无机及分析作业解答.docx
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无机及分析作业解答
P16第一章作业
四、将0℃和KPa下的mLN2和60℃和KPa下的mLO2,在0℃混合于一个mL容器中,问此混合物的总压力是多少?
解:
(1)N2:
T1=273K,P1=98Kpa,V1=;T2=T1=273K,V2=50mL.
P1V1=P2V298×2=P2×50P2=Kpa
(2)O2:
T1=(273+60)K,P1=53Kpa,V1=;T2=273,V2=V1=50mL
六、CHCl3在40℃时蒸气压为。
于此温度和压力下,有空气缓慢地通过CHCl3(即每一个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)。
求:
(1)空气和CHCl3混合气体的体积是多少?
(2)被空气带走的CHCl3质量是多少?
七、在15℃和9100Kpa压力下,将和过量的酸作用,于水面上搜集得氢气,求Zn中杂质的质量分数(假定这些杂质和酸不起作用)
解:
T1=(273+15)=288K,P1=100Kpa,V1=;
PH2==,
十二、医学临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点为—℃,试求此葡萄糖溶液的质量分数和血浆的渗透压(血液的温度为37℃)。
解:
十五、写出As2S3(H2S为稳定剂)的胶团结构式。
解:
十六、若聚沉以下A、B两种胶体,试别离将MgSO4,K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质按聚沉能力大小的顺序排列。
解:
P66第三章作业
一、写出下列反映的标准平衡常数。
P96第四章作业
5、6、18、20、25、27、29
五、mol·L-1HAc溶液的解离度为,求HAc的解离常数和该溶液的[H+]?
六、求算mol·L-1HClO溶液的[ClO—]、[H+]及解离度。
十八、在Lmol·L-1HAc溶液中,加入多少固体NaAc才能使[H+]为×10-5mol·L-1?
二十、欲配制250mLPH为的缓冲溶液,问在125mLmol·L-1NaAc溶液中加入多少mol·L-1HAc和多少水?
二十五、取mol·L-1BaCl2溶液5mL,稀释至1000mL,加入mol·L-1K2SO4溶液mL,有无沉淀析出?
二十七、在100mLmol·L-1AgNO3溶液中加入100mLmol·L-1HAc溶液。
问:
(1)是不是有AgAc沉淀的生成?
(2)若在上述溶液中再加入NaAc,有何现象(忽略NaAc加入对溶液体积的影响)?
二十九、在mol·L-1FeCl2溶液中通入H2S,欲使Fe2+不生成FeS沉淀,溶液的PH最高为多少?
(已知常温、常压下,H2S饱和溶液的浓度为mol·L-1。
)
P120第五章氧化还原
P120~122:
3、6、7、20
(1),
(2),(3),(4)、22、23
三、写出下列电极反映的离子电子式
六、当溶液中c(H+)增加时,下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱仍是不变?
七、计算下列电极在298K时的电极电势:
二十、求下列原电池的以下各项:
二十二、
二十三、
P141第六章原子结构
8.10.12.14.18
八、用原子轨道符号表示下列各组量子数
(1)n=2l=1m=-12p
(2)n=4l=0m=04s
(3)n=5l=2m=-25d
(4)n=6l=3m=06f
十、对多电子原子来讲,当主量子数n=4时,有几个能级?
各能级有几个轨道?
最多能容纳几个电子?
答:
4个能级;4s能级轨道数为1个;4p能级轨道数为3个;4d能级轨道数为5个;4f能级轨道数为7个;共有16个轨道,最多能容纳32个电子。
十二、写出原子序数别离为2五、4九、7九、86的四种元素的电子排布式,并判断它们在周期表中的位置。
解:
原子序数为25的电子排布式,[Ar]3d54s2。
Mn,第周围期,ⅦB族
原子序数为49的电子排布式,[Kr]4d105s25p1。
In,第五周期,ⅢA族
原子序数为79的电子排布式,[Xe]4f145d106s1。
Au,第六周期,ⅠB族
原子序数为86的电子排布式,[Xe]4f145d106s26p6。
Rn,第六周期,0族
十四、按照下列各元素的价电子构型,指出它们在周期表中所处的周期和族,是主族仍是副族?
3s14s24p33d24s23d54s13d104s14s24p6
3s1第3周期,第1主族;
4s24p3第4周期,第5主族;
3d24s2第4周期,第4副族;
3d54s1第4周期,第6副族;
3d104s1第4周期,第1副族;
4s24p6第4周期,第8主族;
十八、某元素的原子序数为24,问:
(1)该元素原子的电子总数是多少?
(2)它的电子排布式是如何的?
(3)价电子构型是如何的?
(4)它属第几周期?
第几族?
主族仍是副族?
最高氧化物的化学式是什么?
答:
(1)该元素原子的电子总数是24;
(2)它的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1;
(3)价电子构型是[Ar]3d54s1
(4)它属第4周期,第6族,是副族,最高氧化物的化学式是CrO3。
P166第七章分子结构
4、5、11、17、18
(1)、
(2)
四、试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形。
答:
B(1S22S22P1),B是SP2等性杂化,故形成平面三角形结构。
N(1S2S22P3),N是SP3不等性杂化,故形成三角锥形结构。
五、指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型。
BBr3、SiH4、H2S、PH3、SF6
答:
BBr3(B为SP2杂化,平面三角形);SiH4(Si为SP3等性杂化,正四面体形)
H2S(S为SP3不等性杂化,V形);PH3(P为SP3不等性杂化,三角锥形);
SF6(S为SP3d2不等性杂化,正八面体形)。
十一、试问下列分子哪些是极性的?
哪些是非极性的?
为何?
CH4(C为SP3等性杂化,正四面体形)、CHCl3、BCl3(B为SP2杂化,平面三角形)、NCl3(N为SP3不等性杂化,三角锥形)、H2S(S为SP3不等性杂化,V形)、CS2(共价键理论解释,直线形)
答:
CH4、BCl3、CS2(它们结构对称,正负电荷重心重合,故为非极性化合物)
十七、下列化合物哪些自身能形成氢键?
C2H2、H2O2、C2H5OH、CH3CHO、H3BO3、H2SO4、(CH3)2O
答:
H2O2、C2H5OH、H3BO3、H2SO4自身能形成氢键。
十八、比较两种化合物熔、沸点高低,并说明原因。
(1)乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)组成相同,但前者的沸点为℃,后者的沸点为—23℃。
为何?
答:
这是因为乙醇形成了分子间氢键,而二甲醚不能形成份子间氢键。
(2)对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛组成也相同,但前者的熔点高,后者的熔点低,这又是为何?
答:
这是因为对羟基苯甲醛形成了分子间氢键,后者形成了分子内氢键。
P193~194第八章配位化合物
1、15、17
一、命名下列化合物:
(1)K4[Ni(CN)4]四氰根合镍(0)酸钾
(2)(NH4)2[FeCl5(H2O)]五氯·一水合铁(Ⅲ)酸铵
(3)[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2二氯化亚硝酸根·五氨合铱(Ⅲ)
(4)Na2[Cr(CO)5]五羰基合铬(—Ⅱ)酸钠
十五、
(1)按照下列数据计算[Al(OH)4]—的β4Θ。
[Al(OH)4]—+3e=Al+4OH—φθ=—V
Al3++3e=Alφθ=—V
解:
电池反映为,Al3++4OH—=[Al(OH)4]—
(2)按照下列数据计算[AuCl4]—的β4Θ。
[AuCl4]—+3e=Au+4Cl—φθ=V
Au3++3e=Auφθ=V
解:
电池反映为,Au3++4Cl—=[AuCl4]—
十七、在50mLmol·L—1AgNO3溶液中加入密度为g·cm-3、质量分数为的氨水30mL后,加水冲稀到100mL,求算溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度为多少?
已配位在[Ag(NH3)2]+中的Ag+,占Ag+总浓度为若干?
P326第十七章
1、2、3、4、9
三、有一分析天平的称量误差为
,如称取试样重为,相对误差是多少?
如称取试样重为,相对误差又是多少?
它说明了什么问题?
四、某一操作人员在滴按时,溶液过量,假设滴定的整体积为
,其相对误差是多少?
若是滴定的整体积为,相对误差又是多少?
说明了什么问题?
九、有一甘氨酸试样,需分析其中氮的质量分数,分送至五个单位,所得分析结果为:
,,,和。
请计算分析结果:
(1)平均值;
(2)平均误差
;(3)标准误差;(4)置信水平为
时的置信区间。
P392~394第十九章
3、4、12、14、19、26
三、讨论下列物质可否用酸碱滴定法直接滴定?
利用什么标准溶液和指示剂?
四、某一含有Na2CO3,NaHCO3及杂质的试样,,加水溶解,用mol·L-1的HCl标准溶液滴定至酚酞终点,用去;继续滴定至甲基橙终点,又用去。
求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
已知:
M(Na2C03)=,M(NaHCO3)=
十二、吸取含Bi2+、Pb2+、Cd2+的试液,以二甲酚橙为指示剂,在PH=时用mol·L—1EDTA滴定,用去mL。
然后调PH=,继续用EDTA溶液滴定,又用去mL;再加入邻二氮菲,用mol·L—1Pb2+标准溶液滴定,用去mL。
计算溶液中Bi2+、Pb2+、Cd2+的浓度。
解:
在pH=1时滴定的是Bi3+:
在pH=5时滴定的是Pb2+和Cd2+的总量,用Pb2+标准溶液滴定的是与Cd2+配合的EDTA,故
十四、用必然体积的KMnO4溶液恰能氧化必然质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O;用一样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,恰能被所需KMnO4体积一半的mol⋅L—1NaOH溶液中和。
试计算KMnO4溶液的浓度。
解:
,得:
十九、含KI的试液,用溶液处置后,煮沸溶液除去I2,冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反映,然后将溶液调至中性,最后以mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去mL。
求KI的试液的浓度。
二十六、称取含有NaCl和NaBr的试样,溶解后,用去·L-1AgNO3溶液滴定;另取一样质量的试样,溶解后,加过量的AgNO3溶液,取得的沉淀通过滤、洗涤、干燥后称重为。
计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
用7mol·L-1AgNO3标准液mL,计算KCl和KBr的质量分数各为多少?
P413第二十章
1、3、6、9
一、将下列百分透光度换算成吸光度。
(1)1%A=—lgT=—=
(2)10%A=—lgT=—=
(3)50%A=—lgT=—=
(4)75%A=—lgT=—=
(5)99%A=—lgT=—=
三、有一有色溶液,用吸收池在527nm处测得其透光率T=60%,若是浓度加倍,则,
(1)T值为多少?
(2)A值为多少?
(3)用吸收池时,要取得T=60%,则该溶液的浓度应为原来浓度的多少倍?
六、有一含有+的溶液,用SCN—显色后,用水稀释到,以的吸收池在480nm处测得吸光度为,计算Fe(SCN)2+配合物的摩尔吸收系数。
九、某有色配合物的%水溶液在510nm处,用2cm吸收池测得透光度T为,已知k510=×103L·mol·cm-1,试求此配合物的摩尔质量。
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