工业分析题目.docx
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工业分析题目
《工业分析》练习题
一、单项选择(在备选答案中选出一个正确答案,并将其号码填在题干后的括号内。
)
01.标准的有效期是年。
()
A、三年B、四年
C、五年D、六年
02.分光光度法与有关。
()
A、入射光的波长B、液层的高度
C、溶液的浓度D、溶液的多少
03.在国家、行业标准的代号与编号GB18883-2002中GB是指()。
A、强制性国家标准B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准
04.测定水样化学需氧量,取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L,该水样的化学需氧量为()
05、分析纯化学试剂标签颜色为:
()
A、绿色B、棕色
C、红色D、蓝色
06、液态物质的粘度与温度的关系()。
A、温度越高,粘度越大B、温度越高、粘度越小
C、温度下降,粘度增大D、没有关系
07、直接法配制标准溶液必须使用()
A、基准试剂B、化学纯试剂
C、分析纯试剂D、优级纯试剂
08、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。
A、银;B、瓷;C、铂;D、金
二、填空
01.《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、
、、。
02.煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。
03.试样的制备过程大体分为、、、四个步骤。
04.煤的发热量的表示方法有三种,即、、。
05.试样的分解方法一般有和。
三、简答题
01.艾士卡-BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么?
各个试剂的作用是什么?
02.用氯化铵重量法测定二氧化硅时,使用氯化铵的目的是什么?
四、计算题
称取空气干燥基煤样1.2000g,灼烧后残余物质物质质量是0.1000g,已知收到基水分为5.40%,空气干燥基水分为1.5%,求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。
解:
已知Mar=5.40%,Mad1.50%,
Aad=
×100%=8.33%
1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×Ad
Ad=8.46%
Aar=Aad×
=8.33%×
=8.00%
参考答案
一、单项选择题(每题2分,共20分)
01.C02.C03.B04.C05.A
06.C07.C08.B09.A10.C
二、填空题(每空1分,共26分)
01.国家标准,地方标准,行业标准,企业标准;
02.水分,灰分,挥发分,固定碳;
03.破碎,混匀,过筛,缩分;
04.氮,磷,钾;
05.33%的KOH溶液;CO2;饱和溴水;CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液;O2;氯化亚铜的氨溶液;CO;CH4;H2;N2。
06.弹筒发热量,恒容高位发热量,恒容低位发热量;
07.CO2
08.酸溶法,碱熔法。
三、简答题(每题6分,共30分)
01.艾士卡是由Na2SO4+MgO组成(2分),质量比为1:
2(2分),Na2SO4作溶剂(1分),MgO起疏松作用(1分)。
02.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物(3分)和42g以氨形式存在的氮,相当于51g氨(3分)。
03.加入氯化铵可起到加速脱水的作用。
(3分)因为,在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体,而氯化铵电离出NH4+,可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和,从而加速了胶体的凝聚。
(1分)同时,氯化铵在溶液中发生水解,受热时氨水挥发,也夺取了硅酸胶体中的水分,加速了脱水过程。
(2分)由于大量NH4+的存在,还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附,而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去,从而获得比较纯净的硅酸沉淀。
(1分)
04.二氧化硫经水吸收后,生成亚硫酸,(2分)然后以淀粉为指示剂,用碘标准滴定溶液滴定。
(2分)
SO2+H2O=H2SO3(1分)
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑(1分)
四、计算题(共24分)
01.解:
已知Mar=5.40%,Mad1.50%,
Aad=
×100%=8.33%
1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×Ad
Ad=8.46%
Aar=Aad×
=8.33%×
=8.00%
02.解:
根据燃烧法的基本原理和题意得
吸收法测得
Φ(CO2)=
×100%=6.67%
Φ(O2)=
×100%=9.93%
Φ(CO)=
×100%=4.40%
03.解:
根据反应式,
2NH3+H2SO4(过量)=(NH4)2SO4
2NaOH+H2SO4(剩余)=Na2SO4+2H2O
得,反应的H2SO4的物质的量为17.00×0.1020×10-3×
=8.67×10-4
和NH3反应的H2SO4的物质的量为40×0.2040×10-3-8.67×10-4=7.29×10-3
NH3的物质的量为7.29×10-3×2=0.0146mol
因此
NH3%=
×10
0%=15.36%
《工业分析》考试试卷(B卷)
一、单项选择(在备选答案中选出一个正确答案,并将其号码填在题干后的括号内。
每题2分,共20分)
01.从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是
A、国家标准B、分析方法标准
C、食品卫生标准D、产品标准
02.液体平均样品是指()。
A、一组部位样品B、容器内采得的全液位样品
C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品
D、均匀液体中随机采得的样品
03.以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是()。
A、水分 B、总硫 C、固定碳 D、挥发分
04.不属于钢铁中五元素的是()。
A、硫 B、铁C、锰D、磷
05.试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的
A、代表性B、唯一性C、针对性D、准确性
06.采集水样时,当水样中含有大量油类或其它有机物时以()为宜,当测定微量金属离子时,采用()较好,测定二氧化硅时必须用()取样有效。
A.玻璃瓶,B.塑料瓶,C.铂器皿.
07.测定水样化学需氧量,取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L,该水样的化学需氧量为()
A40mg/L;B160mg/L;C80mg/L;D8mg/L
08.称量易挥发液体样品用( )。
A、称量瓶B、安瓿球C、锥形瓶D、滴瓶
二、填空(每空1分,共26分)
01.GB/T表示。
02.水质分析中所应用的方法以、最为常用。
03.酚酞碱度是以作指示剂测得的碱度;全碱度是以为指示剂测得的碱度。
04.水的总硬度测定是在pH=的弱碱性环境中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。
05.煤的工业分析是指煤中、、、、
等项目煤质分析的总称。
06.煤的发热量的表示方法有三种,即、、。
07.硅酸可用表示。
08.煤其中主要含有CnHm,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2等气体,根据吸收剂的性质,分析煤气时,吸收顺序应该为吸收,吸收,
吸收,吸收后再用燃烧法测定和,最后剩余的气体是。
得分
三、简答题(每题6分,共30分)
01.彼得曼试剂的组成是什么?
02.简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理,写出反应方程式。
03.试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅,并说明其原理。
04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理?
用方程式表示。
05.试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。
得分
四、计算题(共24分)
01、称取空气干燥基煤样1.2000g,灼烧后残余物质物质质量是0.1000g,已知收到基水分为5.40%,空气干燥基水分为1.5%,求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。
(6分)
02.40.0mL的CH4,CO,N2的混合气体与80.0mL空气混合燃烧后,体积缩减了42.0mL,再用KOH溶液吸收CO2,生成CO236.0mL。
求气体中各成分的含量。
(10分)
03、20℃时标准油的运动粘度为40×10-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为377.9S。
在100℃时.某样品油在同一支粘度计中的流动时间为136.5S.求样品油的运动粘度.(8分)
(B卷)标准答案
一、单项选择题(每题2分,共20分)
01.C02.C03.B04.B05.A
06.A,B,B07.C08.B
二、填空题(每空1分,共26分)
01.推荐性国家标准;
02.滴定法,分光光度法;
03.酚酞,甲基橙;
04.10;
05.水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳
06.弹筒发热量,恒位高位发热量,恒容低位发热量;
07.xSiO2·yH20
08.33%的KOH溶液;CO2;饱和溴水;CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液;O2;氯化亚铜的氨溶液;CO;CH4;H2;N2。
三、简答题(每题6分,共30分)
01.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物(3分)和42g以氨形式存在的氮,相当于51g氨(3分))。
02.从碱性溶液中蒸馏出的氨,用过量硫酸标准溶液吸收,以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。
由硫酸标准溶液的消耗量,求出氨态氮的含量。
(3分)
NH4++OH-→NH3↑+H2O(1分)
2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4(1分)
2NaOH+H2SO4(剩余)→Na2SO4+2H2O(1分)
03.答一:
试样以无水碳酸钠烧结(1分),盐酸溶解(1分),加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发,使硅酸凝聚(2分)。
滤出的沉淀灼烧后,得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。
沉淀用氢氟酸处理后,失去的质量即为纯二氧化硅的量(2分)。
答二:
在试样经苛性碱熔剂(KOH)熔融后,加入硝酸使硅生成游离硅酸。
(2分)在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中,使硅形成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀,(2分)经过滤、洗涤及中和残余酸后,加沸水使氟硅酸钾水解,用NaOH中和生成的HF,由滴定消耗的NaOH的体积和浓度,计算二氧化硅的含量。
(2分)
04.二氧化硫经水吸收后,生成亚硫酸,(2分)然后以淀粉为指示剂,用碘标准滴定溶液滴定。
(2分)
SO2+H2O=H2SO3(1分)
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑(1分)
05.在中性溶液中,铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。
(2分)在指示剂存在下,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸,通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量,(2分)求出氨态氮的含量。
反应如下:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2O(1分)
H++OH-=H2O(1分)
四、计算题(共24分)
01.解:
已知Mar=5.40%,Mad1.50%,
Aad=
×100%=8.33%
1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×Ad
Ad=8.46%
Aar=Aad×
=8.33%×
=8.00%
02.解:
2VCH4+1/2VCO=42.0
VCH4+VCO=36.0
VCH4=2.0(ml)
Vco=34.0(ml)
Φ(CH4)%=2.0×100÷40=5.0
Φ(CO)%=34.0×100÷40.0=85.0
Φ(N2)%=100-5.0-85.0=10.0
03.解:
40×10-6÷377.9=X÷136.5
X=14.11×10-6(m2/s)
.
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- 工业 分析 题目