天津市滨海新区大港油田一中届高三上学期期中考试.docx
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天津市滨海新区大港油田一中届高三上学期期中考试
油田一中2018-2019
(1)期中考试
高三年级化学学科试卷
一、单项选择题(每小题2分,共30分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是()
①14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个
②将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
③标准状况下,2.24LCl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个
④1.0L1.0mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
⑤常温下,100mL1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个
⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数小于0.75NA
⑦常温下,5.6g铁片投入足量的浓硫酸中,铁失去的电子数为0.3NA个
A.①④⑦B.①⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③⑤⑥
2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是()
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.称量药品时间过长
C.定容时俯视液面D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中;
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明溶液中:
Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B.能使酚酞变红的溶液中:
K+、Na+、CO
、AlO2-
C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D.
=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:
Mg2++2HCO
+2OH-+Ca2+===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
8.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法中,不正确的是()
A.
通入水中生成
,
通入水中生成
B.
通入
溶液中无明显现象,
通入
溶液中也无明显现象
C.足量的
通入到澄清石灰水中,先生成沉淀后溶解,足量的
通入到澄清石灰水中现象相同
D.
通入
溶液中生成
和
,
通入
溶液中生成
和
9.下列除去杂质的操作中不正确的是()
A.CuO中混有Al2O3:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有CuCl2:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
10.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:
干冰、冰水混合物、烧碱
B.同素异形体:
活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
12.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O
的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O
被还原为Xn+,则n值为( )
A.2 B.3C.4D.5
13.下列各组中的两种物质相互反应,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水
④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.仅有⑤B.①③⑥C.③⑤D.②④
14.下列各项所述内容对应的图象正确的是( )
15.某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol·L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( )
A.Al3+和Al(OH)3B.AlO
C.AlO
和Al(OH)3D.Al(OH)3
二、单项选择题(每小题3分,20分)
16.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③C.②④D.②③
17.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①② B.②③C.③④D.①④
18.已知下列实验事实:
①
固体既能溶于
溶液得到
溶液,又能溶于硫酸得到
溶液;
②向
溶液中滴加
溶液,再酸化,可得
溶液;
③将
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是()
A.化合物
中
元素为+3价
B.实验①证明
是两性氧化物
C.实验②证明
既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
20.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有
(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为:
,下列说法不正确的是()
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C.
既是氧化产物又是还原产物
D.当有1molCuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol
21.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,
已知:
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
22.一定条件下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞如下图,已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
下列说法不正确的是()
A.甲室中气体的物质的量为2molB.甲室中气体的质量为10g
C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:
1
D.如果将活塞a去掉,HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
23.已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是()
A.物质的还原性:
HBr>H2SO3>HCl
B.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1
C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:
5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为()
A.22.40LB.26.88LC.29.12LD.35.84L
25.将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则沉淀的质量为()
A.22.1gB.25.4gC.33.2gD.无法计算
三.填空题(共40分)
26.写出下列反应的离子方程式(每个2分共10分)
1.碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水
———————————————————————
2.溴化亚铁溶液与氯气1:
1混合
————————————————————————
3.偏铝酸钠溶液中通人足量二氧化碳
————————————————————————
4.硫酸铝溶液与氨水反应
————————————————————————
5.铁与过量的稀硝酸反应
————————————————————————
27.(2分)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是____________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl
⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
28.(10分)判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4。
( )
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3,铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4,Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。
( )
(3)铁与硫蒸气反应生成的是Fe2S3,铁与碘蒸气反应生成FeI3。
-------------()
(4)配制FeSO4溶液时,加入稀硫酸防止Fe2+水解,加入铁粉防止Fe2+被氧化。
( )
(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
---------------------------------( )
(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。
----------------------( )
(7)Fe3O4是混合物。
-----------------------------------------------------( )
(8)FeO和稀HNO3的反应离子方程式:
FeO+2H+===Fe2++H2O。
-----------------( )
(9)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。
--------------------( )
(10)向FeI2中通入少量Cl2的离子方程式:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
-------( )
29.(8分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2可作为废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_______________________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_________________________(用离子方程式表示)。
30、(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字),已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1。
(1)计算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):
计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时,仰视刻度线________。
(5)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作:
____________________________________________________。
(6)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是______。
(已知:
Fe2++Cr2O
+H+----Cr3++Fe3++H2O未配平)
油田一中2018-2019
(1)期中考试
高三年级化学学科试卷参考答案
选择题:
1---15每题2分、16--25每题3分。
共60分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
B
C
C
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
D
A
B
C
B
C
21
22
23
24
25
D
C
C
A
B
26、每方程式2分、共10分
27.(2分)1、3、4
28、(10分)1、4、6正确
29(8分)
(1)C(1分)
(2)KHCO3(1分)
H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染,不引入新杂质(2分)
(3)6.02×1023(2分)
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分)
30(10分)
(1)0.7350(1分)
(2)⑦(1分) (3)溶解 定容(2分)
(4)①偏低(1分) ②偏低(1分)
(5)重新配制(1分)(6)0.03mol·L-1(3分)
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