高中化学工艺流程模拟题与高考题对比.docx
- 文档编号:8998392
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:79
- 大小:699.70KB
高中化学工艺流程模拟题与高考题对比.docx
《高中化学工艺流程模拟题与高考题对比.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学工艺流程模拟题与高考题对比.docx(79页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学工艺流程模拟题与高考题对比
高中化学工艺流程模拟题与高考题对比
一.选择题(共7小题)
1.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图).下列说法错误的是( )
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
2.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
3.某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
则下列有关说法错误的是( )
A.将滤液蒸干,即可提取产品(NH4)2SO4
B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C.副产品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循环利用
D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+(NH4)2SO4
4.某同学用如图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应.下列说法合理的是( )
A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.广口瓶内有白色沉淀析出
D.c中试剂为碱石灰
5.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图:
下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D.V中发生反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
6.如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:
SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:
15
7.下列关于工业生产过程的叙述正确的是( )
A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率
B.硫酸工业中,SO2氧化为SO3时采用常压,因为高压会降低SO2转化率
C.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
8.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝.工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 .
9.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源与石灰窑厂),写出A、B的化学式:
A 、B .
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、 沉淀、 、 冷却结晶、 、烘干.
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是 .碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是 .
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是 (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:
.
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:
滤液D加石灰水前先要加热,原因是 .
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,样品质量为m1,加热后剩余固体质量为m2,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 .
10.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 .
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为 .
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称).
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数常数KSP=5.6×10﹣12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= .
11金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:
2Al2O3
4Al+3O2
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 .
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”).
(3)阴极和阳极均由 材料做成;电解时所消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”).
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要.在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号).
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝.
12.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为 (填字母);精制饱和食盐水的进口为 (填字母);干燥塔中应使用的液体是 .
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注.
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 .
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg.
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气 M3(标准状况).
13.开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2.
请回答下列问题:
(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 .
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为 .
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 .
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为 .
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 .
14.在化学及其他领域中,都存在着平衡的问题,平衡移动原理也是一条普遍适用的规律,请运用有关知识回答下列问题.
24.(7分)已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
①向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向 移动,OH﹣的浓度 ,NH4+的浓度 .
②向氨水中加入浓盐酸,平衡向 移动,此时溶液中浓度增大的离子有 .
③向浓氨水中加入少量NaOH固体,此时发生的现象是 .
25.(8分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+190kJ
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
2)该热化学反应方程式的意义是 .
3)对于反应2SO2+O2⇌2SO3(g),化学平衡状态的标志为
a.v正(O2)=2v正(SO3)
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)= mol.L﹣1.min﹣1:
若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
26.(9分)
(1)在容积不同的密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应N2+3H2⇌2NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如图所示:
①A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是 .
②此可逆反应的正反应是 反应.(放热、吸热)
(2)将N2和H2混和,使其在一定条件下发生反应并达到平衡.根据表中数据回答有关问题:
物质
N2
H2
NH3
起始浓度(摩/升)
a
6
0
转化浓度(摩/升)
b
c
d
平衡浓度(摩/升)
1
e
3
①表中a= ,e= .
②若反应经3分钟达到平衡,则反应速度v(N2)= .
③氮气的转化率是 .
④该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是 .
15.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L,bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为 mol/L;生成SO3的化学反映速率为 mol/(L•min).
②工业制制硫酸,尾气SO2用 吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 .
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色.
③放电过程中氢离子的作用是 和 ;充电时若转移的电子数为3.01×1025个,左槽溶液中n(H+)的变化量为 .
16.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 .
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) .
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是 .
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是 .
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量.
部分测定结果:
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变.
计算:
该铵盐中氮元素的质量分数是 %;若铵盐质量为l5.00g,浓硫酸增加的质量为 .(计算结果保留两位小数)
17.图1是硫元素在自然界的循环情况.
(1)有关叙述中不正确的是 (填序号)
a.自然界不存在游离态的硫
b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c.图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
(2)硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2而获得清洁能源.
①该循环工艺过程的总反应方程式为 .
②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物,该化合物的电子式
③用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 .
④已知下列三个反应:
a Cl(g)+H(g)═HCl(g)△H1b Br(g)+H(g)═HBr(g)△H2cI(g)+H(g)═HI(g)△H3
则△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为 ,用原子结构解释原因 .
(3)工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.
表是不同压强、温度时SO2的转化率情况.
压强
温度℃
0.2Mpa
1.0Mp
10Mpa
400
97.2%
99.5%
99.7%
500
91.5%
96.9%
97.8%
600
72.6%
85.8%
89.5%
工业中SO2转化为SO3通常采用400℃~500℃、压强1.0MPa,而不选择更高的10MPa.其原因是 .
(4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是
a.饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH.
b.同温下,等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,后者的pH值大.
c.H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而H2CO3不能.
d.将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊.
18.氨气、尿素[CO(NH2)2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品,如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO(NH2)2]、纯碱的部分工艺流程图.
(1)原料气进入压缩机前需要进行净化处理,其目的是 .制备氨合成塔的材料 (填“能”或“不能”)使用普通的碳素钢.
(2)N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔,优点是 .某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益,能循环利用的物质是 .
(3)请按要求填写下列空白.
①沉淀池中的离子方程式:
.
②生产尿素的化学方程式:
.
(4)在较低温度下,可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断,低温下NH4C1的溶解度很可能 (填“小于”或“大于”)NaCL.NH4C1是一种氮肥,但长期施用易使土壤酸化,用离子方程式表示其原因 .
(5)以焦炭、水为原料制备H2(碳转化为CO2,则1000g纯度为a%((杂质不与水反应)焦炭最多可制备 g尿素(已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%)
19.硝酸铵广泛应用与工农生产中,其生产流程图如下,回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是 ,在反应中的氧化产物是 .
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是 .在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 .
(3)科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池.电池中填充可传导O2﹣离子的MnO3固体电解质,电池总反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O.负极的电极反应式为 .
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %.(取两位有效数字)
(5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用,理由是 .
20.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图1:
(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是 .
(2)上述流程中X物质的分子式 .
(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (选填字母).
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验.第一位同学:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图2所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
请回答:
①甲中发生反应的离子方程式是
②乙装置中的试剂是
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称).
第二位同学:
用图中戊装置进行实验(其它装置未画出).
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入 气体,再从b管通入 气体.
⑤装置c中的试剂为 (选填字母)
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙
(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):
.
21.含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用.请按要求回答下列问题.
N在元素周期表中的位置:
.元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式):
.
I.氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如图1所示:
(1)过程i通入NH3和CO2的顺序是 .
(2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是 .
(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl.但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示) .而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为 .
Ⅱ.电镀工业中含CN﹣的废水在排放前的处理过程如图2:
(1)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”) .C的化学式为:
.
(2)反应②可将CN﹣转化为无害物质,其离子方程式为:
.
22.1861年,比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料,制得了碳酸钠.这种制碱方法称为氨碱法,其主要步骤是:
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱,CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 .
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 .
(3)写出上述流程中X物质的分子式 .
(4)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 .
(5)设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 .
(6)侯德榜制碱的方法与氨碱法相比,其优点是 .
23.1943年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,如图是联合制碱法的简单流程:
(1)纯碱固体是 (填“离子”、“分子”或“原子”)晶体.组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为 .
(2)写出反应
(1)的化学反应方程式 .
(3)操作X的名称 .
(4)产品A的化学式是 ,由溶液B得到产品A,需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用是 ;
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质.现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品a(g),加水溶解;
②加入足量的BaCl2溶液;
③过滤、 、烘干、 、称量.
④ ,最终得到固体b(g).
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为 (用含a、b的代数式表示).
24.工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱.
(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子.某粗盐样品(主要含Ca2+、Mg2+),提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A 、B .
(2)上述实验操作依次为:
取样、 、沉淀、 、加入盐酸调pH、 、冷却结晶.
(3)以上“加入盐酸调pH”目的是 .
(4)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式:
(2)氨气与二氧化碳通入的先后顺序是:
,因为:
.
该过程没有析出碳酸钠晶体,其原因是 .
(6)标准状况下,吸收11.2升二氧化碳气体,理论上至少需要1mol/L的氨水体积为 mL.
25.工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”.并能以它们为原料生产一系列化工产品.为提高原料的利用率,节能降耗.设计如图1所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出.
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 .
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是 (填序号).
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为 .
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表,下列说法不正确的是 (填序号).
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3﹣
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐 t.
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图2.写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
.
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体.镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 工艺流程 模拟 考题 对比