鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质.docx
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鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质
第七单元常见的酸碱盐
第二节碱及其性质
知识点一:
碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗称
颜色状态
用途与保存
1.氢氧化钠具有很强的吸水性,所以必须密封保存,且称量时要放在烧杯中。
2.氢氧化钠在空气中易变质,与空气中的二氧化碳反应,所以暴露在空气中质量会增加。
3.氢氧化钠具有很强的腐蚀性,不小心沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
4.氢氧化钠溶于水放热,温度升高,吸热的是。
5.氢氧化钙常用氧化钙来制取:
第一步:
高温煅烧石灰石
第二步:
生成物与水反应
6.氧化钙俗称具有性,常用作。
知识点二:
化学性质
我们学习了氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外,还有KOH等许多碱,它们的共性是电离时都会产生OH-,即:
碱
。
实验操作
现象记录及化学方程式
相关结论
碱溶液中滴加酸碱指示剂
使紫色石蕊变;使无色酚酞变。
碱溶液能和
作用
澄清石灰水中通二氧化碳气体
现象:
方程式:
碱溶液能和[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
反应生成水[来源:
Z§xx§k.Com][来源:
学科网]
氢氧化钠溶液中通二氧化碳
现象:
方程式:
硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液
现象:
方程式:
碱溶液能和
反应产生沉淀
硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象:
方程式:
氯化铁溶液中滴加烧碱溶液
现象:
方程式:
【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质
(1)与指示剂反应:
使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H
2O
再举例:
(3)与硫酸铜等盐溶液反应→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)与酸的反应(略)
再举例:
【交流讨论】
【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质?
”
【讨论2】运用已学知识,解决下列问题:
a.暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化?
它们属于“物理变化”还是“化学变化”?
b.如何检验氢氧化钠固体是否变质?
你有哪些方法?
方法:
涉及的化学方程式:
c.若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠,可以采用什么办法?
并写出涉及的化学方程式。
d.烧碱应该如何贮存?
。
其原因是:
,。
e.请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么瓶塞?
为什么
?
(玻璃的主要成分是:
SiO2)
【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
(1)若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?
。
并写出有关反应的化学方程式:
(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后,能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高,甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么?
(答出两种组合即可)
三.复分解反应
1、书写下列化学方程式:
氧化铜+硫酸,氧化铁+盐酸,
硝酸钡+硫酸,硝酸银+盐酸,
氯化铜+烧碱,碳酸钠+石灰水,
2、观察上述方程式,有何共同之处?
【小结】复分解反应
两种化合物相互,生成两种新的,这类反应称为反应。
可以用通式:
AB+CD==+表示
特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相
互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
反应原理:
(1)交换成分后生成了水;
(2)交换成分后生成了气体
(3)交换成分后生成了沉淀
八大沉淀:
【实践应用】
1、下列反应中不属于复分解反应的是:
⑴H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑵2Na0H+C02=Na2C03+H20⑶Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑
课堂练习
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子
2.下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2
2H2O
C.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O
3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
4.某一无色溶液具有如下性质:
①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
5.混有水蒸气的下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用苛性钠干燥的是
A.氧气
B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢
6.区别熟石灰与烧碱的水溶液,可选择( )
A.CO2 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
考点总结
考点一化学药品暴露在空气中
物质名称
总质量
溶质质量
溶质质量分数
原因
浓盐酸
浓硫酸
碱溶液
氢氧化钠固体:
氧化钙固体:
1.下列物质暴露在空气中质量会增加,但无新物质生成的是;质量增加,且变质的是。
A.浓硫酸B.浓盐酸 C.铁 D.碳粉 E.生石灰 F.熟石灰 G.烧碱固体
2.下列物质长期露置于空气中,因发生物理变化而使物质的质量减少的是( )
A.浓硫酸 B.烧碱 C.浓盐酸 D.生石灰
3.(2013.泰安市)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠
4.(2013.北京市)下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是()
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
5.(2013•扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是( )
A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰
6.(2013.苏州市)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
考点二常见的气体干燥剂(中学主要接触的气体有:
O2、H2、CO2、NH3)
干燥剂
能干燥的气体
不能干燥的气体
分类
浓硫酸
O2、H2、CO2
NH3
酸性干燥剂
氢氧化钠
O2、H2、NH3
CO2
碱性干燥剂
氧化钙
O2、H2、NH3
CO2
碱性干燥剂
碱石灰(上两种混合)
O2、H2、NH3
CO2
碱性干燥剂
五氧化二磷
O2、H2、CO2
NH3
酸性干燥剂
氯化钙
O2、H2、CO2、NH3
中性干燥剂
明确干的的目的是:
除去混合气体中的水蒸气
考点三碱的性质
1.(2013.苏州市)下列有关熟石灰的说法错误的是()
A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
2.(2013.南宁市)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
3.(2013.青岛市)物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是()
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
4.(2013.庆阳市)观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
课后习题:
基础演练:
一.选择H、C、O、S、Na、Ca、五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
两个氢原子三个氢氧根离子一种二价阳离子水中氧元素显负二价
天然气主要成分是;一种可做清洁高效能源的气体单质一种不稳定的酸____一种金属氧化物一种可做食品干燥剂的氧化物常用做干燥剂的一种酸常作干燥剂的碱____________一种可改良酸性土壤的碱汽水中含有的一种酸_______一种可溶的盐一种难溶性的盐
二、写方程式:
生石灰与盐酸熟石灰与硫酸
石灰石与硝酸
1、石灰水瓶壁上出现白膜
2、洗去白膜的方程式
3、烧碱溶液与氯化铜溶液
4、纯碱与硝酸
5、烧水的铝壶内有一层水垢,其主要成分为氢氧化镁和碳酸钙,要除去这些水垢,可加入适量的稀盐酸,其反应方程式为,盐酸若过量还会发生的有关反应方程式为
3胃舒平主要成分为氢氧化铝,可治疗胃酸过多,其原理用方程式表示
4把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸里,依次发生反应的方程式
5将一固体与某溶液混合即可产生一种气体,根据所学知识,猜测产生气体方程式可能是1
23任选其中一种情况,设计实验验证你的猜测(写明方法、现象、结论)
6、以硫酸为原料,其他药品自选,用三种方法制取硫酸化铁
能力提升
1、11、(09泰州)下列物质的俗名与化学式一致的是
A.水银AgB.纯碱NaHCO3C.生石灰CaOD.烧碱NaOH
2、将下列物质放于水中,滴加无色酚酞试液能变红的是()
A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁
3、(09兰州)物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
4下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( )
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
5、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是()
A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOH
6、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是()
A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰
7、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是()
A、Na2CO3溶液B、NaCl溶液C、盐酸D、BaCl2溶液
8.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈
9、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A、SO2气体B、HCl气体C、氧气D、CO2气体
10、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡,对这一现象合理解释是()
A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。
B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。
C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。
D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。
11、不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第三个被鉴别出来的物质是
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
A.B.C.D.
13、2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是()A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
14、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是()
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
15.下列除杂方法正确的是:
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
16.(2008年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是()
A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
17、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量,横坐标表示稀硫酸的量)。
符合溶液中溶质质量变化规律的是()
A、B、C、D、
18、在化学变化:
XYZX这一过程中X所代表物质是()
A、MgB、CaOC、Fe(OH)3D、Na2O
19.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
20、如图所示,挤压胶头滴管中的液体,使之与瓶中固体接触,可使小气球鼓起来。
请写出符合下列要求的化学方程式:
(1)分解反应;
(2)化合反应。
(3)复分解反应
21、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。
物质
杂质
除杂质所用试剂(填化学式)
(1)
CO
CO2
(2)
NaCl
Na2CO3
(3)
C
CuO
(4)
KCl
Fe2(SO4)3
22、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现象b为,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
23.(6分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
.
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反
应方程式表示为:
。
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是。
A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl
24.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是____。
(2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①;②。
25、在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:
A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。
请你来揭开魔术秘密:
(1)酒瓶中的液体可能是或。
(2)B杯中产生的气体是。
(3)写出C杯中发生的化学方程式或。
26、在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
②方案二:
观察。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度次。
27.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想I:
全部是Na2CO3,猜想的依据是;
猜想Ⅱ:
全部是NaOH猜想HI~部分是NaOH,部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液,猜想Ⅲ成立的实验现象是、
。
课后作业
1、下列性质中,可以确定某物质属于碱的是()
A、能使酚酞试液变红色B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOHD、生石灰、石灰石、CaCO3
4、下列气体中可用NaOH做干燥剂的是()A、CO2B、HClC、H2D、SO2
5、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成()
A、红褐色沉淀B、蓝色沉淀C、绿色沉淀D、白色沉淀
6、下列物质长期敞口放置在空气中,质量会增加且新物质生成的是()
A、硫酸钡B、浓硫酸C、浓盐酸D、苛性钠
8、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
A.B.C.D.
9、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂,它是古人将贝壳(主要成分碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。
在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
10、氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式CsOH,则下列叙述中不正确的是()
A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
11、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,可用作治疗胃酸过多的是()A、氢氧化钠稀溶液B、澄清石灰水C、氢氧化铝D、食醋
12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
13、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液,若滴入紫色石蕊试液,下列说法正确的是()
A.一定显红色B.可能仍为紫色C.可能是蓝色D.一定显无色
14、下列关于碱的性质的叙述中错误的是()
A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变蓝B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应D、碱溶液可与某些盐发生反应
15、关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是()
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
16、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是()
A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、酚酞溶液D、碳酸钠溶液
17、氢氧化钠俗称__________或,有较强的性;固体氢氧化钠必须密封保存的原因
是和。
18、根据题目要求,将适当物质的名称填写在横线上。
(1)为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生,可将产物通入。
(2)为证明生石灰跟水反应生可溶性碱,可向生成物中滴入无色,如果呈红色,则证明生成了碱。
(3)将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中,若反应完全,最后剩余的气体主要是。
19、用化学式方程式表示:
(1)稀硝酸中加入氢氧化钙溶液:
(2)三氧化硫与氢氧化钠反应:
(3)硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液:
(4)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:
20、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为,以用清洗;石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是(化学方程式表示)
21、
(1)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性;
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- 鲁教版 九年级 化学 第七 单元 第二 及其 性质