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化学
初中化学常用计算公式
---张彦
一.常用计算公式:
(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:
B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=
1-杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度
速度:
v=s/t
密度:
ρ=m/v
重力:
G=mg
压强:
p=F/s(液体压强公式不直接考)
浮力:
F浮=G排=ρ液gV排
漂浮悬浮时:
F浮=G物
杠杆平衡条件:
F1×L1=F2×L2
功:
W=FS
功率:
P=W/t=Fv
机械效率:
η=W有用/W总=Gh/Fs=G/Fn(n为滑轮组的股数)
热量:
Q=cm△t
热值:
Q=mq
欧姆定律:
I=U/R
焦耳定律:
Q=(I^2)Rt=[(U^2)/R]t=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路)
电功:
W=UIt=Pt=(I^2)Rt=[(U^2)/R]t(后2个公式适用于纯电阻电路)
电功率:
P=UI=W/t=(I^2)R=(U^2)/R
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
另外
Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号:
1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
二、熟记下列物质的化学式:
1、单质:
H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
(1)氧化物:
H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠
(2)酸:
HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
(3)碱:
NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
(4)盐:
NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
(5)有机物:
CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价:
(1)
+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3
HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)
(2)
-2-1-2
OClS
(3)
+1-1-1-1-1-2-2-2-2-3-1
NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3
一、单质的的化学式
氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn
金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K
碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2
臭氧O3、白磷P4
二、氧化物的化学式
一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3
水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2
氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O
氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO
氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3
二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2
四氧化三铁Fe3O4
三、酸的化学式
盐酸HCl、硝酸HNO3
氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸(醋酸)CH3COOH
四、碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
五、盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na
2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反
应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(
g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2
O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室
制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)
2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢
氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
Si
O2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na
2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
N
a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+
3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+
O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+
2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧
气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO
+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
4
6、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu
+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C
+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu
+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3
Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3•H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反
应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HC
l↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3
↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2
+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(O
H)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、
SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=
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