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从实验学化学及化学物质及其变化
必修1·综合质量检测
(一)从实验学化学
时间:
90分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1g/cm3)( )。
A.1mL B.2mL C.3mL D.4mL
2.下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )。
3.下列实验叙述不正确的是( )。
A.从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后,剩余的钠不能放回原试剂瓶
B.过滤时,将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上,将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
C.蒸馏时,冷凝水应从冷凝管下端口进,上端口出
D.实验室制取乙酸乙酯时,导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下
4.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中,贴错了标签的是( )。
A
B
C
D
物质的
化学式
浓HNO3
CCl4
KCN
KClO3
危险警
告标签
腐蚀性
易燃的
有毒的
爆炸性
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )。
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
6.一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )。
A.2.2mol/L B.4mol/L
C.5mol/L D.6.25mol/L
7.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将( )。
A.等于8.0g B.等于8.00g
C.大于8.0g D.等于0.2g
8.如图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )。
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( )。
A.0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023
D.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA
10.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )。
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水释释至100mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )。
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
12.下列有关实验操作说法中,正确的是( )。
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 ③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取25.00mL溴水 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质 ⑥在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③④⑥
13.阿伏加德罗曾做过这样一个实验:
“一抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。
把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的__________边托盘上放置__________g砝码……”横线上分别应填的是( )。
A.右 (M+2Q) B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q) D.左 (M+4Q)
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。
A.6.2g白磷分子中含P-P键0.05NA
B.将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况,其体积约为22.4L
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA
15.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为( )。
A.0.250mol B.0.125mol
C.0.100mol D.0.080mol
16.下列说法正确的是( )。
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的1/3
C.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
17.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是( )。
A.用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
B.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
18.实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100g10%的H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有( )。
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦
C.①④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.某同学为了测定三聚氰胺的分子式,设计了如下实验:
查阅资料,三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下为晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换?
__________(填“能”或“不能”)。
理由是____________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后,读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下:
装置
C
D
实验前
101.0g
56.0g
实验后
106.4g
69.2g
经测定,E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据,计算三聚氰胺的实验式为__________。
②三聚氰胺分子式为__________。
③若B装置中没有铜网,对测定结果的影响是__________________________________。
20.高锰酸钾俗称PP粉,为强氧化剂,遇到有机物就放出活性氧。
这种氧有杀灭细菌的作用,且杀菌能力极强。
某学生欲在实验室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液,用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示,则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
A.称量KMnO4晶体时,指针偏向右边
B.将KMnO4晶体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处
21.已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种,为检验该白色粉末的成分,请完成下列实验:
实验一:
取适量该白色粉末于烧杯中,加蒸馏水溶解,得到无色透明溶液A。
将溶液A分成两份,分别装于两支试管中,向其中一支试管里滴加稀硝酸,有无色气泡产生。
由此判断,该白色粉末中肯定含有__________,肯定不含有__________。
实验二:
待检验物质
实验操作
预期现象和结论
K2SO4
向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液
实验三:
实验前提
实验操作
预期现象和结论
若白色
粉末中不
含K2SO4
取少量原固体混合物于试管中,用酒精灯充分加热
如果试管底部有固体残留,则混合物中含有________;如果试管底部无固体残留,则混合物中含有__________
22.(2009·福建卷)某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是__________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。
据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水做试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。
(2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=__________。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=__________。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙__________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.解析:
×100%=20%,V=2(mL)。
答案:
B
2.解析:
A为碱式滴定管;B中焰心与内焰位置颠倒;D中不能在量筒中稀释。
答案:
C
3.解析:
钠属易燃品,应放回原试剂瓶中。
答案:
A
4.解析:
CCl4不易燃烧。
答案:
B
5.解析:
2L溶液与1L溶液的钾离子浓度都为0.6mol/L。
答案:
C
6.解析:
设原来溶液中溶质为xg,溶液为yg,则有
解得x=28g
浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125L=4mol/L。
答案:
B
7.解析:
0.2molNaOH固体质量为8.0g。
NaOH为腐蚀性药品,必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。
这样称得的总质量要大于8.0g。
答案:
C
8.解析:
A选项读数时仰视,错误;B选项在量筒中稀释错误,稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中,两处错误;C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。
答案:
B
9.解析:
淀粉和葡萄糖的最简式不同,B错;0.1molNa2O2只含0.1NA个阴离子(O),D错。
答案:
A
10.解析:
100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液是指在100mL溶液中含有0.1molNa2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1mol,但溶液的体积不一定是100mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1mol,溶液体积为100mL,符合题意;③中n(Na2SO4)=0.02L×5.0mol/L=0.1mol,溶液体积为100mL,符合题意。
答案:
B
11.解析:
NH3能喷满烧瓶,设烧瓶的体积为V,则n(NH3)=mol,c===mol/L。
对于NO2,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,烧瓶不能被溶液充满,溶液只能到达,根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)=×mol,c==mol/L。
C选项符合题意。
答案:
C
12.解析:
①中氯水中的HClO具有强氧化性,能使pH试纸的颜色褪去;④中碱式滴定管有一段橡胶管,易被溴水腐蚀;⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒,不能搅拌,因为易将滤纸捣破。
答案:
B
13.解析:
同一容器在同一条件下盛放不同气体时,所含分子数必然相等。
NO和H2按等体积混合时,其平均相对分子质量为=16,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。
答案:
B
14.解析:
A项,白磷的分子式为P4,空间结构为正四面体形,n(P4)==0.05mol,n(P-P)=0.05mol×6=0.3mol,即P-P键数为0.3NA;B项,2NO2
N2O4的正反应为放热反应,温度降低,平衡向右移动,总分子数减少,总物质的量减少,体积应小于22.4L;C项,假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示,则n(S)=·x=0.2mol,即原子数为0.2NA;D项,氧单质可以是O2或O3(常见的),所以所含原子数不一定为0.2NA。
答案:
C
15.解析:
氢气物质的量为mol=0.125mol。
若全部为Mg或Zn,金属的物质的量为0.125mol;若全部为Al,金属的物质的量为0.083mol,故金属物质的量之和在0.083到0.125mol之间。
答案:
C
16.解析:
苯酚沾在手上,应立即用酒精清洗,A选项错误;加热碘升华,氯化铵分解,遇冷碘凝华,NH3与HCl化合成NH4Cl,故两者不能分离,C选项错误;试管壁上的银可用稀HNO3洗涤,D选项错误。
答案:
B
17.解析:
A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质;B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键;C项仅是碘在CCl4中溶解;D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。
答案:
B
18.解析:
将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液,不需要容量瓶。
答案:
A
二、非选择题(共46分)
19.解析:
(1)根据实验原理知:
A装置用于制取氧气,且采用加热固体的方法制氧气;
(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水,而浓硫酸只吸收水,不能吸收二氧化碳;(4)C装置增加的质量就是水的质量,D装置增加的质量就是二氧化碳的质量,n(CO2)=(69.2-56.0)g/44g/mol=0.3mol,n(H2O)=(106.4-101.0)g/18g/mol=0.3mol,n(N2)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol。
则反应物中C、H、N元素的总质量=0.3mol×12g/mol+0.6mol×1g/mol+0.6mol×14g/mol=12.6g,说明样品不含氧元素。
所以三聚氰胺分子中,n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3mol∶0.6mol∶0.6mol=1∶2∶2,设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n,则(12+2+28)n=126,n=3,故其分子式为C3H6N6。
若B装置中没有铜网,可能有没有反应的氧气进入E瓶中,导致测定的氮气体积偏大,即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大,而碳、氢原子数偏小。
答案:
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑
(2)不能 实验中浓硫酸吸收水,碱石灰吸收二氧化碳,若互换,碱石灰能同时吸收二氧化碳和水,导致实验失败 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大,碳、氢原子数偏小
20.解析:
m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5g。
答案:
(1)9.5
(2)C (3)ACD
21.答案:
实验一:
NH4HCO3 CuSO4
实验二:
BaCl2 若出现白色沉淀,则含有K2SO4
实验三:
NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22.解析:
本题考查定量化学实验。
(1)常温下NO与氧气发生反应,故不能用排空气法收集。
排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。
(2)B为制取气体的反应装置,而D为量气装置。
(3)根据化学方程式,Zn的物质的量等于氢气的物质的量,w(Zn)=×65g/mol÷m1=。
(4)已知面积,计算其厚度需要体积即可,Zn质量可以计算,因此需要检索的物理量为密度。
(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,则气体发生装置中的气压高于大气压,则D装置读数偏大。
(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。
(7)方案丙中由于反应放热,导致溶液中水蒸发,从而致使测定结果误差较大。
答案:
(1)c
(2)D
(3)(或等其他合理答案)
(4)金属锌的密度
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
必修1·综合质量检测
(二)化学物质及其变化
黑龙江省庆安一中孙秀民
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ).
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
2.下列离子方程式书写正确的是( ).
A.在氨水中通入过量SO2:
2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:
2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:
3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
3.(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).
A.Fe3+ B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
4.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是( ).
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中得到的电子为4mol
D.反应中CO2是氧化产物
5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是( ).
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl-一定不存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
6.下列有关物质的分类或归类正确的是( ).
①混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:
C、C、C
A.①③④ B.③⑤
C.②③④ D.②④
7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
在该反应中( ).
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ).
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO
A.②③ B.①③⑤
C.②④ D.②③⑤
9.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。
下列说法中不正确的是( ).
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂
D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子
10.下列关于物质分类的正确组合是( ).
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
油酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ).
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO===BaSO4↓
12.下列化学反应的离子方程式正确的是( ).
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2===NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaS
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