一中届高考理综考冲刺模拟考试试题三.docx
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一中届高考理综考冲刺模拟考试试题三
麻城一中2018届高考冲刺模拟考试(三)
理科综合试题
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题作答:
用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、单项选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞有关的说法,错误的是()
A.肝细胞中肝糖原/葡萄糖的值,饱餐后比饥饿时要高
B.在个体发育过程中,基因选择性表达导致不同时期会产生不同的蛋白质
C.骨骼中的钙主要以离子的形式存在
D.液泡中的水分通过原生质层渗透到细胞外的过程中,细胞的吸水力逐渐变大
2.种子萌发过程需要大量酶参与,酶的来源有两条途径,一条是干种子中酶活化而来,另一条是萌发时重新合成。
新的RNA在干种子吸水后12h开始合成,而蛋白质合成在干种子吸水后15-20min便可开始。
以下叙述错误的是()
A.有些RNA、酶可以在干种子中长期保存
B.新的RNA、酶的合成过程需要消耗水
C.干种子自由水含量减少,酶的活性较低
D.吸水12h内,蛋白质合成模板是种子中保存的RNA
3.下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是()
A.通过调查土壤样本中小动物的种类和数量来推测土壤动物的丰富度
B.“建立血糖调节的模型”采用的实验方法是模型方法,模拟活动本身就是构建动态的物理模型之后,再根据活动中的体会构建概念模型
C.孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均运用了假说—演绎法
D.在探究淀粉酶的最适温度时,为了减小误差需要设置预实验
4.巴西红耳龟在原产地由于有鹭鸶、浣熊等众多野生天敌猎取龟卵、幼龟,数量基本保持稳定。
其繁殖、觅食能力强,并能与亲缘关系较远的我国本土龟交配繁殖后代,在我国多条河流、湖泊中均有分布。
下列有关叙述正确的是()
A.在原产地,虽然龟卵、幼龟被天敌猎取,但其繁殖、觅食能力强,仍呈“J型曲线增长
B.生活在我国的巴西红耳龟种群与原产地种群不存在生殖隔离,说明我国的巴西红耳龟没有进化
C.为合理控制巴西红耳龟种群数量,应在其种群数量达到K/2时进行防治
D.巴西红耳龟禁止放生野外,以免对我国被入侵地区生物多样性造成破坏
5.已知马的毛色有栗色和白色两种,由位于常染色体上的一对等位基因控制。
在自由放养多年的一马群中,两基因频率相等。
正常情况下,每匹母马一次只生产一匹小马。
以下关于性状遗传的研究方法及推断不正确的是( )
A.选择多对栗色马与白色马杂交,若后代白色马明显多于栗色马,则白色为显性
B.随机选出一匹栗色公马和六匹白色母马分别交配,若所产小马都是栗色,则栗色为显性
C.自由放养的马群随机交配一代,若后代栗色马明显多于白色马,则栗色为显性
D.选择多对栗色公马和栗色母马交配一代,若后代全部为栗色马,则白色为显性
6.某同学欲通过如图所示的装置进行探究影响酶促反应速率的因素的实验,下列分析错误的是( )
A.滤纸上需附有过氧化氢酶
B.酶促反应速率可用滤纸片从烧杯底部到浮出液面的时间(即t3-t2)来表示
C.可通过设置不同pH的过氧化氢溶液来探究pH对酶活性的影响
D.为了提高实验的准确性,每个烧杯中需放多个滤纸片
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:
“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是()
A.溶解B.蒸馏C.过滤D.萃取
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是()
A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
C.常温下,15gHCHO和14CO组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中氧原子个数为0.4NA
9.2017年5月9 日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:
,根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是()
A.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
B.Mc位于元素周期表中第七周期第VA族
C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3,是一种强酸
D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
10.纳米分子机器日益受到关注,机器常用的“车轮”组件结构如下图所示,下列说法正确的是()
A.①②③④均属于烃B.②④的二氯代物物分别有3种和6种
C.①③均属于苯的同系物D.①②③均能发生取代反应
11.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
1
2
3
实验操作
实验现象
溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是()
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡,连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中,正确的是()
A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动
B.实验①中,左侧的铜被腐蚀
C.实验②中,5分钟后左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑
D.实验① 和实验②中,均有O2 得电子的反应发生
13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是()
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Clˉ)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Clˉ
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
二、选择题(共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.用极微弱的可见光做双缝干涉实验,随着时间的增加,在胶片上先后出现如图甲、乙、丙所示的图象,则下列说法错误的是( )
A.图象甲表明光具有粒子性
B.实验表明光是一种概率波
C.用紫外线光做实验,观察不到类似的图象
D.实验表明光的波动性不是光子间相互作用引起的
15.如图所示,一个质量为1kg的遥控小车正以18m/s的速度,沿水平直线轨道做匀速直线运动,在t=0时刻开始制动做匀减速直线运动,在3s内前进了36m。
在这3s内()
A.小车运动的平均速度大小为9m/s
B.小车受到的制动力大小为6N
C.制动力对小车做负功,大小等于162J
D.制动力对小车做功的平均功率为48W
16.如图所示,理想变压器原线圈a、b间输入一恒定的正弦交流电,副线圈接有理想的电压表V和电流表A,当滑线变阻器的滑片P向下滑动时,下列说法正确的是()
A.电压表的示数不变
B.电压表的示数增大
C.电流表的示数增大
D.电阻R2的功率增大
17.宇宙中有两颗相距很远的行星A和B,它们的半径分别为RA和RB。
两颗行星周围卫星的轨道半径的三次方(r3)与运行周期的平方(T2)的关系如图所示;T0为两颗行星近地卫星的周期。
则()
A.行星A的质量小于行星B的质量
B.行星A的密度小于行星B的密度
C.行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一宇宙速度
D.若两卫星轨道半径相等,行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速
18.如图所示,有竖直向上的匀强磁场穿过水平放置的光滑平行金属导轨,导轨左端连有电阻R.质量相等、长度相同的铁棒和铝棒静止在轨道上。
现给两棒一个瞬时冲量,使它们以相同速度v0向右运动,两棒滑行一段距离后静止,已知导棒始终与导轨垂直,在此过程中()
A.在速度为0时,两棒的端电压Uab=Ucd
B.铁棒在中间时刻的加速度是速度为0时加速度的一半
C.铝棒运动的时间小于铁棒运动的时间
D.两回路中磁通量的改变量相等
19.空间存两点电荷产生的静电场,在xoy横轴上沿x轴正方向电场强度E随x变化的关系如图所示,图线关于坐标原点对称,虚线为两条渐近线,M、N是两条渐近线到原点O的中点,且|PO|=3|MO|。
取无穷远处电势为零,下列说法中正确的是()
A.M、N两点的电势相等
B.P点电势高于M点电势
C.M、O两点电场强度大小之比为20:
9
D.单位正电荷从O点移到N点过程中,电场力做功为W,则N点电势数值为-W
20.如图所示,在竖直平面内,一根不可伸长的轻质软绳两端打结系于“V”型杆上的A、B两点,已知OM边竖直,且|AO|=|OB|,细绳绕过光滑的滑轮,重物悬挂于滑轮下处于静止状态。
若在纸面内绕端点O按顺时针方向缓慢转动“V”型杆,直到ON边竖直,绳子的张力为T,A点处绳子与杆之间摩擦力大小为F,则()
A.张力T先一直增大
B.张力T先增大后减小
C.摩擦力F一直减小
D.摩擦力F先增大后减小
21.水平长直轨道上紧靠放置n个质量为m可看作质点的物块,物块间用长为L的不可伸长的细线连接,开始处于静止状态,物块与轨道间动摩擦因数为μ.用水平恒力F拉动物块1开始运动,到连接第n个物块的线刚好拉直时整体速度正好为零,则( )
A.拉力F所做功为nFLB.系统克服摩擦力做功为
C.
D.
第Ⅱ卷
三、非选择题:
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
第22-32题,共129分
22.(6分)某同学利用如图所示探究“机械能守恒定律”.实验步骤如下:
(1)用游标卡尺测出挡光片的宽度d;
(2)按图竖直悬挂好轻质弹簧,将轻质遮光条水平固定在弹簧下端;在铁架台上固定一位置指针,标示出弹簧不挂钩码时遮光条下边缘的位置,并测出此时弹簧长度x0;
(3)测量出钩码质量m,用轻质细线在弹簧下方挂上钩码,测量出平衡时弹簧的长度x1,并按图所示将光电门组的中心线调至与遮光条下边缘同一高度,已知当地重力加速度为g,则此弹簧的劲度系数k=_______;
(4)用手缓慢地将钩码向上托起,直至遮光条恰好回到弹簧原长标记指针的等高处(保持细线竖直),迅速释放钩码使其无初速下落,光电门组记下遮光条经过的时间t,则此时重锤下落的速度=________;
(5)弹簧的弹性势能增加量
_____________,(用题目所给字母符号表示);
(6)钩码减小的机械能
;(用题目所给字母符号表示)
(7)若
与
近似相等时,说明系统的机械能守恒。
23.霍尔元件是一种重要的磁传感器,常应用在与磁场有关的自动化控制和测量系统中。
如图甲所示,在一矩形半导体薄片的1、2间通入电流I,同时外加与薄片垂直的磁场B,当霍尔电压UH达到稳定值后,UH的大小与I和B以及霍尔元件厚度d之间满足关系式
,其中比例系数RH称为霍尔系数,仅与材料性质有关。
(1)若半导体材料是电子导电,霍尔元件能通过如图甲所示电流I,接线端3的电势比接线端4的电势(填“高”或“低”);
(2)已知的厚度为d,宽度为b,电流的大小为I,磁感应强度大小为B,电子电量为e,单位体积内电子的个数为n,测量相应的UH值,则霍尔系数RH=;
(3)图乙是霍尔测速仪的示意图,将非磁性圆盘固定在转轴上,圆盘的周边等距离地嵌装着m个永磁体,相邻永磁体的极性相反。
霍尔元件置于被测圆盘的边缘附近。
当圆盘匀速转动时,霍尔元件输出的电压脉冲信号图像如图丙所示。
若在时间t内,霍尔元件输出的脉冲数目为P,请导出圆盘转速N的表达式;
(4)如图丁是测速仪的外围电路图,要将图甲中的霍尔元件正确的接入电路中虚线框中四个接线端,则a和b分别连接和(填接线端“1和2”或“3和4”)。
24.(13分)如图所示,半径r=0.06m的半圆形无场区的圆心在坐标原点O处,半径R=0.1m,磁感应强度B=0.075T的圆形有界磁场区的圆心坐标为O1(0,0.08m),平行金属板的板长L=0.3m,间距d=0.1m,极板间所加电压U=6.4×102V,其中MN极板上收集的粒子全部中和吸收。
一位于O处的粒子源向第I、II象限均匀地发射速度大小=6.0×105m/s的带正电粒子,经圆形磁场偏转后,从第I象限出射的粒子速度方向均沿x轴正方向,若粒子重力不计、比荷
,不计粒子间的相互作用力及电场的边缘效应,sin37°=0.6,cos37°=0.8。
求:
(1)打到下极板右端点N的粒子进入电场时的纵坐标值;
(2)打到N点粒子进入磁场时与x轴正方向的夹角。
25.(19分)如图所示,固定斜面足够长,斜面与水平面的夹角α=30°,一质量为3m的“L”型工件沿斜面以速度0匀速向下运动,工件上表面光滑,其下端连着一块挡板。
某时,一质量为m的小木块从工件上的A点沿斜面向下以速度0滑上工件,当木块运动到工件下端时(与挡板碰前的瞬间),工件速度刚好减为零,后木块与挡板第1次相碰,以后每隔一段时间,木块就与工件挡板碰撞一次。
已知木块与挡板都是弹性碰撞且碰撞时间极短,木块始终在工件上运动,重力加速度为g。
求:
(1)木块滑上工件时,木块、工件各自的加速度大小。
(2)木块与挡板第1次碰撞后的瞬间,木块、工件各自的速度大小。
(3)木块与挡板第1次碰撞至第n(n=2,3,4,5,…)次碰撞的时间间隔及此时间间隔内木块和工件组成的系统损失的机械能△E。
26.(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
(1)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;
(2)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________;
(3)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(4)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)达到终点时的现象是_________________________________________;
(6)测得产品中n(POCl3)=___________________________;
(7)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将______。
(填偏高,偏低,或不变)
27.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O,等于或高于38℃时析出
NaClO2晶体,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)试剂A应选择 。
(填字母)
a.SO2b.浓硝酸c.KMnO4
(2)反应②的离子方程式为 。
(3)已知压强越大,物质的沸点越高。
反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是 。
(填字母)
a.反应①进行过程中应持续鼓入空气
b.反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应②中NaOH溶液应过量
d.冷却结晶时温度选择38℃,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60℃下进行干燥,得到粗产品NaClO2
Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(5)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol/L)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
②由实验结果可知,脱硫反应速率 (填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。
除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是 。
(答出一条即可)
28.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是 。
②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式 。
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0。
按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反应容器中投料,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示:
①下列说法正确的是 。
(填字母)
a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数:
K(N)>K(Q)=K(M)
②M点对应H2的转化率是 。
③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
、
和
分别表示N2、H2和NH3。
e表示生成的NH3离开催化剂表面,b和c的含义分别是 和 。
(3)有机反应中也常用到催化剂。
某有机反应的反应原理可以用下图表示,写出此反应的化学方程式 。
29.(8分)一项发表在《自然》期刊上的最新研究发现,乳酸并不仅仅是缺氧情况下的代谢产物,它与葡萄糖、氨基酸等物质一样,是关键的能量载体,甚至比这些主要代谢产物的功能更重要。
回答下列问题:
(1)人体肌细胞无氧呼吸时,乳酸的产生场所是。
无氧呼吸(填“主要在第一阶段”或“只在第一阶段”或“在第一阶段和第二阶段”)释放出少量的能量,生成少量的ATP。
乳酸的增加对血浆pH影响不大的原因是。
(2)若要研究乳酸在能量供应中所占的比例,可采用法跟踪乳酸、葡萄糖、氨基酸等物质在血液循环中的流量。
(3)研究人员发现小鼠在禁食状态下,除大脑以葡萄糖作为主要能源物质以外,其他组织细胞中直接参与细胞呼吸的葡萄糖几乎为零,而乳酸等物质则约占一半,由此说明。
(4)在适宜的条件下,用等量的、分别以葡萄糖和乳酸为能源物质的细胞培养液分别培养等量的肺癌细跑,一段时间后,统计两组中,以探究葡萄糖或乳酸是肺癌细胞的主要营养来源。
30.(10分)下图为某种逆转录病毒入侵人体细胞后,免疫细胞清除靶细胞的过程。
图中穿孔素为甲细胞释放的一种糖蛋白,一定条件下可发生聚合并插入至靶细胞的细胞膜上,形成多聚穿孔素管道A。
酶2则可诱导靶细胞凋亡。
请据图回答下列问题
(1)此种病毒侵入人体细胞后遗传信息的流动情况为(以文字加箭头的形式表示)。
(2)图中甲细胞的名称为,它可由增殖分化而来的。
(3)由图可知穿孔素的释放方式为,穿孔素释放后,能够在靶细胞膜上形成管道A的必要条件是。
管道A在诱导靶细胞凋亡中的作用是。
(4)当人体内的正常细胞被当作靶细胞时,穿孔素和酶2也会发挥作用,这会导致病。
31.(10分)已知果蝇灰身对黑身为显性,由常染色体上一对等位基因控制,现有两管果蝇,甲管全部是灰身果蝇,乙管果蝇既有灰身,又有黑身,已知甲乙两管的果蝇为亲代和子代的关系:
关系1:
甲管中“灰身X灰身”→乙管;关系2:
乙管中“灰身X黑身”→甲管;现要通过对某一管的果蝇进行性别鉴定的方式来确定亲子关系。
(1)需对(甲管、乙管)果蝇进行性别鉴定。
(2)若,则为关系1;若,则为关系2;
(3)果蝇共有3对常染色体,编号为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
红眼果蝇γ的4种突变性状分别由一种显性突变基因控制,并且突变基因纯合的胚胎不活,在同一条染色体上的两个突变基因位点之间不发生交换。
果蝇γ的雌雄个体间相互交配,子代成体果蝇的基因型为________,表明果蝇γ虽然是杂合子,但却可以遗传。
32.(11分)城市生活污水中含有大量的有机物,建立人工湿地系统能有效对污水进行处理。
下图为人工湿地示意图。
(1)该人工湿地生态系统中,主要对污水起净化作用的生态系统成分是____________________。
要让该湿地生态系统
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- 一中 高考 理综考 冲刺 模拟考试 试题