中考化学专项训练质量守恒定律培优单元测试题B卷及解析1.docx
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中考化学专项训练质量守恒定律培优单元测试题B卷及解析1
中考化学专项训练:
质量守恒定律培优单元测试题(B卷)及解析
一、初中化学质量守恒定律选择题
1.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体,反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是()
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少二氧化碳的排放
2.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是
A.该反应属于置换反应B.反应中乙、丙两物质质量比为2:
7
C.图示中x的数值为4D.反应前后氢元素的化合价发生了改变
3.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中一种有毒气体,其反应如图:
下列说法,正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.这种有毒气体的化学式为HCHO
C.其中有三种物质属于氧化物
D.该反应中A与C的质量比为1:
1
4.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:
2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为()
A.4:
1B.3:
1C.2:
1D.37:
8
5.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1:
1
C.1个X分子中含有3个原子
D.1个X分子中含有3种不同的原子
6.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A.H2B.NaClC.HClD.HClO
7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g)
8
32
5
4
反应后物质的质量(g)
16
X
5
24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:
5
D.X值为28
8.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中,不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5:
4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
9.2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则X的化学式为()
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeO
10.下列物质由离子直接构成的是
A.H2OB.HeC.O2D.NaCl
11.已知:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
现有同温同压下等质量的甲、乙两种气体,若甲的密度大于乙的密度,则下列数据中,甲大于乙的是()
①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量
A.③B.①③C.②④D.④
12.如图所示:
3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子.根据图示所得信息正确的是( )
A.物质甲的化学式为H6
B.该反应为化合反应
C.化学反应中,分子是最小的微粒
D.该图示不符合质量守恒定律
13.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将()
A.偏向左边
B.偏向右边
C.仍指零处
D.无法确定
14.在化学反应2A+B2=2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是
A.12gB.11gC.9gD.14g
15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体,如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是( )
A.化学反应前后元素种类不变
B.参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C.甲和丁中同种元素的化合价不同
D.参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1:
1
16.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
17.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论.某物质与水和氧气反应的化学方程式为
:
则R的化学式应为
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
18.自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是( )
A.反应前后分子不可分
B.转化①是化合反应
C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1:
1
D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
19.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本,使标本能长期保存,下列有关甲醛的说法正确的是()
A.甲醛分子中含有16个质子
B.甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1:
2
C.甲醛中氧元素的质量分数最大
D.甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
20.乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:
1
C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:
4:
1
D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
21.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是
M的质量/
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64B.56C.39D.23
22.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中不正确的是( )
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D.乙一定是化合物
23.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B.W中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4
D.化学反应前后元素的种类发生了变化
24.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C.该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于置换反应
25.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6:
5
26.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
27.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.生成物分子数之比是1:
2:
4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
28.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
4
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:
5
29.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0gD.该反应是化合反应
30.“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是( )
A.生成物B.反应物C.催化剂D.氧化剂
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学质量守恒定律选择题
1.D
【解析】
【分析】
据题目信息结合微观示意图,排除未反应的分子的干扰,可写出反应的方程式为:
CO2+H2
H2CO2。
【详解】
A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,故错误;
B、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,反应物中CO2是氧化物,生成物中没有氧化物,故错误;
C、得到的液体燃料化学式是H2CO2,故错误;
D、二氧化碳转化为液体燃料,可用于减少温室气体的排放,故正确。
故选:
D。
2.B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:
,由方程式可知:
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:
(2×1×2):
28=1:
7,故B不正确;
C、由方程式可知,图示中x的数值为4,故C正确;
D、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D正确。
故选B。
3.B
【解析】
【分析】
根据图中的微粒模拟图,可推测其反应的化学方程式为:
CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】
A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应的生成物是两种化合物,错误;
B、根据O2、CO2、H2O都无毒,可推测这种有毒气体的化学式为HCHO,正确;
C、四种物质中,只有CO2、H2O两种物质属于氧化物,其余物质不是氧化物,错误;
D、根据化学方程式可知,该反应中A与C的质量比=30:
44,错误。
故选B。
4.A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g;故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:
2.4g=4:
1.故选A.
5.C
【解析】
【分析】
由图可知,不同球代表不同元素的原子,两种化合物反应生成单质与化合物,由原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,以此来解答。
【详解】
A.反应物无单质,不属于置换反应,故A错误;
B.由图可知,参加反应的两种分子个数比为1:
2,故B错误;
C.原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,即1个X分子中含有3个原子,故C正确;
D.X中含1个大黑球和2个小白球,有2种不同原子,故D错误;
故选:
C。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律,等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个
原子,2个
原子,2个
原子,2个
原子;生成物中一共有1个
原子,1个
原子,2个
原子,2个
原子,相比反应物少1个
原子和1个
原子,所以
的化学式为
,故B正确。
故选B。
7.D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。
【详解】
A、反应后甲增加了
,则甲是生成物,丁增加了
,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有
,则
,则反应表达式是
,属于分解反应,故A正确;
B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;
C.反应后甲增加了
,丁增加了
,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为
,故C正确;
D、在密闭容器中,则有
,则
,故D不正确。
故选D。
8.B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克,是生成物;丁的质量减少了32g-12g=20克,是反应物;丙的质量不变,可能做催化剂,根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:
20=5:
4。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确;
B、乙是生成物,故B错误;
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4,故C正确;
D、物质丙可能是该反应的催化剂,故D正确。
故选B。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
9.A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知,反应前铁原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前后钛原子都是2个,碳原子都是6个,氧原子都是6个,反应前氯原子是14个,反应后应该是14个,其中6个包含在2X中,因此X的化学式是FeCl3。
故选A。
10.D
【解析】
【详解】
A、H2O是由水分子构成的,故不符合题意;
B、He是由原子直接构成的,故不符合题意;
C、O2是由氧分子直接构成的,故不符合题意;
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的,故符合题意;
故选D
11.D
【解析】
【详解】
由题意知,甲、乙两种气体质量相等,若甲的密度大于乙的密度,则甲的相对分子质量
>乙的相对分子质量;由密度=
的公式得,甲的体积<乙的体积;由同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子可知,所以甲的分子数目<乙的分子数目;
由于甲、乙气体分子未知,所以原子数目无法比较。
故符合甲大于乙的是④,故选D。
12.B
【解析】
试题分析:
根据反应的微观示意图可知,反应物中含有2个N原子,生成物中含有2个N原子和6个H原子;根据质量守恒定律,在化学变化前后原子的种类和数目不变,可知甲中含有6个H原子;再结合题意,“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”,可知每个甲分子是由两个H原子构成的,由此可知,甲分子为H2,乙分子是N2,丙分子是NH3,故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成,故物质甲的化学式为H2,错误;
B、该反应为两种物质反应,生成一种物质的化合反应,正确;
C、据图可知,反应前的分子为氢气分子和氮气分子,反应后的分子为氨气分子,故反应前后分子改变,错误;
D、该反应前后原子的种类和数目不变,因此反应符合质量守恒定律,错误。
故选B
考点:
微粒观点及模型图的应用,分子和原子的区别和联系,有关化学式的计算和推断,化合反应及其应用,质量守恒定律及其应用
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子;化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子的过程。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
13.A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。
选A。
14.A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知,两者反应的质量比是1:
1,则可判断6gA和8gB2充分反应时B2会剩余2g,根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
15.B
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知,反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳,生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气,反应的方程式是:
2NO2+4CO
4CO2+N2。
【详解】
A、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,故A正确;
B、由质量守恒定律可知,参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量,故B错误;
C、甲是二氧化氮,丁是氮气,同种元素的化合价不同,故C正确;
D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4:
4=1:
1,故D正确。
故选:
B。
【点睛】
解决此类题的一般步骤,根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式,写出化学方程式并配平,然后分析解答。
16.A
【解析】
对比图1、图2和图3得,反应后甲和乙质量减少了,丙质量增加了,丁反应前后质量没有变化,则甲+乙
丙。
A、甲由70→42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%;B、乙由14%→11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%;C、丙由6%→40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%;D、对比图1和图3得,丁反应前后质量分数没有改变,d=10%。
故选A。
17.D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变。
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,反应物中氢、氧原子个数分别为4、16,反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有2个铁原子和4个硫原子,则化学式为
,故选D。
18.D
【解析】
A、由图示可知,一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。
两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。
化学方程式为:
转化①H2O+Cl2=HCl+HClO;转化②2HClO
2HCl+O2↑。
由微粒的变化可知,应前后分子发生了变化,分子可再分,错误;B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知,生成物是两种,不是化合反应,错误;C、转化②2HClO
2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2:
1,错误;D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1,②中氯元素的化合价由+1,变为-1,都发生改变,正确。
故选D。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
19.C
【解析】
【详解】
A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的,每个甲醛分子中含有的质子数为:
1×2+6+8=16,故选项错误;
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12:
(1×2)=6:
1≠1:
2,故选项错误;
C、某元素的质量分数=
×100%,故质量分数之比=质量比,甲醛中碳、氢、氧的质量比为12:
(1×2):
16=6:
1:
8,由此可知,其中氧元素的质量分数最大,故选项正确;
D、甲醛是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项错误。
故选C。
【点睛】
某元素的质量分数=
×100%。
20.C
【解析】
【分析】
由分子结构式可知,乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
【详解】
A.元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,叙述错误;故不符合题意;
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为(12×4):
(16×2)=3:
2≠2:
1,叙述错误;故不符合题意;
C.由化学式可知,乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4:
8:
2=2:
4:
1,叙述正确;故符合题意;
D.在原子中,质子数不一定等于中子数,所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数,叙述错误;故不符合题意;
故选C
【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21.A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中实验数据可知,甲中硫过量、乙中M过量,6.0gM和1.5g硫完全反应,所以根据反应方程式
2M:
32=6g:
1.5g
M=64
则M的相对原子质量是64,故选A。
22.C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质的质量变化可知甲的质量增加了2g,即甲是生成物;乙的质量减少了6g,属反应物;丁的质量增加了4g,属生成物。
根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么丙可能没有参与反应,也可能是该反应的催化剂,该反应的表达式为:
乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应的表达式乙→甲+丁可知该反应为分解反应,选项A正确;
B、丙的质量不变,故丙可能没有参与反应,也可能是该反应的催化剂,选项B正确;
C、反应中甲物质和乙物质的质量比为:
2g∶6g=1∶3,选项C错误;
D、因为该反应是分解反应,分解反应的反应物一定是化合物,乙是该反应的反应物,所以乙一定是化合物,选项D正确。
故选C。
23.D
【解析】
由反应的微观示意图和质量受守恒律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷,反应的方程式是:
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,故A正确;B、由图示可知,W为甲烷,碳元素的质量分数为:
×100%=75%,故B正确;C、由上述方程式可知,参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:
4,故C正确;D、化学反应前后元素的种类不变,故D错误;故选D。
点睛:
根据反应的微观示意图和质量受守恒律,分析反应物、生成物,写出化学式、方程式,根据其意义分析判断有关的问题;根据微粒的变化,分析分子、原子的变化等。
24.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图示中的四种分子构成各不相同,故为不同种物质的分子,即共有4种分子,错误;
B、从图示可以看出,反应前后原子的种类和个数都没有发生变化,故能说明化学反应中原子是不可分的,正确;
C、从图示可以看出
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