重庆市渝中区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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重庆市渝中区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Z
D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
3.下列有关碱金属的叙述正确的是()
A.碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B.碱金属单质的硬度都较大
C.液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D.碱金属单质都是银白色的固体
4.一定温度下,固定容积的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到化学平衡状态的标志是
①n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=2:
1:
2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变
④单位时间内生成nmolSO3,同时生成2nmolO2⑤混合气体的平均相对分子质量不变
A.①④⑤B.①②④C.②③⑤D.①③⑤
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在密闭容器中,0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
B.20gD2O含有的质子数为10NA
C.1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NA
D.标况下,11.2L苯中含分子的数目为0.5NA
6.下列说法正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色
B.实验室制取乙酸乙酯时,往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C.烯烃可以和氢气发生加成反应,以此制备新戊烷
D.CF2Cl2只有一种结构
7.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。
取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火
8.下列电离方程式正确的是
A.NaOH→Na++O2-+H+B.H2O→H++OH-
C.HClO
ClO-+H+D.CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
9.下列气体溶于水,有氧化还原反应发生的是( )
A.SO2B.NH3C.NO2D.CO2
10.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是()
A.当HI、H2、I2浓度之比为2:
1:
1时,说明该反应达平衡
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为:
v(I2)=0.001mol/(L·s)
11.煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4
SO2↑+SO3↑+Fe2O3,有关说法不正确的是
A.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性
C.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数为2×6.02×1023
D.将反应生成的气体通入BaCl2溶液中,无沉淀生成
12.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
13.一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO2的质量为()
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
14.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中错误的是()
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪
墨的主要成分是碳单质
纸的主要成分属于合成材料
用石材制作砚台的过程是物理变化
A.AB.BC.CD.D
15.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
16.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如图所示,己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量,生成1molN≡N放出942kJ能量,根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是()
A.N4分子是一种新型化合物B.N4和N2互为同位素
C.N4化学性质比N2稳定D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
17.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1
B.T1>T2p1 C.T1 D.T1>T2p1 18.下列反应中,属于取代反应的是 () A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1,2—二溴乙烷 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 19.(6分)用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构,两个结论都正确的是() A.直线形: 三角锥形B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形D.V形: 平面三角形 20.(6分)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是() A.每生成2molAB吸收bkJ热量 B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)Ⅰ.某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)______25℃,理由是_________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合, (1)若所得混合液为中性,则a∶b=_________; (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=_________。 Ⅱ.25℃时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是___________ A.该溶液pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.升高温度,溶液的pH增大 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)根据如图所示的实验装置,回答下列问题: (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________ (2)证明SO2具有漂白性的现象是____________,再加热该溶液,现象是___________。 (3)装置③中的现象是____________,证明SO2具有________________。 (4)装置④的作用是__________________。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置: 请按要求回答下列问题: (1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。 (2)甲为③、⑥两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程__________。 (3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。 (4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似,产物的结构性质也相似。 下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号)。 A.能与NaOH反应B.含离子键、共价键C.能与稀硫酸反应 (5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的离子反应方程式为_______。 (6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。 写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)下表是元素周期表的一部分。 针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题: (1)在①~⑩元素中,金属性最强的元素是_______,最活泼的非金属元素是__________。 (2)化学性质最不活泼的元素是________,其原子的原子结构示意图为_________________。 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________,碱性最强的是___________,呈两性的氢氧化物是____________。 (4)在②、③、⑤元素形成的简单离子中,离子半径最大的是________。 (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是______,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): ___________________________。 (6)由③和⑦组成的化合物,溶于水制成饱和溶液,用石墨为电极电解该溶液,请写出阳极电极反应式_________________________,阴极产物(填化学式)是_____________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的,不能用分液的办法分离,选项A错误;B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳杂质,选项B错误;C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液,乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶,可以采用分液法来分离,选项C错误;D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液,可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离,选项D正确。 答案选D。 2.C 【解析】 【详解】 W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,且W为第三周期元素,则W为硫;根据元素在周期表中的相对位置,推得X为氮,Y铝,Z为硅; A.同周期元素,核电荷数越大原子半径越小,故原子半径: r(Y)>rr(Z)>r(W),故A错误; B.Y元素的单质为铝,既能和酸反应,也能和碱反应,故B错误; C.元素非金属性越强,其氢化物越稳定,所以气态氢化物的热稳定性: W>Z,故C正确; D.硫元素氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸,亚硫酸是中强酸,不是强酸,故D错误; 故选C。 3.C 【解析】 【详解】 A.碱金属大多数金属性很强,在空气中燃烧产物较复杂,只有Li在空气中燃烧生成氧化物,其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物,故A错误; B.碱金属单质的硬度都较小,可以用小刀切割,故B错误; C.金属具有良好的热传导效率,液态钠可用作核反应堆的传热介质,故C正确; D.碱金属单质中多数是银白色的固体,铯略带金色光泽,故D错误; 故选C。 4.C 【解析】化学平衡状态的标志: 正反应速率等于逆反应速率,平衡混合物中各组成成分的含量不变。 ①反应体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2: 1: 2,仅仅是反应过程中的一种可能,因此不能作为判断平衡状态的依据,①错误;②SO2的浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态,②正确;③对于反应前后体积变化的反应,容器内压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态,③正确;④单位时间内生成nmolSO3,同时生成2nmolO2,不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,没有达到平衡状态,④错误;⑤混合气体的质量不变,物质的量变化,因此混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到平衡状态,⑤正确;答案选C。 点睛: 可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据: ①正反应速率和逆反应速率相等。 ②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。 因此判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 5.B 【解析】 【详解】 A.该反应为可逆反应,故生成的SO3分子数小于0.2NA,A项错误; B.20gD2O的物质的量为1mol,每个D2O分子中含有10个质子,所以1molD2O分子中含有质子数为10NA,B项正确; C.HF在水中是部分电离的,再加上要考虑水分子中的共价键,所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA,C项错误; D.在标准状况下苯是液体,不是气体,所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA,D项错误; 所以答案选择B项。 6.D 【解析】 【分析】 A、苯分子中不含碳碳双键; B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅; C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基,这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键; D、甲烷为正四面体结构。 【详解】 A项、苯分子中不含碳碳双键,不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、实验室制取乙酸乙酯时,为防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅,应先加入乙醇,再加浓硫酸,最后慢慢加入冰醋酸,故B错误; C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基,这个碳原子上没有氢原子,不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得,故C错误; D项、甲烷为正四面体结构,则CF2Cl2只有一种结构,没有同分异构体,故D正确; 故选D。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质,注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。 7.B 【解析】 【分析】 由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素;由实验II中黑色滤渣可燃可知,反应物中黑色固体为碳,由滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有白色固体为碳酸钠,则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。 【详解】 A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,则生成的黑色固体中含有C,故A正确; B项、碳酸钠在溶液中水解,使溶液显碱性,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,则由滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有白色固体为碳酸钠,故B错误; C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应中钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明CO2具有氧化性,故C正确; D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧,则金属Na着火不能用CO2灭火,应用沙土覆盖灭火,故D正确; 故选B。 【点睛】 本题考查物质的性质探究,注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。 8.C 【解析】 【详解】 A.氢氧化钠是一元强碱,电离出一个钠离子和一个氢氧根离子,故电离方程式为NaOH=Na++OH-,故A错误; B.H2O是弱电解质,只能部分电离,其电离方程式为H2O H++OH-,故B错误; C.HClO是弱电解质,只能部分电离,其电离方程式为HClO ClO-+H+,故C正确; D.CH3COONH4是强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故D错误; 故答案为C。 9.C 【解析】分析: 发生的反应中,存在元素的化合价变化,则发生了氧化还原反应,以此来解答。 详解: A.二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,A错误; B.氨气溶于水反应生成一水合氨,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B错误; C.二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO,N元素的化合价变化,发生了氧化还原反应,C正确; D.二氧化碳溶于水反应生成碳酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,D错误; 答案选C。 10.D 【解析】 A.当HI、H2、I2浓度之比为2: 1: 1时不能说明正逆反应速率是否相等,因此不能说明该反应达平衡,A错误;B.由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小,则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于 =10s,B错误;C.升高温度正反应速率和逆反应速率均加快,C错误;D.0~15s内消耗HI是0.03mol/L,所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L,则用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.015mol/L÷15s=0.001mol/(L·s),D正确,答案选D。 11.D 【解析】 【详解】 A选项,FeSO4化合价既升高又降低,所以既作氧化剂又作还原剂,故A正确; B选项,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性高锰酸钾化合价降低,二氧化硫化合价升高,因此反应说明SO2具有还原性,故B正确; C选项,1molFe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来,而氧化铁中有两个铁,需要2molFeSO4化合价升高2个价态,转移2mol电子,转移电子数为2×6.02×1023,故C正确; D选项,将反应生成的气体通入BaCl2溶液中,生成硫酸钡沉淀,故D错误; 综上所述,答案为D。 12.B 【解析】 【详解】 H2与CH4的混合气体112L(标准状况),其物质的量为5mol,其完全燃烧生成CO2和H2O(l),实验测得反应放热3695kJ。 设H2与CH4的物质的量分别为x和(5mol-x),则0.5x⨯572kJ·mol-1+(5mol-x)⨯890kJ·mol-1=3695kJ,解之得,x=1.25mol,(5mol-x)=3.75mol,原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3,故选B。 13.B 【解析】试题分析: 无水CaCl2吸收了混合气体中的水蒸气,则水蒸气的质量为25.2g,其物质的量为 ,则甲烷的物质的量为 。 设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则x+y=0.7,28x+44y=49.6-25.2,解得: x=0.4mol,y=0.3mol,故原混合气体中CO2的质量为 。 故答案B。 考点: 考查混合气体中各组分的确定。 14.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.羊毛主要成分是蛋白质,灼烧会产生特殊的气味,假的羊毫是化学纤维,所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A选项正确; B.墨的主要成分是碳单质,碳的化学性质稳定在空气中不易反应,所以用墨写字画画可长久不褪色,B选项正确; C.纸的原料是木材,主要成分是纤维素,则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素,C选项错误; D.存在新物质的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,D选项正确; 答案选C。 15.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,形成原电池,H+在铜片表面得电子生成H2,出现气泡,A正确; B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,可以实现欣片上镀锌,铁片表面出现一层锌,B正确; C.把铜片插入三氯化铁溶液中,铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜,铜不能置换出铁,C正确; D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜并形成原电池,故气泡放出速率加快,D正确。 关于实验现象的描述不正确的是C,答案选C。 16.D 【解析】A、N4分子是由氮元素形成的一种单质,选项A不正确;B、由于氮气也是由氮元素形成的一种单质,所以N4和N2互为同素异形体,选项B正确;C、反应热是是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以lmolN4转变为N2的反应热是167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol,选项D正确;该反应是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量,则氮气化学性质比N4稳定选项C错误。 答案选B。 17.B 【解析】 【详解】 由图可知,压强一定时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,升高温度B的含量减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应; 温度一定时,压强P2先到达平衡,故压强P1<P2,增大压强B的含量增大,说明平衡逆向移动,正反应为气体体积增大的反应,则m+n<p, 故选B。 18.B 【解析】 【详解】 A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1,2-二溴乙烷的反应是加成反应,A错误; B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应,属于取代反应,B正确; C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应,C错误; D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应,D错误; 答案选B。 19.B 【解析】 【详解】 H2S中心原子S有2个σ键,孤电子对数为 =2,价层电子对数为4,空间构型为V形;H3O+中心原子为O,中心原子有3个σ键,孤电子对数为 =1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形,故B正确; 答案选B。 20.B 【解析】 【详解】 A.依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB,每生成2molAB吸收吸收(a−b)kJ热量,A项错误; B.反应热△H=反应物能量总和−生成物能量总和,所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1,B项正确; C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量,C项错误; D.断裂化学键吸收能量,则断裂1molA−A和1molB−B键,吸收akJ能量,D项错误; 答案选B。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.大于水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大10: 19: 2D 【解析】 Ⅰ.升高温度促进水的电离,则水的离子积常数增大,某温度(t°C)时水的Kw=1×10-13>1×10-14,则该温度大于25°C,故答案为大于;升高温度促进水电离;
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