九年级上册化学期末测试AZV.docx
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九年级上册化学期末测试AZV
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.2011年3月,日本福岛发生了核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137,
过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。
已知铯—137的质子数为55,
中子数为82,下列有关铯—137的说法正确的是()
A.铯—137原子的核外电子数为82
B.铯—137的相对原子质量为137g
C.铯—137原子的核电荷数为55
D.铯—137属于非金属元素
答案:
C
2.一元硬币具有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。
在讨论时,有同学提出:
我们可以先拿磁铁吸一下。
“拿磁铁吸一下”的过程,属于科学探究中的:
()
A.实验B.假设
C.解释和结论D.表达与交流
答案:
A
3.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全,如果发生意外也要冷静处理。
下列意外事故的处理方法中,错误的是()
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液
C
碱液泼在衣服上
用水冲洗后,再涂上硫酸溶液
D
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
答案:
C
4.下列有关仪器用途说法不恰当的是()
A.温度计代替玻璃棒用于搅拌B.烧杯用于较多量试剂的反应容器
C.试管用于装配简易气体发生器D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
答案:
A
5.(08年重庆)下列关于水的说法正确的是()
A.水的污染会引起土壤污染B.地球上淡水资源非常丰富
C.过滤能够除去水中所有杂质D.水由氢气和氧气组成
答案:
A
6.下列四种物质中,由单质和化合物组成的混合物是()
A.食盐水B.空气C.黄铜(铜锌合金)D.液态氧
答案:
B
7.下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是()
A.酸雨B.沙尘暴C.白色污染D.温室效应
答案:
A
8.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
答案:
B
9..在四川汶川大地震中,很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中,有很多人不是被石块压死,而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死,说明了水对于我们生命的延续是如此的重要,下列关于水的说法中不正确的是-------------------------------------------()
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
答案:
D
10.下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何杂质
C.这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
答案:
D
11.
用右图所示装置进行的实验是()
A.过滤B.结晶
C.蒸馏D.溶解
答案:
C
解析:
(C)
12.许多水果能散发出诱人的香味,人们能闻到香味的原因是()
A.分子的体积很小B.分子的质量很小
C.分子是香的D.分子在不断地运动
答案:
D
13.鱼油中富含的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列关于DHA的叙述中正确的是
A.DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子组成
B.DHA是一种氧化物
C.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
D.DHA中氢元素的质量分数最大
答案:
C
14.在水的净化处理中,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
下列关于高铁酸钠的说法正确的是
A.高铁酸钠是氧化物
B.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
C.高铁酸钠是一种新型的有机化合物
D.高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
答案:
B
15.(08咸宁)下列实验操作正确的是()
答案:
A
16.实验室制取CO2应选择的装置是()
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
答案:
B
17.有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是()
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
答案:
B
18.2008年8月17日《××晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。
市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益,但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度,垃圾成分复杂,需要辅以大量的人工分拣,出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。
下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是()
A.废旧报纸B.易拉罐C.木工废料D.矿泉水瓶
答案:
B
19.(2008年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
答案:
C
20.
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法,其中正确的是()
A.20℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
B.40℃时,两种物质的溶解度相等。
C.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的质量为180g。
D.60℃时,将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20℃,析出晶体较多的是乙
答案:
B
21.20℃时,向100g饱和石灰水中加入5g生石灰,充分反应后恢复到原温度,则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是()
A.溶液的质量B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
答案:
D
22.在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊,内部放有硝酸铵,当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解,发生如下反应:
2NH4NO3
N2O↑+2H2O,此反应中氮元素的化合价不可能是()
A.-3价B.+1价C.+3价D.+5价
答案:
C
23.右图表示CO2的循环过程,其中物质X能为人体直接提供能量,下列说法错误的是()
A.X中C、H、O的原子个数之比为1:
2:
1
B.转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出,则血液的pH将增大
D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比,CO2和H2O的含量增加
答案:
C
24.“锌强化营养盐”中的“锌”指的是:
()
A.单质B.分子C.原子D.元素
答案:
D
解析:
.D
25.农业科技人员向农民建议:
在利用温室进行种植生产时,可向温室通入适量的二氧化碳。
这是因为()
A.CO2使害虫窒息死亡从而防治病虫害B.CO2产生温室效应,从而提高室温
C.CO2能灭火,施用后可防止火灾D.施用CO2可促进植物的光合作用
答案:
D
26.(8分)2005年5月,昆明安宁地区因沉降浓缩槽中的泥沙泥磷(含黄磷)泄漏引起火灾,据报道,消防人员采取了下列措施:
注水冷却、沙石围堰、抽走泥磷等方法,终于扑灭了大火,并减少了对周围环境的污染。
请联系上述的灭火方法分析其灭火的原理。
(1)注水冷却的目的是_______________。
(2)混凝土浇灌整体填埋目的是__________。
(3)抽走泥磷的目的是。
(4)假如实验室燃着的酒精灯碰倒失火,你应采取的措施是。
(8分)
(1)冷却黄磷,使其温度降到着火点以下;
(2)隔绝可燃物与空气的接触;(3)移离可燃物;(4)用湿抹布盖灭等。
(各2分)(合理答案均可)
解析:
27.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.氧气有氧化性B.酒精有可燃性
C.浓盐酸有挥发性D.浓硫酸有腐蚀性
答案:
C
28.下列变化属于化学变化的是()
A.冰块融化B.蜡烛燃烧C.玻璃粉碎D.蔬菜榨汁
答案:
B
29.现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:
lB.2:
1C.5:
lD.4:
l
答案:
C
30.为了除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是()
序号
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaCl2溶液(盐酸)
Na2CO3溶液
加入Na2CO3溶液充分反应
B
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
CO2气体
通入CO2气体充分反应后过滤
C
CaO粉末(CaCO3粉末)
水
加水充分搅拌后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
CuO粉末
加入CuO粉末后加热,充分反应后过滤
硫酸铵
(NH4)2SO4
净重:
50kg
××有限公司
答案:
D
31.(2008年南京市)右图是A.B.C.d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是()
A.图中a曲线表示KNO3:
的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
答案:
A
二、填空题
32.(3分)用序号填空,下列物质中属于单质的是,属于氧化物的是 ,属于盐的是 。
A.H2OB.HNO3
C.BaC12D.ZnE.Fe(OH)3
解析:
(3分,每空1分) D A C
33.小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈,了解到生活中下面一些做法都用到碱,如
(1)烧碱、
(2)氢氧化镁乳剂、(3)氢氧化铝、(4)熟石灰、(5)尼古丁、(6)氨水等,请在下列做法后的空格中填上相应的碱。
(1)有助于排空消化道的碱_________________;
(2)用于制造肥皂的碱_________________;
(3)清洗镜框或玻璃用到的碱_________________;
(4)用于鉴定二氧化碳的碱_________________;
(5)农业上用做化肥或医药上用到的碱_________________;
(6)作为中和胃酸药物的碱_________________;
(7)作为建筑材料的碱_________________;
(8)吸烟有害健康,是因为烟中含有一种对人体有害的碱_________________。
解析:
(7)熟石灰(8)尼古丁
(5)氨水(6)氢氧化铝
(3)氨水(4)熟石灰
(1)氢氧化镁乳剂
(2)烧碱
34.(2008年临沂市)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________;
(2)右表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:
_____________________________________________。
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
解析:
(l)白色或固体或辣味或易溶于水
(2)CuSO4或Cu(NO3)2
35.配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。
解析:
20.4
36.
(3分)下面是碳的几种单质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子。
甲乙丙
(1)在物质甲的结构中,每个碳原子最多连有______个碳原子。
(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动,具有滑腻感的特点,写出它的一种用途。
(3)图中物质丙的化学式为C60,已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构,有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中,反应形成一种新型分子,该分子的化学式为。
解析:
(1)4
(2)铅笔芯(3)C60Si60(或Si60C60)
37.森林着火后,消防队员在火势的前方砍到一片树林,开辟“防火隔离带”的目的是_______________________。
解析:
隔离可燃物
38.实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,一段时间后,称得剩余固体的质量为9.2克,则剩余物是(填化学式)______________________。
解析:
KMnO4、K2MnO4、MnO2
39.
(4分)为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的自磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说明:
________________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_____________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为___________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如:
___________________________________________________________________.
解析:
(4)橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等
(3)白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上
(1)装置的气密性好
(2)白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿约在12mL的刻度线上
(4分〉(每空1分)
三、推断题
40.(10分)化合物A是鸡蛋壳的主要成分,在一定条件下能发生如下转化。
常温常 压下,C为气体,X为液体,且C、X均为氧化物。
请回答下列问题:
⑴X的化学式为 。
⑵反应①的反应类型是 。
⑶反应④的现象是 ,
反应的化学方程式为 。
⑷反应②的化学方程式为 。
指出反应②在化学实验室中的应用 。
解析:
(1)H2O
(2)分解反应(3)产生白色沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(4)CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O制取CO2
41.有A、B两种元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同,则A与B形成的化合物的化学式为。
解析:
MgO
计算题
四、实验探究题
42.
已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
解析:
(1)<(1分)
(2)解:
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
x7.3gyz
烧杯里不饱和溶液的质量为:
20.4g+73g-4.4g=89g(1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为:
答:
略
43.(10分)含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块质量为W9的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0:
)和H:
,化
学方程式为:
2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H:
t;镁不与NaOH溶液反应。
氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0:
)和H:
0,化学方程式为:
A1(OH)3+NaOH=NaAl02+2H20;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中
镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
方案l:
镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V。
L;
方案2:
镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为W,g;
方案3:
镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为W:
g。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a的名称是。
②实验装置中有一处明显错误,请指出
(2)方案2中剩余固体是;若按方案2进行实验,测得镁
的质量分数为。
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是。
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。
请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。
方案4:
镁铝合金与反应测定生成气体在标准状况下的体积为V:
L。
【方案评价】
(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是。
解析:
(10分)
(1)①圆底烧瓶(1分);②广口瓶中进气导管插入水中;排水导管
未插至广口瓶底部(2分)
(2)M9或镁(2分)詈×l00%(1分)
(3)Mg(OH):
或氢氧化镁(2分)
(4)过量NaOH溶液(1分)
(5)方案2(1分)
44.
(7分)干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。
某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行。
【提出猜想】
猜想Ⅰ:
没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ:
部分变质,含有……
猜想Ⅲ:
完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。
【】
操作
现象
结论
试管外壁发烫,得到浑浊的液体。
推测样品中含有:
滤渣溶解,产生大量气泡。
写出产生大量气泡的化学方程式:
产生白色沉淀。
写出产生白色沉淀的化学方程式:
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断:
猜想成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?
请说明理由。
。
解析:
①氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠②CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
③Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
(1)Ⅱ
(2)不一定有碳酸钙。
因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙),也会在加水时与碳酸钠生成碳酸钙。
五、计算题
45.(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
解析:
(1)11g+50g—56.6g==4.4g
(2)96.4%
46.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素,不溶于水也不与稀盐酸反应)。
过滤,得到滤渣2.5g,将滤液蒸干,得到氯化钙11.1g。
计算:
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
解析:
⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
111/100=11.1/xx=10g
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵
40/100*100%=40%
0.64g/40%/80%=2g
47.
(2分)锌是人体生长发育过程中必不可少的物质,被人们誉为生命之花。
葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6Hll07)Zn]为主要原料制成的保健品,具有补锌功能。
请读识产品说明后回答:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是____;
(2)成人保健每天需服用两支,可补锌多少毫克。
(3)
(4)
(5)
解析:
(1)455
(2)7.0
48.(6分)如右图所示进行实验:
S+02点燃S02。
已知集气瓶的
容积为150mL.氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克?
(计算结果保留两位小数)
解析:
(6分)解:
氧气的质量=(0.15L0.02L)
1.4g/L=0.18g(2分)
设所取硫的质量最多为x。
(与答题共l分)
S+02点燃SO2
3232
X0.18g(1分)
=
(1分)x=0.18g(1分)
答:
(略)。
六、实验题
49.(09四川宜宾)下列实验基本操作都有先后之分,请按正确操作的顺序用字母标号填空。
(1)当皮肤上沾有氢氧化钠溶液时,应该先,再。
A.涂上硼酸溶液B.用大量水冲洗
(2)在加热高锰酸钾固体制取氧气,并用排水法收集氧气的实验结束时,应该先,再。
A.把导气管移出水槽B.熄灭酒精灯
解析:
(4分)
(1)BA
(2)AB(每空1分
50.学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物质的组成、性质与制取,下面是我们研究常见物质组成的几个实验:
从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ,使瓶内压强减小来推测空气里氧气的含量。
B实验是通过证明生成物的 来推断水的组成。
而C实验与 (填实验代号)实验的方法相同。
解析:
氧气;元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2);B
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