验室中常用来制取氢气。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
4.两会的焦点之一是环保及能源问题,为了解决环保以及能源问题,有科学家提出一种新的构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)。
此构想技术简要流程如图所示。
(1)写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。
(2)写出步骤②的化学反应方程式_____。
(3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
(4)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个化学性质_____。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋_____,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
【答案】氮气CO2+3H2
CH3OH+H2O化学性质可燃性酸性增大
【解析】
【详解】
(1)因为空气的主要成分为氧气和氮气,故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。
(2)二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水,化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O;
(3)在化学变化中可以改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂,所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变;
(4)乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量,在日常生活中也可以通过燃烧提供能量,所以乙醇具有可燃性,通过类比思想可知,甲醇也具有可燃性。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋酸性增大,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
故答案为
(1)氮气。
(2)CO2+3H2
CH3OH+H2O。
(3)化学性质。
(4)可燃性。
(5)酸性增大。
5.A、B、C、D、E、F是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2中的一种,把部分物质两两组合进行实验,现象如下表。
混合物质
B+C
C+D
D+E
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)B和C混合时产生的气体是_____(写化学式,下同),D物质是_____。
(2)A+F的化学方程式是_____。
(3)上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如_____↔_____(填化学式)。
【答案】CO2Ca(OH)2H2+CuO
Cu+H2O。
四Na2CO3CO2
【解析】
【分析】
【详解】
根据C+D和D+E产生沉淀,可知D为Ca(OH)2,C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个,又根据B+C产生气体,可知C为碳酸钠,B为盐酸,E为二氧化碳,经检验,推到正确。
(1)碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳,化学式为CO2,D物质是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。
(2)A+F的化学方程式是H2+CuO
Cu+H2O。
(3)氧化铜与稀盐酸发生复分解反应,碳酸钠和盐酸发生复分解反应,碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应,盐酸和氢氧化钙发生复分解反应,上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。
(4)上述六种物质中,有的物质之间能双向转化,如Na2CO3↔CO2。
6.有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成,小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A是_____(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是_____。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是_____。
【答案】BaSO4Na2CO3、MgCl2Na+、H+、Ba2+方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性,能使酚酞变红色,碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳,氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
所以M中滴加酚酞,溶液变红色,M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠;滴加稀盐酸,无气泡产生,说明M中不含碳酸钠,含有氢氧化钠;氢氧化钠和氯化镁不能共存,所以M中不含氯化镁;无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸钠,白色沉淀A是硫酸钡;无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B,说明无色滤液I中含有氯离子,所以B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知:
(1)白色沉淀A是:
BaSO4;
(2)通过推导可知,原固体中一定不含的物质是:
Na2CO3、MgCl2;
(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的,所以无色滤液2中一定含有的阳离子是:
Na+、H+、Ba2+;
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,盐酸会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以为进一步确定,应采用的方法是:
方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
故答案为:
(1)BaSO4;
(2)Na2CO3、MgCl2;
(3)Na+、H+、Ba2+;
(4)方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分的推断题,解题关键是根据每一个实验步骤得结论。
7.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B_____,C_____。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题:
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4 BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,所以A是碳酸钠,B是稀硫酸,稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀,所以C是氯化钡,碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀,故D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21
点睛:
本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象,先判断出物质之间能发生的反应,然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。
8.A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题:
(1)写出反应②的化学方程式:
_____________
(2)反应③的基本反应类型是:
_______________
(3)物质A的一种用途_____________________
【答案】
化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末”可知:
常见的黑色粉末为:
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等;C和A能生成B和D,猜想C和D为四氧化三铁和铁,A、B分别为一氧化碳和二氧化碳,代入图示,验证符合,猜想正确。
【详解】
(1)根据分析,反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式为:
;
(2)反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)物质A是一氧化碳,具有可燃性和还原性,因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
9.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
______。
(3)写出反应③的化学方程式:
______。
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
【详解】
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
10.A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。
它们的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,“一”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
问题一:
(1)若A是磁铁矿的主要成分,写出反应②的化学方程式为:
_______________________;
(2)若B的俗名是苏打,固体C易潮解,反应③的化学方程式为:
__________________________;
(3)在
(1)、
(2)中,D的物质类别是_______,上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二:
工业上冶炼1732t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?
_______。
(写出计算过程,结果保留一位小数。
)
【答案】
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
(1)A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4,A可以和B相互转化,则A可以是铁单质,铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4;
(2)B的俗名是苏打Na2CO3,固体C易潮解是氢氧化钠,反应③的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)由
(1)
(2)问分析,D为酸,该反应过程中判断①置换反应,②化合反应,③、④复分解反应,没有分解反应。
问题二
解:
设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe
232168
x×(1-10%)1732t×97%
x≈2577.8t
答:
需要磁铁矿的质量为2577.8t。
11.A~J均为初中常见化学物质:
它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。
已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命生存所必须的物质,E是厨房重要的调味品。
请回答下列问题:
(1)物质F____________,H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①~⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A何J反应的化学方程式为_______________。
【答案】COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸的主要成分,所以A是盐酸,B是由四种元素组成的盐类,B是碳酸氢钠,C是一切生命生存所必须的物质,C水;E是厨房重要的调味品E是氯化钠,由此可推知,D是二氧化碳,F是一氧化碳,G是氧气,H是氢气,I是铁;
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水;反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
①~⑤属于分解反应的是④;(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价,两种化合价,相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质,氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应方程式为:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
12.如图表示某些物质间转化关系。
A为暗紫色固体,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_____,Y的化学式为_____。
(2)写出反应①的化学方程式:
_____。
(3)④的化学反应基本类型是_____。
(4)我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明_____,燃气发生不完全燃烧。
【答案】H2O2Cu2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成
【解析】
【分析】
甲烷和B可以点燃生成E、F,所以B是氧气,A为暗紫黑色,所以A是高锰酸钾,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,所以D是锰酸钾,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是二氧化锰,X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用,所以X是过氧化氢,F是水,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,E为产生温室效应的常见气体,Y是一种金属,所以E是二氧化碳,Y是铜;铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜,碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)所以X的化学式为H2O2,Y的化学式为Cu,故填:
H2O2、Cu;
(2)反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,化学反应基本类型是:
化合反应,故填:
化合反应;
(4)家用燃气的主要成分是甲烷,当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时,说明有炭黑生成,燃气发生不完全燃烧,故填:
有炭黑生成。
【点睛】
推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂,特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同,特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。
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