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常见的酸和碱
第一节:
酸碱盐的概念
一、教学目的:
知识:
通过酸、碱、盐溶液导电实验,初步理解酸、碱、盐的概念。
能力:
培养学生归纳、总结和阅读的能力。
二、思想教育:
对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。
三、重点难点:
了解酸、碱、盐的电离方程式;
从电离观点理解酸、碱、盐概念。
四、教学方法:
实验、启发引导法。
五、教学过程:
教师活动
学生活动
[复习]上学期我们学了溶液的导电性,知道某些溶液能导电,某些溶液不能导电,请问,某些溶液为什么会导电?
以下溶液,哪些能导电?
哪些不能导电?
(食盐水、石灰水、酒精溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液)食盐水中存在什么自由移动的离子?
——某些物质在水溶解时能生成自由移动的离子。
——能导电:
食盐水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液
——食盐水中存在自由移动的离子有:
钠离子(Na+)、氯离子(Cl-)
[讲解]电离:
物质在水溶解时能生成自由移动的离子的过程。
NaCl==Na++Cl-
[讲解]我们已知酸、碱、盐的溶液能导电,那酸、碱、盐的概念是怎样的?
思考
[提问]我们已经学过哪些酸?
观察这些酸的结构有何特点?
并结合刚讲的物质的电离过程来考虑酸的概念?
——盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)等
酸:
结构中都含有氢元素;在溶解时都能电离出氢离子,阴离子称为酸根离子。
[讲解]酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
强调注重酸定义中的“全部”二字重要性;
所以酸是由氢和酸根构成的。
[讲解]在日常生活中,我们会遇到许多酸,如:
胃液里含有盐酸,食醋中含有醋酸,汽水里有碳酸、柠檬酸,发酵的牛乳中有乳酸,一些山楂、桔子等水果中有不同的有机酸。
了解生活中的酸
提问:
盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等都能电离出氢离子(H+),所以都是酸,你观察出这些酸有什么相同与不同吗?
酸:
都含有氢元素;在溶解时都能电离出氢离子;它们电离出来的氢离子数目不同,盐酸(HCl)电离出1个氢离子(H+)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)电离出2个氢离子(H+)、磷酸(H3PO4)电离出3个氢离子(H+);酸都含有氢元素,盐酸不含氧元素,其它都含有氧元素。
讲解:
我们把含有氧元素的酸叫做含氧酸,命名为“某酸”,如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸(但HNO3一般叫硝酸);不含氧元素的酸叫做无氧酸,命名为“氢某酸”,如HCl叫氢氯酸(盐酸是俗名)。
还有一种分类,按照酸电离出来的氢离子数目来分,盐酸(HCl)电离出1个氢离子(H+)叫一元酸,硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)电离出2个氢离子(H+)叫二元酸、磷酸(H3PO4)电离出3个氢离子(H+)叫三元酸。
提问:
那熟石灰Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH是不是属于酸?
不是酸,因为它们电离出来的是氢氧根离子(OH-)
[讲解]碱;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
强调注重碱定义中的“全部”二字重要性;
所以碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。
[提问]根据碱的定义,你能否说出一些碱的名称及化学式?
——氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等
[讲解]生活中的一些碱:
建筑材料的熟石灰,作化肥或医药的氨水,作为中和胃酸的药物氢氧化铝等。
了解生活中的碱
讲解:
我们一般把碱叫做“氢氧化某”,如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
[讲解]盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
理解
[提问]根据盐的定义,你能否说出一些盐的名称及化学式?
食盐、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜等。
[讨论]已知硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它在水溶液中电离出钠离子(Na+)、氢离子(H+)、硫酸根离子(SO42-),判断硫酸氢钠是不是酸?
为什么?
——不是酸,因为电离出的阳离子不全是氢离子,还有钠离子。
归纳:
物质分类:
板书
备注
三、酸碱盐的概念
1、酸:
(H++酸根离子)
⑴概念:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合
物。
HCl、H2SO4HNO3、H2CO3
⑵分类:
含氧酸:
名为“某酸”
无氧酸:
命名为“氢某酸”
一元酸、二元酸、三元酸
2、碱:
(金属离子+OH-)NaOH、KOH、Ca(OH)2
⑴概念:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
⑵命名:
氢氧化某
3、盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
NaCl、KNO3、NH4Cl、NaHCO3、
Cu2(OH)2CO3
盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)
§7-2常见的酸和碱
认知目标:
知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;浓硫酸的稀释
教学重点与难点:
浓盐酸、浓硫酸的性质
实验准备:
浓盐酸、浓硫酸、玻璃棒、滤纸、方糖、表面皿、温度计、酒精灯、火柴、滴管、烧杯
一、常见的酸
1.生活中常用的酸:
胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
密度(与水比较)
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
产生白雾
其它(浓度)
98%
36%~37%
70%
能吸收水蒸汽,溶于水时放出大量的热。
具有吸水性,常作干燥剂。
浓盐酸具有挥发性,能在空气中形成白雾,是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
挥发性
难
挥发性
挥发性
与水混合
放出大量的热
结论:
浓硫酸是无色、粘稠油状的液体、无味、是不挥发性酸。
纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味,具有挥发性,能在空气中生成白雾,是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。
3.注意:
浓硫酸具有一定的特性:
[师]浓硫酸的浓度很高,我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢?
(放视频:
浓硫酸的稀释操作正、误对比)
——原因:
因为水的密度比浓硫酸密度小,若把水倒入浓硫酸中,它就会浮在浓硫酸的上面,溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾,致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
[讲述]正确操作方法:
浓硫酸的稀释:
酸入水,用玻璃棒引流,不断搅拌
实验:
⑴将浓硫酸溶于水,现象
⑵将浓硫酸滴在方糖上,现象
⑶将浓硫酸滴在纸片上,现象
⑴吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]
⑵脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)
[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上,怎样处理?
——首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
板书:
一、浓酸性质:
1、浓盐酸:
⑴溶质是氯化氢气体(HCl),溶剂是水;
⑵具有挥发性;
⑶在空气中形成白雾(挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)。
2、浓硫酸:
⑴溶质是H2SO4液体,溶剂是水;
⑵溶于水时放出大量热(稀释浓硫酸:
将浓硫酸缓缓倒入水中,用玻璃棒不断搅拌)
⑶浓硫酸具有吸水性,可作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2等),不能干燥碱性气体如NH3;
⑷脱水性:
使木炭、纸张、糖等炭化;
⑸强氧化性:
与金属反应不生成氢气。
不能用浓硫酸制氢气
练习:
1、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两试剂瓶敞口放置在空气中一段时间,把变化填入下表(变大、变小或不变)
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
2、下列叙述正确的是()
A.稀硫酸沾在衣服上,不需要立即用水冲洗B.浓硫酸具有难挥发性,所以可以不密封保存
C.浓硫酸被稀释时,会放出大量热D.浓盐酸有很强的腐蚀性,人的胃液中不能含有盐酸
3、浓硫酸可作干燥剂,是因为它具有()
A.脱水性B.酸性C.腐蚀性D.吸水性
4、下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.食盐水
5、某同学说,浓盐酸具有挥发性,所以启开浓盐酸的瓶盖,会冒白烟,你认为对吗?
6、生产上要用质量分数为10%的硫酸溶液来清洗钢材。
配制5000mL质量分数为10%硫酸溶液,(密度为1.06g/cm3)需要质量分数为98%硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?
需水多少毫升?
7、将6.5g锌投入100g稀硫酸中,恰好完全反应。
求(l)反应生成的氢气的质量。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数
§7-2常见的酸和碱
学习目的:
知道常见酸、碱的主要性质和用途;
了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质;
初步认识复分解反应;
应用酸碱知识能用于解释一些与生产生活相关的现象。
教学重点:
常见酸(盐酸、硫酸)碱(氢氧化钙、氢氧化钠)的化学性质,学习归纳方法。
教学难点:
对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解(或解释)。
第一课时:
常见的酸
课前准备:
实验准备:
仪器:
试管、滴管、镊子、砂皮子
药品:
稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉、石灰石
[引入]往二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液,有何现象?
为什么会有这种现象?
[学生讨论]紫色石蕊变成红色;因为二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,碳酸是一种酸,溶液呈酸性。
[讲解]溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
[阅读]一、常见的酸
胃酸:
盐酸(HCl)电瓶:
硫酸(H2SO4)
食醋:
醋酸(有机酸)酸雨:
硫酸、硝酸(HNO3)
[过渡]下面我们探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
[活动探究]课本P184,表7-4
实验1:
将镁条、锌粒、铜片分别与稀硫酸、稀盐酸反应
思考讨论(P185):
镁、锌能与酸反应,而铜不与酸反应;反应的剧烈程度:
镁>锌>铜(不反应)
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
结论:
活泼金属(金属活动性比氢强的金属)能与酸反应,生成盐和氢气。
不活动金属不与酸反应生成氢气。
实验2:
稀硫酸、稀盐酸与铁锈反应。
(铁锈的主要万分是氧化铁,红色或红棕色)
实验现象:
铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色。
结论:
酸能和氧化铁反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
所以工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈。
提问:
但铁钉不能较长时间浸泡在酸中,为什么?
所以又会出现什么现象?
铁和酸反应生成氢气,产生气泡。
实验3:
稀硫酸、稀盐酸与氧化铜反应。
实验现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
结论:
酸能和氧化铜反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
讲解:
像上述反应,两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,称为复分解反应。
实验4:
稀盐酸、稀硫酸分别与石灰石反应
现象:
在稀盐酸中石灰石逐渐溶解,产生大量的气泡;而在稀硫酸中刚开始有气泡,但反应一会停止。
结论:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
提问:
请问上述反应的类型?
提问:
化学变化的4种基本反应类型
板书
备注
二、稀酸的化性
1、酸与铁锈反应:
现象:
红棕色铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈
2、酸与氧化铜反应:
现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物。
AB+CD=AD+CB
4、稀盐酸与石灰石反应(实验室制取二氧化碳)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳不用稀硫酸,因为它与石灰石反应一会为停止(生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,阻止反应进行)。
5、稀盐酸与硝酸银溶液反应
6、稀硫酸与氯化钡溶液反应
§7-3酸和碱的反应
——中和反应
教学目的:
知识:
通过实验的分析,掌握酸、碱的反应方程式;
能力:
培养学生合理探究实验的方法,培养思维分析能力
教学重点:
酸碱中和反应方程式,及反应类型
教学方法:
实验探究
实验准备:
仪器:
烧杯(100mL)、温度计、滴管、玻璃棒、酒精灯、火柴、蒸发皿、坩埚钳
药品:
盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞
教学过程:
教师活动
学生活动
[引入]酸和碱是不同的两类物质,具有不同的性质,酸和碱能否发生化学反应?
酸溶液中有氢离子,而碱溶液中有氢氧根离了。
实验:
将稀盐酸倒入一试管中,再倒入氢氧化钠溶液,观察现象?
板书:
NaOH+HCl=
无明显现象:
不能说明盐酸和烧碱发生反应。
引入:
能否设计实验证明:
盐酸和烧碱发生反应。
思考?
实验:
⑴往一支试管中倒入约1mLNaOH溶液,再倒入约1mL稀盐酸,观察现象?
⑵再往其中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象?
与其它组对比,现象是否一样,为什么?
⑴无明显现象,仍是无色溶液;
⑵有的组无明显现象,而有的变红了;
——是因为不同组所加入的碱和酸的量不同所致。
[活动探究]课本P193
思考:
探究酸碱溶液反应为什么要用酚酞试液?
为什么将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,能不能采用氢氧化钠溶液来滴入盐酸中?
阅读,了解实验方法
学生实验:
观察实验,思考问题。
[提问]①溶液的温度有什么变化?
②实验过程中,溶液的颜色有何变化?
③溶液反应后是无色,说明什么?
(提示:
能否存在氢氧根离子?
)
—温度升高;
—溶液颜色由红色逐渐变浅,最后变为无色;
—说明溶液中不呈碱性了,溶液中不存在OH-。
说明了酸和碱会发生化学反应。
[活动探究]另取一滴管,加入1滴氢氧化钠溶液,溶液的颜色又发生什么变化?
说明了什么?
有的组变红色,也有的不变色;
—颜色又变成红色:
说明原溶液呈中性,没有变红,说明原溶液中酸过量了。
[活动探究]取反应后的少量溶液于蒸发皿中,加热蒸发。
观察现象,说明了什么?
(可用玻璃棒醮取反应后溶液,在酒精灯火焰上灼烧,)
—出现白色晶体,此晶体是食盐氯化钠。
说明反应生成了NaCl。
[提问]根据实验现象,你能否写出酸碱反应的化学方程式?
该反应属于何反应类型?
板书:
NaOH+HCl=NaCl+H2O放热(复分解)
阅读:
课本P193
提问:
盐酸和烧碱反应有没有明显现象?
设计实验证明:
盐酸和烧碱确实发生了反应?
板书:
酚酞:
由色变成色,作用:
判断反应进行和反应的结束(终点)
阅读:
课本P194:
[讲解]酸和碱反应称为中和反应。
中和反应生成物分别是什么呢?
中和反应还有什么特点呢?
酸+碱→盐+水
—中和反应是放热反应,是特殊的复分解反应。
思考:
酸和碱各自的特性是什么?
酸溶液中有氢离子,而碱溶液中有氢氧根离了。
讲解:
酸碱中和反应的本质是什么?
板书:
本质:
H++OH-→H2O
讲解:
酸=H++(Cl-、NO3-、SO42-、CO32)
碱=OH++金属(或铵根NH4+)
盐=金属(或铵根NH4+)+酸根(CuSO4、FeCl2、NH4NO3)
思考:
若要酸碱中和反应生成盐CuSO4?
应用什么酸和什么碱反应?
板书:
+=CuSO4
讲解:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
实验:
⑴在一支试管中倒入约1mLNaOH溶液,再滴入约5~6滴硫酸铜溶液,观察现象?
写出化学方程式?
⑵再往其中倒入稀硫酸酸,振荡,观察现象?
写出化学方程式?
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
板书:
蓝色沉淀溶解,形成蓝色溶液
思考:
此反应也是中和反应,要不要酸碱指示剂确认反应发生?
不要,因为有明显的现象:
蓝色沉淀溶解
[练习]课本P194:
交流与讨论
学生讨论与交流
板书
备注
三、酸碱中和反应
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O放热(复分解)
酚酞:
由色变成色,
作用:
判断反应进行和反应的结束(终点)
2、中和反应:
酸+碱→盐+水(放热,复分解反应)
本质:
H++OH-→H2O
3、酸=H++(Cl-、NO3-、SO42-、CO32)
碱=OH++金属(或铵根NH4+)
盐=金属(或铵根NH4+)+酸根(CuSO4、FeCl2、NH4NO3)
4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
——蓝色沉淀溶解,形成蓝色溶液
§7-2常见的酸和碱
——酸的通性
[教学目的]
1、通过分析讨论,能对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释。
2、通过讨论,了解酸的共同点。
[教学重点]归纳有关酸的通性用化学方程式表示。
[教学方法]分析归纳总结
[教学过程]
教师活动
学生活动
[引入]我们已经学过了一些酸的性质,今天我们来归纳酸共有的性质。
学生思考学过的酸的性质
[提问]请你说说你所了解的酸的名称及化学式?
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
[提问]观察HCl与H2SO4、HNO3、H2CO3有何不同?
—根据酸的分子中是否含有氧原子,酸可分为:
无氧酸(盐酸、氢硫酸)、含氧酸(硫酸、硝酸、碳酸)
[讲解]酸的命名:
含氧酸以它的分子中氢氧元素以外的另一元素的名称而命名为“某酸”。
例,H2SO4叫硫酸,H3PO4叫磷酸;无氧酸的命名是在氢字后面加上另一元素的名称,叫做“氢某酸”。
例,HCl叫氢氯酸(俗称盐酸),H2S叫做氢硫酸。
学生理解、记忆
[提问]观察HCl与H2SO4、H3PO4有何不同?
—根据电离出氢离子的数目,酸可分为一元酸二元酸、三元酸等
[提问]我们学过酸具有哪些化学性质?
学生根据所学讨论,可归纳出酸具有的以下五条共有的性质。
[指导]1、酸与指示剂反应
酸能使紫色石蕊试液变红,但不能使无色酚酞试液不色。
[指导]2、酸与金属反应
酸+活泼金属→盐+氢气
(转换反应)
例:
HCl+Mg==
HCl+Fe==
H2SO4+Mg==
H2SO4+Al==
[注:
酸,除浓硫酸、硝酸;不活泼金属,铜、银等不与酸反应生成氢气。
]
[指导]3、酸与金属氧化物反应
[注:
凡是能与酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。
如,Fe2O3、CuO、CaO、MgO等
酸+金属氧化物→盐+水
(复分解反应)
例:
6HCl+Fe2O3红==2FeCl3黄+3H2O3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O
2HCl+CuO黑==CuCl2蓝+H2O
H2SO4+CuO==
[指导]4、酸碱中和反应
酸+碱→盐+水
(特殊的复分解反应)
例:
HCl+NaOH==
H2SO4+NaOH==
HCl+Cu(OH)2==
H2SO4+Fe(OH)3==
HCl+Al(OH)3==
[指导]5、酸和某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
(复分解反应)
例:
HCl+CaCO3==
H2SO4+Na2CO3==
HCl+AgNO3==
H2SO4+Ba(NO3)2==
[讨论]通过以上讨论,请你对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释?
—酸的水溶液中都有相同的氢离子。
板书
备注
酸的共性:
(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)
常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾(盐酸越浓越易挥发)
无色液体,无挥发性,无气味
浓度越大,其密度就越大
化学性质
1.跟指示剂的反应
(PH<7、溶液呈酸性)
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸+活泼金属→盐+ 氢气
3.跟金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
可用于:
① 制盐;
② 金属表面除锈
2HCl+CuO =CuCl2+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
4.跟碱反应
HCl+NaOH=
NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2
=CuSO4+2H2O
酸+碱→盐+水
5、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3=
2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=
Na2SO4+H2O+CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液;②用盐酸制CO2气体;③制盐;④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3=
CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+CaCO3=
CaSO4+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸+盐→盐+酸
酸的共性:
(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)
酸通性投影稿
纯净的浓盐酸:
是无色液体、有刺激性气味,具有挥发性,能在空气中生成白雾,是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。
浓硫酸的特性:
1、吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]
2、脱水性、强氧化性、腐蚀性
3、浓硫酸的稀释:
把浓硫酸缓缓注入水中,用玻璃棒引流并不断搅拌。
4、浓硫酸溶于水,放出大量的热。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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