重庆市渝中区重庆巴蜀中学中考一模化学试题.docx
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重庆市渝中区重庆巴蜀中学中考一模化学试题
2021年重庆市渝中区重庆巴蜀中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A.冰雪融化干冰升华
B.烧碱潮解食物腐烂
C.光合作用汽油燃烧
D.动物呼吸海水蒸馏
2.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是
A.葡萄糖注射液
B.生理盐水
C.消毒酒精
D.碘酒
3.下列叙述符合绿色化学要求的是
A.化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘B.工业上可以大量使用化石燃料
C.农民焚烧作物秸秆作肥料D.垃圾分类回收,并进行化学加工再利用
4.甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列说法正确的是
A.上述四种物质都属于化合物
B.生成丙和丁的分子个数比为4:
1
C.该化学反应前后,分子种类保持不变
D.甲中氮、氧元素的质量比为1:
2
5.下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A.氮气压缩贮存在钢瓶中——压强增大,使氮分子变小了
B.金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子结构不同
C.干冰升华制冷——二氧化碳分子间隔变大,同时伴随着放热
D.浓氨水挥发——氨气分子不断运动到空气中
6.水是地球上最常见的物质之一,下列有关水的说法正确的是( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C.水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高
D.水通电生成氢气和氧气,氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料
7.下列装置下不能达到对应实验目的的是
A.验证NH4NO3溶解吸热
B.分离KCl溶液中的MnO2
C.验证质量守恒定律
D.灭火器原理
8.芬太奴是强有力的麻醉剂,在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质,其化学式为C20H24N2O,下列关于芬太奴的说法中不正确的是( )
A.芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C.芬太奴中碳的质量分数最大
D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240:
24:
28:
16
9.下列食物富含糖类的是
A.牛肉B.黄瓜C.奶油D.米饭
10.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。
下列说法错误的是
A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素
C.尿素【CO(NH2)2】、硝酸钾都属于复合肥料D.金刚石、氦气都属于单质
11.中考复习阶段,某同学梳理了以下知识:
①纯碱属于碱;②干冰不是冰;③合金属于合成材料;④pH<7的溶液一定显酸性;⑤100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后可以得到20%的盐酸溶液;⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑,是因为浓硫酸有吸水性。
上面说法正确的是
A.①②④B.③⑥C.④⑥D.②④
12.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液
溶液变为红色
该溶液不一定是碱溶液
B
在硫酸铜溶液中,加入一定量铁粉
有红色固体生成
铜全部被置换出来了
C
把燃着的木条伸入某瓶无色气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向某无色溶液中加入氯化钡溶液,再加稀硝酸
先产生白色沉淀后白色沉淀不溶解
该无色溶液中一定含有硫酸根离子
A.AB.BC.CD.D
13.元素周期表是学习研究化学的重要工具,根据下图,下列6种说法正确的有
①碘的相对原子质量为126.9g
②碘原子核内质子数为53
③碘原子核外共有53个电子
④碘元素属于非金属元素
⑤碘原子在化学反应中容易失去电子
⑥碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
A.2种B.3种C.4种D.5种
14.某同学利用下图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。
下列说法错误的是
A.图①烧杯中水的温度应与②中相同
B.图②中白磷燃烧,产生大量白烟
C.①和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物必须与氧气接触”
D.②和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物的温度必须达到着火点”
15.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应、
C.根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
二、多选题
16.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示。
读图并判断,下面推论合理的是( )
A.反应速率:
Mg>Zn>Fe
B.反应后溶液质量:
Mg=Fe=Zn
C.反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn
D.反应后溶液中溶质的质量:
Mg 三、填空题 17.熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 写出对应的化学符号: (1)2个氢分子___________。 (2)2个亚铁离子___________。 (3)氧化钙中钙元素的化合价为+2价___________。 18.社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。 请根据要求回答有关问题: (1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是___________(填字母序号) A轮胎 B钢架车门 C铝合金轮毂 D塑料保险杠 (2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,若不规范使用汽车,可能导致电路温度过高,铜线发黑,其原因是___________(写出反应方程式); (3)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。 三大化石燃料包括: ___________、石油、天然气。 我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油,到2020年实现全市全覆盖。 乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是___________。 19.运用相关化学知识填空。 (1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气,反应方程式为___________,待反应结束时,理论上生成正极与负极产生的气体的体积比为___________。 (2)净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的___________性。 (3)硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 20.如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 (1)40℃时,向烧杯中加入100g水和40gKNO3固体配成溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量为___________g。 (2)在60℃时,分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2的实验。 加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaC1”或“KNO3”),X的取值范围是___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A状态1时,甲烧杯为饱和溶液,乙烧杯为不饱和溶液 B若采用某操作使甲中固体全部溶解,则溶液中溶质质量分数一定增大 C乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 D若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲>乙 四、流程题 21.某工厂用铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示: 查阅资料: 氢氧化铝不能与氢氧化钠共存,会生成偏铝酸钠(NaA1O2)发生的反应方程式为 。 (1)“酸浸”时,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是___________。 (2)经检验,滤渣I的主要成分是SiO2,由此可推知SiO2的性质有___________(填字母序号)。 A难溶于水 B化学性质很活泼 C不能与盐酸反应D不能与氢氧化钠反应 (3)滤液中Ⅱ含有的溶质有___________(用化学式表示)。 (4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳,发生反应方程式为 __________ (5)滤渣Ⅲ加热时,生成A12O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式___________,该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 五、实验题 22.利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题: (1)写出仪器的名称: ①___________。 (2)实验室用装置A制取较纯净的O2,发生的化学方式是___________。 (3)实验室制取二氧化碳,通过控制液体流速,从而得到平稳气流,可以选择的制取和收集装置是___________,发生的反应方程式为___________。 (4)若连接DF装置,收集一瓶干燥的气体,该气体可能是___________。 (填字母序号)。 AH2BCO2CO2DNH3 六、科学探究题 23.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。 某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成: 【查阅资料】获得如下信息 1氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分 猜想一: 含有Na2CO3 猜想二: 含有NaHCO3 猜想三: 含有___________ 猜想四: 是其中两种成分的混合溶液 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ① 取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤 产生白色沉淀 猜想一___________(填“正确”或“不正确”) ② 取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液 ___________ 猜想二不正确 ③ 取①的滤液于试管中,滴入___________溶液 溶液变红 猜想三正确 【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是___________ 【实验反思与拓展】类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53: 9的两种化合物,请写出反应的化学方程式___________。 七、计算题 24.现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯,向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液,充分搅拌,烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示,回答下列问题: (1)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生,则生成气体的质量为___________g。 (2)B点时,大烧杯中的溶液pH___________7(填“>”“=”或“<”)。 (3)C点时,所得溶液为不饱和溶液,求溶液中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 参考答案: 1.B 【解析】 【详解】 A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化,没有新物质生成属于物理变化,干冰升华是由固态变为气态只是状态发生了变化,没有新物质生成属于物理变化,故选项错误; B、烧碱潮解是氢氧化钠固体吸收水而溶解的过程,没有新物质生成属于物理变化,食物腐烂已经变质不能再吃,说明有新的物质生成,属于化学变化,故选项正确; C、光合作用是可以将二氧化碳转化为氧气,说明有新的物质生成,属于化学变化,汽油燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,故选项错误; D、动物呼吸属于缓慢氧化,说明有新的物质生成,属于化学变化,海水蒸馏是由液态变为气态只是状态发生了变化,没有新物质生成属于物理变化,故选项错误。 故选B。 【点睛】 判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。 2.D 【解析】 【详解】 葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖,溶剂是蒸馏水;生理盐水中溶质是氯化钠,溶剂是蒸馏水;消毒酒精中溶质是酒精,溶剂是蒸馏水;碘酒中溶质为固体碘,溶剂为酒精. 3.D 【解析】 【详解】 A.化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘,严重污染空气,错误; B.工业上大量使用化石燃料,会严重污染空气导致酸雨等危害,错误; C.农民焚烧作物秸秆,会导致空气中可吸入颗粒物增加,污染空气,错误; D.垃圾分类回收,并进行化学加工再利用,利于资源回收再利用,减少污染物的排放,保护环境,正确。 故选D。 4.B 【解析】 【分析】 通过图示分析可知,该反应是: 。 甲物质是二氧化氮(NO2)、乙物质是一氧化碳(CO)、丙物质是二氧化碳(CO2)、丁物质是氮气(N2)。 【详解】 A、通过分析可知,甲、乙、丙是化合物,丁物质是单质。 A错误; B、通过分析可知,生成的丙和丁的分子的个数比为4: 1。 B正确; C、在化学反应前后,分子的种类一定会发生改变。 C错误; D、甲物质是二氧化氮,氮、氧元素的质量比为: (14×1): (16×2)=14: 32=7: 16。 D错误。 故选B。 5.D 【解析】 【详解】 A、由于分子之间有间隔,在受压时间隔变小,所以,气体可以压缩储存在钢瓶中,故选项解释错误; B、金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同,故选项解释错误; C、干冰升华变成二氧化碳气体,是因为二氧化碳分子间的间隔变大,同时吸收大量的热,故选项解释错误; D、浓氨水挥发是因为氨分子是在不断的运动的,运动到空气中去了,故选项解释正确。 故选D。 【点睛】 分子的基本特征: 分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为: “两小运间,同同不不”。 6.C 【解析】 【详解】 解: A、含有可溶性钙、镁化合物较多的水是硬水,故A说法不正确; B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水还含有可溶性杂质,不能变成蒸馏水,故B说法不正确; C、水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高,故C说法正确; D、水通电生成氢气和氧气,氢气燃烧时产生的热量高于同质量其他燃料,故D说法不正确。 故选: C。 7.C 【解析】 【详解】 A、NH4NO3溶解吸热,装置中温度降低,压强减小,导致U型管的液面左高右低,装置能达到对应实验目的,正确; B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可用过滤的方法进行分离,正确; C、红磷燃烧消耗氧气,装置中压强减小,空气中氧气从玻璃管进入装置,导致装置中质量变大,不能验证质量守恒定律,错误; D、碳酸钠与浓盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大,可用于灭火,能达到对应实验目的,正确。 故选C。 8.D 【解析】 【详解】 解: A.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的,则1个一个芬太奴分子中含有47个原子,故选项说法正确. B.由芬太奴的化学式可知,芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故选项说法正确. C.芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×20): (1×24): 16: (14×2)=60: 6: 4: 7,可见其中碳元素的质量分数最大,故选项说法正确. D.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的,则芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为20: 24: 2: 1,故选项说法错误. 故选D. 9.D 【解析】 【详解】 牛肉中富含蛋白质;黄瓜中富含维生素;奶油中富含油脂;米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类。 故选D。 10.C 【解析】 【详解】 A、锂、汞都属于金属元素,正确; B、锌、碘都属于人体必需微量元素,正确; C、尿素的化学式为CO(NH2)2,含有植物所需的氮元素,为氮肥,不属于复合肥,错误; D、金刚石、氦气都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,正确。 故选C。 11.D 【解析】 【详解】 ①纯碱是碳酸钠,是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,属于盐,错误; ②干冰不是冰是二氧化碳,正确; ③合金和纯金属都属于金属材料,错误; ④pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性,正确; ⑤盐酸具有挥发性,100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后,溶质氯化氢也会挥发,故不可以得到20%的盐酸溶液,错误; ⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑,是因为浓硫酸有脱水性,错误。 故选D。 12.A 【解析】 【详解】 A、向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液,溶液变为红色,该溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞试液变红,但是属于盐溶液,符合题意; B、在硫酸铜溶液中加入一定量铁粉,有红色固体析出,说明铁与硫酸铜发生了反应,但是不能说明铜全部被置换出来了,不符合题意; C、把燃着的木条伸入某瓶无色气体中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳,也可能是氮气等,不符合题意; D、向某无色溶液中加入氯化钡溶液,再加入稀硝酸,先产生白色沉淀后白色沉淀不溶解,该无色溶液中不一定含硫酸根离子,也可能含银离子,银离子与氯离子结合生成不溶于酸的氯化银沉淀,不符合题意。 故选A。 13.B 【解析】 【详解】 ①根据图示信息可知,元素周期表小方格最下面是相对原子质量,碘的相对原子质量为126.9,相对原子质量单位为“1”,不是“g”,“1”一般省略不写,故错误; ②元素周期表小方格左上角数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故碘原子核内质子数为53,故正确; ③在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,所以碘原子核外共有53个电子,故正确; ④由碘元素的名称可知,碘字带有“石”旁,所以碘属于非金属元素,故正确; ⑤碘原子的最外层电子是7,易得到1个电子形成最外层为8个电子的稳定结构,故错误; ⑥碘单质(I2)是由碘分子构成的,而每个碘分子是由两个碘原子构成,故错误。 故②③④正确,6种说法中正确的有3种。 故选B。 14.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、本实验中②为对照组,①②要形成对照,所以①烧杯中水的温度应与②中相同,缺少了可燃物燃烧需要的氧气,不能燃烧,故正确; B、②中白磷在热水中,试管内有氧气,既有氧气的参与,也达到了着火点,会燃烧,产生大量白烟,故正确; C、①中水为热水,但无氧气,不能燃烧,③中白磷有氧气,但冷水温度低,达不到着火点,不能燃烧,①和③对比不能得出燃烧的条件,故错误; D、②中白磷在热水中,试管内有氧气,既有氧气的参与,也达到了着火点,会燃烧;③中白磷有氧气,但冷水温度低,达不到着火点,不能燃烧,故②和③对比可以得出燃烧的条件之一: 可燃物的温度必须达到着火点,故正确。 【点睛】 物质燃烧需要三个条件: 可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火。 15.C 【解析】 【分析】 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,没有沉淀,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 【详解】 A.a点硫酸还未完全反应,溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质,不符合题意; B.bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的复分解反应,不符合题意; C.由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量,进而计算出氢氧化钠溶液的浓度,符合题意; D.d点硫酸铜和硫酸都完全反应,溶液中只有硫酸钠,浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-,不符合题意。 故选: C。 16.AC 【解析】 【详解】 A、由金属活动性的强弱顺序可知,镁、铁、锌的金属活动性强弱顺序为MgZnFe可知反应速率应为: Mg>Zn>Fe,叙述正确,符合题意; B、由于镁、铁、锌的相对原子质量大小顺序为: Zn>Fe>Mg,而反应产生氢气的质量相等,则由于化学反应遵循质量守恒。 则反应后的溶液的质量大小顺序为: Zn>Fe>Mg,并不相等,不符合题意; C、由于反应的硫酸的质量和质量分数都相同,而金属均为过量,则反应产生的氢气质量相等,叙述正确,符合题意; D、由于镁、铁、锌的相对原子质量大小顺序为: Zn>Fe>Mg,可知消耗的镁、铁、锌的质量分别为: 4.8g、11.2g、13g设反应后硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的溶液的质量分别为x,y,z, x Mg 故选AC。 17. 2H2 2Fe2+ 【解析】 【详解】 (1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个氢分子可表示为: 2H2。 (2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。 若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为: 2Fe2+。 (3)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为: 。 18. AD 煤 【解析】 【详解】 (1)有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶;故在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是A轮胎、D塑料保险杠,钢和铝合金属于金属材料; (2)铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,该反应的化学方程式为: 。 (3)三大化石燃料包括: 煤、石油、天然气。 乙醇燃烧生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为: 。 19. 1: 2 吸附性 煮沸 【解析】 【分析】 【详解】 (1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为: ;与电源正极相连的试管内产生的气体体积较少,是氧气,与电源负极相连的试管内产生的气体体积较多,是氢气,二者的体积比为1: 2。 (2)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于除去水中的异味和色素。 (3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,在日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 20. 19.1 NaC1 37.3 【解析】 【详解】 (1)由图可知,10℃时,KNO3固体的溶解度为20.9g,100g水最多溶解20.9g硝酸钾,故冷却到10℃析出溶质质量为40g-20.9g=19.1g。 (2)60℃时,KNO3固体溶解度为110g, 固体溶解度为37.3g,硝酸钾溶解度大于氯化钠;60℃时,100g水加入等量Xg固体时,甲溶质有剩余得到饱和溶液,故甲为 ;当第一次加入Xg的固体时, 有剩余KNO3无剩余,故37.3 (3)A、由 (2)分析可知,状态1时,甲烧杯为饱和溶液,乙烧杯为不饱和溶液,说法正确; B、若采用某操作使甲中固体全部溶解,则溶液中溶质质量分数不一定增大,例如增加溶剂使甲中固体全部溶解,可能导致溶质质量分数减小,说法错误; C、向乙烧杯中再加入Xg同种固体,全部溶解,乙烧杯在状态2时的溶质质量是状态1时溶质质量的2倍,但是溶液质量也随之增大,故溶质质量分数不是2倍关系,说法错误; D、甲乙溶解度都随温度降低而减小,且10℃时,溶解度都小于37.3g,由 (2)分析可知,37.3
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