初中化学专题复习《化学方程式》测试试题含答案解析版.docx
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初中化学专题复习《化学方程式》测试试题含答案解析版
《化学方程式》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,ClO2中Cl元素的化合价为()
A.﹣2B.﹣1C.﹢2D.﹢4
2.下列化学方程式正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.4Al+3O2
2Al2O3
C.P+O2
P2O5D.Mg+O2
MgO2
3.在反应2Cu(NO3)2
2CuO+4X↑+O2↑中,X的化学式为()
A.N2B.NO2C.CO2D.NO
4.有关2H2+O2
2H2O的叙述正确的是( )
A.2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D.氢气加氧气点燃等于水
5.黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示:
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3X↑,则X的化学式是()
A.CO2B.SO3C.NOD.CO
6.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是()。
A.H2和H3物理性质完全相同B.每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子
C.H2和H3化学性质完全相同D.H2和H3是不同的物质
7.下列化学用语正确的是()
A.氧化镁:
MgO2B.钠离子:
Na1+
C.两个氢原子:
2HD.氧化铝:
AlO
8.下列微粒只具有微观意义的是()
A.H2B.OC.2SD.CU
9.依据如图所示,下列说法中,该图不能说明的是()
A.分子、原子都可以构成物质
B.化学变化中的原子不能再分
C.原子是由原子核和核外电子构成
D.该反应的化学方程式可表示为:
2HgO
2Hg+O2↑
10.炼铁炉中某反映的微观示意图如下所示,下列说法正确的是()
A.反应后有两种化合物生成B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变D.反映中化学计量数为1:
1:
2
11.北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8),其燃烧的化学方程式为:
C3H8+xO2
yCO2+4H2O,其中x、y分别是()
A.5;3
B.7;3
C.1;3
D.1;5
12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定是反应物中的杂质
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
13.用CO2和NH3合成尿素(CO(NH2)2)是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O。
下列说法正确的是()
A.尿素中有2个氮原子B.参加反应的CO2与NH3的质量比是44:
17
C.尿素的相对分子质量是60gD.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
14.12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g,则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为()
A.3∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶1
二、填空题
15.阳春三月,济川初中春潮文学社的同学一起骑着电动自行车外出踏青采风,
(1)同学们携带的食品中,富含蛋白质的是______
A.辣炒白菜B.面包C.蒸鸡蛋D.苹果
(2)自来水生产过程中,一般用氯气消毒(Cl2+H2O=HCl+HClO)不法商贩用自来水代替矿泉水,请你设计实验帮助同学们确定所带的是矿泉水还是自来水(写方法、现象、结论):
______________
(3)同学们看到农田中庄稼的叶色发黄,说明植物缺_________肥,可施加氯化铵,但不能与熟石灰混合使用,原因是:
_____________________。
(用化学方程式表示)
(4)踏青时有同学不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是____
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.烧碱溶液
(5)同学们呼吸着清新的空气,感叹大自然的奇妙。
自然界中消耗二氧化碳产生氧气的主要途径(用化学方程式表示)__________________
(6)同学们野炊生火时,将树枝架空会使火焰更旺,这样做的原因是_______________
(7)同学们野炊后,用洗涤精清洗器具上的油污,其洗涤原理是_________________
16.神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信,也推动了相关领域的研究。
(1)合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它的纯金属不同。
图1能表示锡铅合金的是_____(填序号“a”“b”或“c”)。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
Mg17Al12是一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_______(任写一个化学方程式)。
该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]是一种新型塑料阻燃剂,其中a、b、c、d的代数关系式:
2a+3b=_____.
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”,为缓解这一环境问题可采取的措施有__________。
(答出一点即可)
(3)CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下,利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水.该反应的化学方程式为__________。
②以“铁氧化物”为催化剂,利用太阳能将CO2热解为碳和氧气,这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是_____。
17.香港被誉为“中国生态富硒港”,目前已建立富硒农产品生产基地88个,硒元素具有防癌、抗癌作用,请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图,回答下列问题:
(1)硒是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素;
(2)硒离子符号为___________;
(3)推测硒元素的最高正化合价为___________;
(4)硒元素在元素周期表中处在第___________周期,其中子数和质子数之差约为___________。
18.(8分)复习课上,老师准备了四瓶没有标签的白色固体,分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和
氯化钠,要求同学们设计实验方案进行鉴别。
小刚设计了如图所示的方案并进行实验(实验过程中每一步骤均取用原固体物质)。
(1)如所加试剂X是熟石灰,熟石灰与氯化铵混合的实验现象是,
写出熟石灰与NH4C1反应的化学方程式。
(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2,则Y的化学式是,试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为。
(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水,测溶液的pH可以区别两种物质,用pH试纸测溶液pH的操作是:
取一小片pH试纸放在玻璃片上,,读出pH的值。
19.如图是一定条件下某化学反应的微观示意图,“
”和“
”分别表示碳原子和氧原子。
(1)此变化前后未发生改变的粒子是___________________(填名称);
(2)该化学反应中,参加反应的A和B与反应后生成的C三种粒子的个数比是________________________;
(3)此反应的生成物属于化合物中的_________(填物质分类),请从微观角度说明你的判断依据是_____________________________________________________________。
三、实验题
20.“微粒运动实验”再探究。
【实验回顾】如图甲所示:
老师演示了书本63页“探究微粒运动实验”。
该实验利用了浓氨水的化学性质是。
可以观察到的现象是()
A.烧杯B内溶液表面很快变红,液体内部由上而下缓慢变红
B.烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红
C.烧杯C内溶液表面很快变红,液体内部由上而下缓慢变红
D.烧杯C内溶液表面和内部几乎同时很快变红
【问题提出】酚酞微粒是否在运动?
【实验探究】如图乙所示,将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中,可以观察到的现象是。
【交流表达】同学们讨论后认为,只利用图甲中药品,不用滤纸条,改用胶头滴管也能完成实验探究,则操作步骤和现象是。
【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是(不定项选择):
。
A.有的微粒是运动的,有的微粒是静止的
B.微粒都在不停地运动,但运动速度可能不同
C.微粒的运动速度与微粒的种类有关
D.微粒的运动速度与所处介质有关
E.微粒的运动速度与温度有关
21.
(1)某同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律:
①其中不能达到实验目的的是______(填序号)。
②实验A中观察到现象:
______,证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化,反应的化学方程式是______。
③实验B中该反应的化学方程式是______。
④反思:
探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或有气体生成的反应,反应必须在______的容器中进行。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:
①计算:
需要氯化钠固体的质量为______g;水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:
用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中。
③量取:
量水时选取的量筒的量程最合适的是______(填序号)
A.10mLB.25MlC.50mLD.100mL
在量取水的过程中,如果仰视读数,则配制得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数______(填“大于”或“小于”或“等于”)15%。
④溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
四、推断题
22.有A、B、C、D四种物质,A是空气中含量最多的气体,B是一种黄色固体,在纯净的D中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激气味的气体C.根据以上描述试推断:
(1)A为______、C为______.(写化学式)
(2)写出B在D中燃烧的文字表达式:
______.
23.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
五、计算题
24.2018“爱护自然资源让贝壳回家”公益活动在西海岸启动。
贝壳的主要成分碳酸钙(CaCO3)在海洋中起到重要的生态保护作用,请同学们分析以下问题:
(1)碳酸钙中含有_______种元素。
(2)碳酸钙中碳、氧两种元素的最简整数比为___________。
(3)若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%,则100g贝壳中含有的钙元素质量相当于____g生石灰(CaO)中含有的钙元素的质量。
25.天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧的化学方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O,请计算:
(1)48g甲烷完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少______?
(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,甲烷不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为208g,其中水的质量为108g,则参加反应的氧气的质量是_____g。
参考答案
1.D
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零,设铅元素的化合价为x,则x+(-2)×2=0,X=+4,选D
2.B
【解析】
【详解】
A、反应物中氧气为气体,所以生成物中无需标注气体,故A错误;
B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化铝,题中所写化学方程式书写正确,且已配平,故B正确;
C、磷和氧气反应生成了五氧化二磷,该反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5,故C错误;
D、镁和氧气反应生成了氧化镁,而题中氧化镁的化学式书写错误,故D错误。
故选:
B。
3.B
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【详解】
在反应2Cu(NO3)2
2CuO+4X↑+O2↑中,反应前后的铜原子都是2个,根据质量守恒定律,反应前的氮原子是4个,反应后应该是4个,包含在4X中,反应前的氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在4X中,因此X的化学式为NO2。
故选B。
4.C
【解析】
【详解】
A、由化学方程式可知,该反应氢气、氧气和水的质量比为4:
32:
36,选项错误;
B、由化学方程式可知,两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子,选项错误;
C、由化学方程式可知,氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,选项正确;
D、由化学方程式可知,该反应应描述为氢气和氧气反应生成水,选项错误。
故本题选C。
5.A
【解析】
【详解】
据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有6个氧原子、3个碳原子、2个钾原子、2个氮原子、1个硫原子,反应后有2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子,所以一个X的分子中有2个氧原子、1个碳原子;X的化学式为CO2。
故选A。
6.D
【解析】
【详解】
A、H2和H3物理性质不完全相同,例如密度等,故A错误;
B、每个H3分子是由三个氢原子构成的,其中不含有氢分子,故B错误;
C、H2和H3是由不同分子构成的,化学性质分别由两种不同的分子保持,分子不同,化学性质不相同,故C错误;
D、物质的种类是由物质的组成和结构决定的,H2和H3的分子结构不同,是不同的物质,故D正确。
故选D。
7.C
【解析】
【详解】
A、氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素组成,根据化合价原则,其化学式为:
MgO,故选项错误;B、钠离子带1个单位的正电荷,故钠离子可表示为:
Na+,故选项错误;C、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个氢原子表示为:
2H,故选项化学用语书写正确;D、氧化铝:
Al2O3,AlO错误,故选项错误。
故选C。
8.C
【解析】
试题分析:
根据在化学符号前面添加数字,此时的化学符号只有微观含义,不能再表示其宏观含义,A选项H2宏观上表示氢气、氢气是由氢元素组成的,微观上表示1个氢分子等,既具有微观意义,又具有宏观意义,故选项错误.B选项O宏观上表示氧元素,微观上表示1个氧原子,既具有微观意义,又具有宏观意义,故选项错误.C选项2S表示2个硫原子,不具有宏观意义,只具有微观意义,故选项正确.D选项CU宏观上表示铜元素,微观上表示1个铜原子,既具有微观意义,又具有宏观意义,故选项错误.故答案选择C
考点:
化学符号的含义
9.C
10.D
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,错误;B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、数目都不变,错误;C、由反应的微观示意图,组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,错误;D、由微粒的变化可知,反映中化学计量数为1:
1:
2,正确。
故选D。
11.A
【解析】由于反应物中有3个C,8个H,所以在CO2前的计量系数为3,H2O前的计量系数为4,这时生成物中含有O一共10个,所以在反应物O2前的计量系数为5,所以x是5,y是3。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
12.C
【解析】
试题分析:
反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,甲和乙的质量分数减小,是反应物,丙物质的质量分数增大,是生成物,而丁物质的质量分数不变,丁物质可能是催化剂;A、由以上分析可知,甲和乙物质反应生成了丙物质,属于化合反应,丙物质属于化合物.错误.B、研究表明,有些催化剂在反应过程中参加了化学反应,如果丁物质是催化剂,也可能参与了化学反应.错误.C、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.正确.D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量,甲物质和乙物质没有完全反应.错误.
考点:
质量守恒定律及其应用
13.D
【解析】
由题中信息知,A.一个尿素分子中有2个氮原子。
故A错误。
B.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶34=22∶17.故B错误。
C.尿素的相对分子质量是60,相对分子质量没有单位。
故C错误。
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径。
故D正确。
点睛∶本题主要考查物质的微观组成,相对分子质量的概念,根据化学方程式进行计算。
14.D
【解析】本题主要考查根据化学方程式的简单计算,由题可知氧化铁和氧化铜都与一氧化碳反应。
设12.8gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x,则CuO的质量为Y
15.C取样,加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成即为自来水,没有即为矿泉水N2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OC6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2增大可燃物与空气的接触面积乳化油污
【解析】
(1)A、辣炒白菜符号的是维生素;B、面包富含糖类;C、蒸鸡蛋富含蛋白质;D、苹果富含维生素。
故选C;
(2)由信息“自来水生产过程中,一般用氯气消毒(Cl2+H2O=HCl+HClO)”,可知自来水中含有少量的盐酸,即含有少量的氯离子,检验氯离子可用硝酸银。
故方法是:
取样,加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成即为自来水,没有即为矿泉水;(3)氮元素作用与植物的叶,磷元素作用于植物的根,钾元素作用于植物的茎。
现庄稼的叶色发黄,说明植物缺氮,那么要施用氮肥;氯化铵含有铵根离子,与碱性物质混合会放出氨气降低肥效:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,故不能与熟石灰混合使用;(4)蚊虫能分泌出蚁酸,蚁酸呈酸性,故要涂抹碱性物质以减轻疼痛的。
A、食醋呈酸性;B、食盐水呈中性;C、肥皂水呈碱性;D、氢氧化钠溶液呈碱性,具有强烈的腐蚀性,故选C;(5)自然界中消耗二氧化碳产生氧气的主要途径是光合作用:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2;(6)燃烧需要同时满足三个条件:
一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧,且可燃物与氧气接触越充分,燃烧越完全、越剧烈。
可燃物架空一些,可使空气更容易进入,而增大了可燃物与空气的接触面,氧气与可燃物接触更充分,燃烧也更完全、更旺;(7)用洗涤精清洗器具上的油污是由于洗涤剂具有乳化作用,它能将大的油滴分散成无数的小液滴,小液滴能随着水流动。
点睛:
盐酸盐只有氯化银难溶于水,故要检验盐酸的存在,即可加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀,然后加入稀硝酸,看沉淀是否溶解,若不溶解,说明含有氯离子。
16.a2Mg+O2
2MgO(或4Al+3O2
2Al2O3,不标条件亦可)化学c+2d使用可降解塑料,减少塑料袋的使用等,合理即可得分。
4H2+CO2
CH4+2H2O氧元素(O)。
【解析】
【详解】
(1)①合金的熔点通常比其组分的熔点要低,由图1可知,熔点比锡、铅都低的只有a,故此空填写a;
②因为Mg和Al在空气中容易被氧气氧化,所以,通常选择真空熔炼特殊的镁合金,化学方程式为2Mg+O2
2MgO(或4Al+3O2
2Al2O3,不标条件亦可);
因该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,物质发生了变化,故“储氢过程”属于化学变化。
(2)①碱式碳酸铝镁的化学式为MgaAlb(OH)c(CO3)d,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可知,正化合价总和的绝对值等于负化合价总和的绝对值,故2a+3b=c+2d;
②为缓解这一环境问题可采取的措施有使用可降解塑料,减少塑料袋的使用等,合理即可得分。
(3)①H2和CO2在催化剂下反应生成甲烷和水,化学方程式为4H2+CO2
CH4+2H2O;
②由图2可知,碳元素化合价由+4变为0,而氧元素化合价由-2价变为0,故化合价升高的非金属元素是氧元素(O)
17.微量Se2-+64;11
【解析】
【分析】
硒元素最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子,从而带上2个单位负电荷,如果最外层6个电子全部失去后,在化合物中的化合价是+6;对于原子来说,电子层数=周期数;相对原子质量近似等于中子数和质子数的和。
【详解】
(1)硒是人体必需的微量元素;
(2)硒元素最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子,从而带上2个单位负电荷,离子符号为Se2−;(3)硒元素最外层电子数是6,最高正化合价为+6;(4)硒元素核外电子数是4,在元素周期表中处在第四周期;中子数为:
79−34=45,中子数和质子数之差约为:
45−34=11。
18.
(1)产生刺激性气味气体,Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)稀盐酸;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上,过一会,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
【解析】
试题分析:
(1)熟石灰与氯化铵反应,产生刺激性气味气体,Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碳酸钠与稀盐酸反应,产生气泡,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)取一小片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上,过一会,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可;
考点:
盐的化学性质,测定溶液pH方法。
19.碳原子、氧原子、未参加反应的氧分子2:
1:
2氧化物由同种分子构成,该分子由两种原子构成,其中一种是氧原子
【解析】根据质量守恒定律和题中信息知,
(1)化学反应的实质是分子的划分,原子的重新组合,此变化前后未发生改变的粒子是碳原子、氧原子、未参加反应的氧分子;
(2)该化学反应中,参加反应的A和B与反应后生成的C三种粒子的个数比是2:
1:
2;(3)此反应的生成物属于化合物中的氧化物,判断依据是由同种分子构成,该分子由两种原子构成,其中一种是氧原子。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的灵活应用。
20.【实验回顾】氨水能使酚酞变红;C(2分)
【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红
【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中,整杯溶液逐渐变红
【实验结论】BCD(2分)
【解析】
试题分析:
氨水能使酚酞变红,氨气分子是不断运动的,通过运动进入C中,通过烧杯C内溶液表面很快变红,液体内部由上而下缓慢变红,可证明分子是不断运动的。
用水湿透的滤纸条放入已变红的溶液中后、由于分子不断运动,滤纸条由下而上逐渐变色;用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中,观察到整杯溶液逐渐变红,也可证明分子是不断运动的。
考点:
分子运动的探究
21.C铁钉表面一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色
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