湖北省部分重点中学届高三化学起点考试试题.docx
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湖北省部分重点中学届高三化学起点考试试题
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试
化学试卷
考试时间:
本卷考试时间8:
30-10:
00本卷满分100分
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5
Fe56Cu64Cr52
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一.选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是
A.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④
3.用下列装置不能达到实验目的的是
A.用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气
4.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是:
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl-、CO
B.使酚酞呈红色的溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO
、S2-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中:
Mg2+、NH
、SO
、HCO
6.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
B.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA
D.1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
7.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一种必为Al2O3
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:
2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.Ca(ClO)2溶液中通人少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9.已知苯乙烯的结构为
。
有关该物质的下列说法正确的是
A.该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物6种
B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D.除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法中,正确的是
A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
11.在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)。
其制备反应为:
OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是
A.每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)
B.Pt1的电极反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
12.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时
C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB
D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。 用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A D.D点溶液中: c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) 14.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积: 甲>乙 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄 氧化性: H2O2>Fe3+ C 相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率: 粉状大理石>块状大理石 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,又产生黑色沉淀 溶度积: KSP(ZnS)>KSP(CuS) 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二.非选择题(包括必考题和选考题两部分,第15题~第19题为必考题,每个考生都必须作答,第20题~第21题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括5小题,共43分) 15.(9分) 短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖原子相同。 (1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。 已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 p的化学式为。 (3)由X、Y、Z 三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-1的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1: 1: 1。 已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为。 (4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。 (5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为。 16.(9分) 近年来由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。 (1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。 已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O (g)△H=+116.49kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0kJ·mol-1 试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。 (2)已知: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中 ,通入一定量 的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示: 下列说法正确的是(填序号) A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.4min内CO2的反应速率为0.003mol/(L·min) D.第8min时,若充入氦气,不会导致v正(CO ) (3)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,amolCO2和bmolH2。 若达平衡时各组分体积分数都与 (2)中平衡时相同,则a=mol,b=mol。 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示: ①上述生产过程的能量转化方式是。 ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑,则阴极的电极反 应式为。 17.(11分) 亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。 某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。 已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。 (1)A中盛放70%硫酸的仪器名称为,反应前通入氮气的目的是__________________________________________________;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B; (2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是___________________________________________; (3)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________________; (4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 _______________________________________________________________________。 18.(9分) 工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下: (1)金属M为。 (2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示),加入氨水的作用是。 (3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为。 (4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和 溶液的浓度与温度关系见下表。 操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是。 温度/℃ 10 30 60 90 浓度/mol・L-1 0.21 0.17 0.14 0.10 19.(5分) (1)已知: H2S的电离常数K1=1.0×10−7,K2=7.0×10−15。 0.1mol/LNaHS溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。 (2)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=________。 [已知: Ksp(MnS)=1.4×10−15] (二)选考题(15分)请考生从给出的2道试题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一题计分 20.【选修3: 物质结构与性质】(15分) 自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。 (2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−,1molCN−中含有的π键的数目为_________。 与CN−互为等电子体的分子有_______(写出一种即可)。 (3)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为____________,其中N原子的杂化轨道类型为_________。 (4)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。 造成两种晶体熔点差距的主要原因是。 (5)晶体是由无数晶胞而成。 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。 则铁镁合金的化学式为______,若该晶胞的晶胞参数为dnm,则该合金的密度为______g/cm3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。 21.【选修5: 有机化学基础】(15分) A(C3H6)是基本有机化工原料。 由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 已知: +‖ ; R—C≡N R—COOH 回答下列问题: (1)A的名称是______________,B含有的官能团的名称是________________(写名称)。 (2)C的结构简式为________________,D→E的反应类型为________。 (3)E→F的化学方程式为__________ ___________________________________________。 (4) 中最多有________个原子共平面。 (5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。 (6)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。 合成路线流程图示例: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试 化学参考答案 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 一.选择题(每小题3分,共42分,每题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C D C B A A B A C D B D C 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二.非选择题(包括必考题和选考题两部分,第15题~第19题为必考题,每个考生都必须作答,第20题~第21题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括5小题,共43分) 15.(9分) (1)第三周期第VIA族(1分) (2)NH4SCN(2分) (3)N≡C—O—O—C≡N(2分) (4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分) (5)2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O(2分) 16.(9分) (1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-130.98kJ·mol-1(2分) (2)BD(2分) (3)3.03.0(共2分) (4)①太阳能和电能转化为化学能(1分) ②3CO2+4e-=C+2CO32-(2分) 17.(11分) (1)分液漏斗(1分) 排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰(2分) C E D(2分) (2)装置D中通入氧气后会出现红棕色气体(2分) (3)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O(2分) (4) 水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清(2分) 18.(9分) (1)Cu(1分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分) (3)4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2(2分) (4)减少Li2CO3的溶解损失(2分) 19.(5分) (1)>(1分) HS−的水解常数为 >7.0×10−15,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7(2分) (2)5(2分) (二)选考题(15分) 20.(15分) (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(1分)N>O>C(2分) (2)2NA或2×6.02×1023(2分)CO或者N2(1分) (3)四面体形(1分)sp3(1分) (4)氧化镁晶体所 含离子半径小,电荷多,晶格能大(2分) (5)无隙并置(1分)Mg2Fe(2分) (2分) 21.(15分) (1)丙烯(1分) 碳碳双键、酯基(2分) (2) (1分)取代反应(或水解反应)(1分) (3) (2分) (4)10(1分) (5)8(2分) (2分) (6)CH2==CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH(3分)
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