第6讲 钠及其重要化合物.docx
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第6讲钠及其重要化合物
第6讲 钠及其重要化合物
基础考点梳理
最新考纲
了解金属钠及其重要化合物的主要性质和应用。
自主复习
一、钠的性质
1.碱金属
碱金属包括(注明元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs;最外层上有1个电子,化学反应时易失电子,表现强还原性,是一些活泼的金属。
它们称作碱金属的理由是它们的最高价氧化物对应水化物都是碱。
2.钠的物理性质
钠是银白色金属,具有金属光泽,质地柔软,可以用刀切割,密度比水小,比煤油大,熔点略低于水的沸点,是热和电的良导体。
3.钠的化学性质
(1)与非金属反应
①钠与氧气反应
a.常温下生成Na2O(白色),化学方程式为:
4Na+O2===2Na2O。
b.燃烧时生成Na2O2(淡黄色),化学方程式为:
2Na+O2
Na2O2。
②钠与氯气反应
化学方程式为2Na+Cl2
2NaCl。
(2)与H2O、酸的反应
①钠与水、酸的反应实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,2Na+2H+===2Na++H2↑。
②钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释
a.钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水小。
b.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点低,钠与水反应放热。
c.在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后完全消失(游、响)——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变为红色(红)——钠与水反应生成碱性物质。
(3)与盐溶液的反应
其实质是:
首先Na与H2O反应生成NaOH,然后再发生NaOH与盐的反应。
如
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在煤油中,目的是防止Na与空气中的O2和H2O发生反应。
5.钠的用途
(1)制钠钾合金,用于原子反应堆的导热剂。
(2)作还原剂来制取稀有金属。
(3)制作高压钠灯。
二、钠的重要化合物
1.钠的氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素价态
-2
-1
化合物类型
离子化合物
(含非极性键)离子化合物
氧化物类型
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与酸反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.碳酸钠和碳酸氢钠
名称及化学式
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
纯碱、苏打
小苏打
化合物类型
离子化合物
离子化合物
颜色、状态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
易溶于水
可溶于水
与盐酸反应及速率
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
反应速率:
NaHCO3>Na2CO3
水解
都能水解,溶液呈碱性,但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱,碱性弱
CO
+H2OHCO
+OH-
HCO
+H2OH2CO3+OH-
热稳定性
受热不分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
与NaOH
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O
相互转变
3.氢氧化钠(NaOH)
俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质:
白色固体,易吸收空气中的水而潮解,易溶解于水,并且放出大量的热量,水溶液有涩味,有强腐蚀性。
(2)主要化学性质:
为一元强碱,具有碱的通性。
①NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用。
②与酸和酚发生中和反应:
如HCl、CH3COOH、
等。
反应方程式分别为:
HCl+NaOH===NaCl+H2O,
+NaOH===
+H2O,OH+NaOH―→ONa+H2O。
③与酸酐发生反应:
如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。
反应方程式分别为:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,P2O5+6NaOH===2Na3PO4+3H2O。
④与两性物质反应,如Al、Al2O3、Al(OH)3等。
反应方程式分别为:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。
⑤与盐发生复分解反应:
如NH
、Cu2+、HCO
、H2PO
、HSO
等。
例如:
NH4Cl与NaOH溶液共热:
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑;
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
⑥提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化。
三、碱金属元素
1.碱金属单质的物理性质
碱金属的单质除铯略带金色金属光泽外,其余都有银白色金属光泽;碱金属质地都较柔软;密度都较小;熔点都较低,都具有良好的导电传热性。
随原子电子层数的增多,碱金属的物理性质呈现一定的规律:
单质的熔沸点呈依次递减的趋势;密度呈依次增大的趋势(钾特殊)。
2.碱金属单质的主要化学性质
用R代表碱金属,其通性有:
(1)与非金属(Cl2、O2、S)反应:
2R+Cl2===2RCl,4R+O2
2R2O,2R+S===R2S;
(2)与水反应:
2R+2H2O===2ROH+H2↑(按Li、Na、K、Rb、Cs、Fr次序与水反应越来越剧烈;Li缓慢熔化,Na很快熔化,K在反应时自发燃烧,Rb、Cs、Fr要爆炸。
生成的碱都是强碱,碱性依次增强);
(3)与盐酸、稀硫酸反应:
2R+2H+===2R++H2↑;
(4)在空气中燃烧(Li、Na):
4Li+O2
2Li2O(白),2Na+O2
Na2O2(淡黄);
(5)碱金属都是低熔点轻金属、化学性质相当活泼。
网络构建
钠及其化合物间的转化关系
热点典例突破
热点考向
1.钠与水的反应现象分析。
2.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及有关计算。
3.以实验探究、框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
热点探究
热点1钠的化学性质
1.钠的物理性质
银白色、硬度小、密度小(0.97g·cm-3)、熔点低、易导电导热。
2.钠的化学性质
(1)与氧气的反应
常温下与氧气发生反应:
4Na+O2===2Na2O。
在空气中加热后会发生剧烈燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成了淡黄色的过氧化钠(Na2O2):
2Na+O2
Na2O2。
(2)与水的反应
钠与水反应生成NaOH和H2:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
钠与酸溶液反应时,比与水反应要剧烈得多。
钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、鸣、红”,可以结合钠的性质记忆。
特别提醒:
(1)钠与酸的反应:
因在酸溶液中H+主要来自酸,故钠先与酸电离的H+反应(2Na+2H+===2Na++H2↑),如钠过量,过量的钠与水继续反应。
(2)钠与盐溶液的反应:
钠首先与水反应,若盐能够与NaOH继续反应,则可生成对应的氢氧化物等。
例如钠与硫酸铜溶液的反应,首先是钠与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2:
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)钠与熔融盐的反应:
钠与熔融盐的反应一般符合金属的置换规律,如钠可以把钛、钽、铌、锆等金属从其氯化物中置换出来:
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl。
【例1】 下列关于钠的叙述正确的是( )
A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中,可得到溶质质量分数为8%的溶液
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经碱石灰处理后,才能与钠反应
C.钠与钠离子都具有强的还原性
D.钠跟酒精反应比水缓慢,所以消毁残余的钠可用酒精处理
[解析] 4.6g钠与95.4g水反应,生成8gNaOH和0.2g氢气,即反应后溶液的质量是95.4g+4.6g-0.2g=99.8g,溶液的质量分数大于8%,故A不正确。
用Na与空气制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH,所以空气必须经碱石灰处理,故B正确。
钠原子最外层有一个电子,容易失去电子形成钠离子,表现强的还原性,而钠离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱的氧化性,故C不正确。
钠与水发生剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,会发生爆炸。
钠与酒精反应缓慢,不会引起燃烧,所以残余的钠可用酒精处理,故D正确。
[答案] BD
[点评]
(1)物质与一定量水或水溶液反应,若有沉淀或气体生成,反应后溶液的质量小于反应物的质量之和。
(2)物质与空气反应,要考虑空气中的成分对反应的影响。
(3)物质的氧化性、还原性决定于物质的结构。
(4)金属钠与水反应,放出氢气,速率大,放出大量的热,会引起燃烧。
所以,既要考虑物质的性质,又要和实际联系在一起,注意多种因素的结合。
变式1 有关钠的叙述正确的是( )
A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性
D.钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
解析:
根据反应方程式,2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH,放出0.1gH2,溶液的质量为99.9g,所以NaOH的质量分数>4%,A正确;B中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分Cu(OH)2分解为CuO(黑色),而非Cu,故B错;Na+只具有弱氧化性,故C错;D中钠钾合金常温下为液态,故D错。
答案:
A
热点2过氧化钠的强氧化性
由于过氧化钠有强氧化性,当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时,可以把还原性物质氧化。
(1)Na2O2与SO2反应:
Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)Na2O2与FeCl2溶液反应:
Na2O2投入FeCl2溶液中,可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时产生Fe(OH)3沉淀。
(3)Na2O2与Na2SO3溶液反应:
Na2O2投入Na2SO3溶液中,可以将SO
氧化为SO
。
(4)Na2O2与H2S反应:
Na2O2投入氢硫酸中,可以将H2S氧化为单质硫,产生淡黄色沉淀。
(5)Na2O2与品红溶液反应:
Na2O2投入品红溶液中,因其具有强氧化性,可以使品红溶液褪色,即具有漂白性。
【例2】 下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝色,后褪色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
[解析] A中,因Na2O2有强氧化性,SO2有还原性,故反应为:
Na2O2+SO2===Na2SO4;B中,Na2O2与H2O反应显碱性,而使溶液变蓝(先复分解),褪色体现了Na2O2的强氧化性(后氧化还原);C中,能和酸反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
而Na2O2和酸的反应,除生成盐和水外,还有氧气生成,即2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑;D中,Na2O2与水的反应实质是:
Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,H2O是还原产物,O2是氧化产物。
[答案] B
[点评] 本题较全面考查了过氧化钠的性质。
在进行知识迁移时,关键要注意物质的差异性。
如SO2与Na2O2的反应,不要简单模仿CO2与Na2O2反应,同时要注意到SO2有还原性。
仅着眼于相似性,单纯类比,而忽视差异性,是很容易出错的主要原因。
变式2 下列对Na2O2的叙述中正确的是( )
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
解析:
能和酸反应,只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,例如:
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑,所以Na2O2不是碱性氧化物。
在B选项中,虽然Na2O2可以吸收水蒸气,但在吸收水的同时还有氧气生成,即2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,从而使被干燥的气体中混有氧气,一般不用Na2O2作干燥剂。
Na2O2与水、二氧化碳等物质发生化学反应时,电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个原子之间,其中一个氧原子失去1个电子,另一个氧原子得1个电子,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。
答案:
D
热点3关于碳酸钠和碳酸氢钠问题的分析与计算
1.鉴别
2.转化
3.与足量盐酸反应的比较
(1)速率:
由于Na2CO3需逐步结合两个H+才放出CO2,故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。
(2)耗酸量:
等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多,等物质的量时前者耗酸多。
(3)CO2的生成量:
等物质的量时产生的CO2相等,等质量时NaHCO3产生的CO2多。
4.差量法在NaHCO3分解计算中的应用
在化学反应中,根据质量守恒定律,反应物和生成物按一定的质量比发生反应。
在具体的一个反应中,还可以根据需要进行某些特定的组合,即反应方程式中某些项目进行加减组合。
如碳酸氢钠固体的分解反应,产物中的二氧化碳是气体,水是液体,若讨论固体质量的变化,可以是前后固体质量的差值,也可以是非固体物质质量的和,将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量,与原方程式中各种量成比例关系。
具体如下:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(固)
2×84g106g44g18g62g
其固体差量可用下列两种方法得出:
(2NaHCO3~Na2CO3)或(CO2+H2O)
(2×84g~106g)或(44g+18g)
【例3】 下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
[解析] 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,溶液为Ca(HCO3)2,与加入的NaHCO3饱和溶液不反应,不能生成CaCO3沉淀,A错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成了NaHCO3,不会放出CO2,B错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分别与足量盐酸反应,在同温同压下,NaHCO3生成的CO2体积大,C错;同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,所以将CO2通入饱和Na2CO3溶液时,NaHCO3会结晶析出。
[答案] D
变式3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
解析:
Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,有关物质的质量关系是:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106g73g44g
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84g36.5g44g
显然,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,NaHCO3产生的二氧化碳多,Na2CO3消耗盐酸多,故A选项正确,B选项不正确。
向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应:
HCO
+OH-===CO
+H2O,CO
+Ba2+===BaCO3↓。
C选项不正确。
Na2CO3溶液不能与NaOH反应,D选项不正确。
答案:
A
热点4碱金属元素
1.碱金属的物理性质
(1)相同点:
碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度都比较小,硬度也都比较小,熔、沸点较低,导电、导热性较强。
(2)递变性:
从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常),熔、沸点逐渐降低。
2.原子结构与性质推断
(1)相同点:
最外层上都只有1个电子
具有相似的化学性质。
(2)不同点:
从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
从Li到Cs金属性逐渐增强。
3.碱金属的化学性质
(1)与O2等非金属的反应
碱金属都能与氧气等非金属反应,化学方程式:
4Li+O2
2Li2O,2Na+O2
Na2O2;K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的氧化物。
(2)与H2O的反应
碱金属单质与水均能发生反应,生成氢氧化物和氢气。
反应的化学方程式可表示为2M+2H2O===2MOH+H2↑,但反应的剧烈程度不同:
由Li→Cs反应越来越剧烈,证明它们的金属性逐渐增强。
【例4】 下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
B.铯的密度比水小,能像钠一样与水反应时浮在水面上
C.金属锂应浸没在煤油里保存
D.碱金属单质与水反应都生成碱和氢气
[解析] 碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关,活泼性不同,燃烧产物也不同。
Li生成Li2O,Na生成Na2O2、K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物,A错;铯的密度比水大,不会像钠一样与水反应时浮在水面上,B错;锂的密度比煤油小,会浮在煤油上,不能浸没在煤油里,应保存在密度更小的石蜡油里,C错。
[答案] D
[点评] 金属钠、钾密度比煤油略大,故可保存在煤油中,而锂的密度比煤油小,若置于煤油中会浮于煤油上,故应保存在石蜡油中。
变式4 以下各项叙述错误的是( )
A.原子半径由小到大的顺序是Li B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度比较为Li D.碱金属离子的氧化性比较为Li+ 解析: 选项A,同族元素核电荷数越大,原子半径越大,正确;选项B,金属原子失去电子后,半径减小,正确;选项C,K的性质出现反常现象,其密度比钠小,正确;选项D,随核电荷数的增大,碱金属原子的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,错误。 答案: D 热点5焰色反应 1.焰色反应 焰色反应是指多种金属或它们的化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象。 在此过程中没有生成新物质,只是电子能量的变化产生不同波长的光,是金属或它们化合物的特征颜色,属于物理性质。 2.焰色反应中应注意的几个问题 (1)焰色反应所用火焰本身应为无色火焰,否则会干扰实验的观察。 采用酒精喷灯较理想,若用酒精灯焰,则要使用其外焰。 (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高、不易被氧化。 用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替。 (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无颜色,这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发,以除去能起焰色反应的少量杂质。 (4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片。 因为钾的化合物中常混有含钠的化合物,蓝色钴玻璃可以滤去黄光,以看清钾的浅紫色火焰。 3.焰色反应的操作步骤 (1)洗; (2)烧;(3)蘸;(4)烧;(5)观。 4.应用 (1)检验离子; (2)焰火,烟花。 5.焰色 钠元素——黄色 钾元素——紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 【例5】 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( ) ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察; ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质; ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净; ④实验时最好选择本身无颜色的火焰; ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确D.全对 [解析] 焰色反应成功的关键是避免杂质和其他颜色的干扰。 这就必须有①滤去黄光;②③除去铂丝上的杂质;④本身颜色越微弱的火焰焰色反应时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色反应除用铂丝外,还可用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝、钨丝等。 [答案] D [点评] 若被鉴别的试样是水溶液,应是浓溶液,对稀溶液要先进行浓缩。 金属丝使用前要用稀盐酸(不宜用其他酸)洗净,然后在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,这是因为金属氯化物灼烧时易挥发,若用硫酸洗涤金属丝,则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,对后一个实验产生干扰。 变式5 用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中含有的金属离子是( ) A.只有Na+ B.可能有Na+、也可能有K+ C.一定有K+ D.一定有Na+、也可能有K+ 解析: 钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为淡紫色,在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。 答案: D 方法规律技巧 过氧化钠与CO2、H2O反应的计算 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2① 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑② (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为2: 1。 (2)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole-。 (3)先后顺序关系 Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应。 (4)气体体积关系——气体体积差量法 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 气体体积差ΔV 211 2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2 气体体积差ΔV 211 由此可见,气体体积关系: CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时,气体的体积变为原来的1/2,即为生成O2的体积。 ΔV= V(CO2)=V(O2),ΔV= V(H2O)=V(O2)。 (5)固体质量关系——固体质量差量法 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体质量差Δm 156g212g 21
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- 第6讲 钠及其重要化合物 及其 重要 化合物