安徽省中考化学复习专练合肥专版11化学实验探究.docx
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安徽省中考化学复习专练合肥专版11化学实验探究
2021年安徽省中考化学复习专练(合肥专版)(11)——化学实验探究
一.选择题(共3小题)
1.(2020秋•庐阳区期末)除去下列物质中混有的少量杂质,所用方法不正确的是( )
混合物
方法
A
铜粉中混有少量铁粉
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B
二氧化碳中混有少量一氧化碳
点燃气体
C
氧化铜粉末中混有少量碳粉
在氧气流中充分加热
D
氮气中混有少量二氧化碳
通入足量的澄清石灰水后干燥
A.AB.BC.CD.D
2.(2020•合肥模拟)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
NH3(气)
H2O(气)
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
H2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
D
铜粉
锌粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
3.(2019秋•庐江县期末)除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的是( )
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
C
除去水中的少量泥沙
将混合物过滤
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
A.AB.BC.CD.D
二.实验探究题(共27小题)
4.(2021•合肥一模)订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
【实验步骤】
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;
②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;
③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录电子天平显示的质量变化(如图丙所示);
④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。
根据实验操作,分析实验数据,请回答:
(1)从订书钉的外观看,可以首先排除的金属是 。
(2)图丙中,表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线(填“O”或“P”),P点纵坐标X的值为 。
(3)0~0.2min不产生氢气的原因主要是 。
(4)1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。
(5)通过所给数据分析,订书钉表面镀的金属是 (填化学式)。
(6)金属铝也是生活中常用的金属材料,化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中,利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因 。
5.(2021•合肥一模)U形玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用(如图所示)。
(1)借助U形玻璃管探究微粒的性质,如图甲所示,打开玻璃旋塞,观察到 ,该实验说明氨分子不断运动,该装置的优点是 。
(2)实验室制取氢气可以借助图乙装置,仪器a的名称是 ,从仪器a中加入 ,该装置的优点为 。
(3)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件,如图丙所示。
①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉作对比,为了探究钢铁生锈需要 。
②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处。
请利用原有装置提出具体改进方案:
。
6.(2021•合肥一模)实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】该粉末的成分可能的组成有:
①铜粉;②铜粉和氧化铁粉末;③氧化铁粉末。
【查阅资料】铜可溶于氯化铁溶液:
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2。
【设计实验】Ⅰ、定性实验:
甲同学取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的盐酸并振荡,发现固体完全溶解,于是他认为③猜想正确,猜想②也可能正确,你 (填“是”或“否”)支持甲同学的观点?
理由是 。
Ⅱ.定量实验:
乙同学为进一步确定红色粉末的组成,取4.2g红色粉末放入硬质玻璃管中,按如图装置所示进行实验,开始时先缓缓通入CO一段时间,然后再用酒精喷灯加热使其充分反应,停止加热后继续通入CO至装置冷却。
【交流讨论】
(1)实验中若观察到 ,则猜想②成立,玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
【注意:
答对下面题目奖励,但全卷总分不超过40分】
【实验反思】
(2)装置C的作用:
。
(3)乙同学实验结束后,称得硬质玻璃管内剩余固体的质量为3.0g,进一步确认了猜想②的正确,理由是
。
(4)丙同学认为乙同学的实验操作太麻烦,可以设计更优化的方案来验证乙同学的结论正确,请你帮助丙同学设计方案进行验证:
。
7.(2020秋•庐阳区期末)某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。
(1)[实验一]兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。
请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。
但同学们发现,加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。
如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢?
(2)[实验二]该小组同学在老师的指导下改进了实验,装置如图1。
酒精灯火焰上加金属网罩的目的是 ,检查气密性后往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚有气泡时, (填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应,理由是 。
(3)待反应结束,用止水夹将乳胶管夹住,让产物自然冷却。
若不关闭止水夹,可能出现的问题是 .待产物冷却后,出现大量红色固体,实验获得了圆满成功。
(4)小明发现通入澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象,怀疑反应时还有其它气体生成,比如一氧化碳。
老师首先赞扬小明有科学的质疑精神,建议化学兴趣小组继续展开探究。
【设计方案】实验装置如图2(浓硫酸有吸水作用)。
打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯,打开K,再通一段时间氮气。
①实验前通入氮气是为了 。
②方案一:
从定性观察角度判断。
若 (实验现象),则产物既有一氧化碳又有二氧化碳。
③方案二:
从定量计算角度判断。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,若产物既有一氧化碳又有二氧化碳且最后玻璃管内只有铜剩余,则参加反应的碳的质量m的取值范围是 。
8.(2020秋•庐阳区校级期末)FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用,某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下,探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。
采用如图所示装置进行了实验,结果如表所示。
【资料】2%FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积
30%H2O2溶液的体积/mL
2%FeCl3溶液的体积/mL
加入H2O的体积/mL
反应的时间/min
生成气体的体积/mL
1
5
3
20
5
V1
2
10
3
x
5
V2
(1)写出本反应的化学方程式 。
表中x= 。
(2)采用恒温水浴槽是为了 。
(3)实验结论:
若V1 V2(填“>”“=”或“<”),说明其他条件相同时,过氧化氢溶液的浓度越大,分解速率越快。
【附加题】
(4)若要增加一组与相对比的实验,以证明FeCl3溶液会对过氧化氢的分解产生影响,请写出具体的实验方案:
。
(5)小组同学在实验过程中还观察到,锥形瓶内溶液逐渐由黄色变为浅绿色,最终变回黄色。
通过查阅资料得知:
FeCl3溶液一般呈现黄色,FeCl2溶液一般呈现浅绿色。
由此你对催化剂有何新的认识?
。
9.(2020秋•庐阳区校级期末)某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素﹣﹣盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与。
【进行实验】室温下,选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)如图,在装药品前,需连接仪器,并拉动注射器的活塞,目的是 。
【处理数据】(3)实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验编号
盐酸浓度
(均取20mL)
石灰石固体形状
(均取1g)
二氧化碳体积(mL)
(均收集前30s的气体)
a
4%
颗粒
64.0
b
4%
块状
40.4
c
6%
颗粒
98.2
d
6%
块状
65.3
①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响,可选择的实验编号是 (写一组)。
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是 。
10.(2020秋•庐阳区校级期末)【查阅资料】自然界中的温室气体包括二氧化碳、水蒸气、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【拓展探究】该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。
【进行实验】用集气瓶收集相同体积的三种气体样本,经太阳灯光源等距离照射,得到温度随时间变化的曲线(如图1)。
a对应干燥的空气,b对应干燥的二氧化碳,c对应湿润的二氧化碳。
【得出结论】通过曲线a和曲线b的对比,可以得出 ;通过曲线b和曲线c的对比,可以得出 。
【深入探究】用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示,同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡三个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,其中曲线2对应的是澄清石灰水。
根据图3所示,所得出的信息正确的是 (填字母)。
A.CO2能与NaOH溶液发生反应
B.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
C.CO2能与水发生反应生成碳酸
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
11.(2020秋•合肥期末)下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图
请回答下列问题:
(1)实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰,写出酒精(化学式为C2H5OH)充分燃烧的化学方程式:
,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是 。
(2)实验2观察到先燃烧物质是 ,若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉 ,此实验的目的是 。
(3)实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析,该图可推理出的结论是 。
A.曲线①表示CO含量的变化
B.蜡烛发生了不完全燃烧
C.蜡烛由碳、氢元素组成
D.蜡烛熄灭时,容器内氧气没有耗尽
12.(2020•合肥模拟)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图1所示实验:
【问题与猜想】亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?
其原因可能为:
猜想1:
加热不够充分;
猜想2:
与空气中的氮气有关;
猜想3:
与 有关。
【实验与验证】填写如表格中的空格。
表1:
编号
操作
现象
结论
1
将图1中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图2所示,先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图2所示,先通入适量的SO2,再改通入氮气,最后用酒精灯微热
4
如图2所示,先通入适量的SO2,再改通入 ,最后用酒精灯微热
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是:
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如表2:
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
(1)分析表中数据,5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有 。
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图4,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式:
。
13.(2020秋•瑶海区校级月考)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)镁跟氧气反应的化学方程式是 。
(2)小明通过称量发现:
图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
你认为其原因可能是 。
(3)小红按图2装置改进实验,验证质量守恒定律,她却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氨化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作实
验现象及结论
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
现象:
结论:
燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?
请给出合理的解释 。
【拓展延伸】①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数 (填:
“大于”、“小于”或“等于”)
。
②有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g。
经测定其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是 。
A.Al2O3
B.CuO
C.CaO
14.(2020秋•瑶海区期中)化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。
那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些?
某化学兴趣小组做出如下研究。
【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些?
【作出假设】假设1:
过氧化氢溶液浓度
假设2:
催化剂的质量
假设3:
温度
假设4:
(你能提出一种假设吗?
)
【设计实验】小红同学设计如下实验
实验序号
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5%
10
20
0.1
90
16
②
30%
10
20
0.1
90
2
③
30%
10
35
无
90
149
(1)写出该反应的文字表达式:
;
(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;
(3)二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和 不变。
【讨论交流】
(4)小明同学认为在这个实验中,应该用 法收集氧气。
(5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响。
请说出小辉的理由 。
【拓展】
(6)请你帮小红设计实验验证温度对过氧化氢溶液分解快慢影响。
(7)若用如图实验装置制取氧气,取5mL5%过氧化氢溶液在水浴温度控制在80℃时,测定的收集氧气体积会比真实值偏大,其原因可能有 。
15.(2020秋•瑶海区期中)实验课上,老师利用传感器技术完成了空气中氧气含量测定的实验,并实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。
(1)红磷燃烧的文字表达式为 。
(2)Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气的浓度”)。
(3)实验中测得的数据如下:
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
瓶中剩余气体的体积
体积/mL
80.0
61.0
81.0
根据实验数据计算:
测得的空气中氧气的体积分数为 。
(4)若用蜡烛代替红磷完成该实验,你觉得是否可行 ,理由是 。
16.(2020秋•瑶海区期中)某研究小组为了研究竹子里面气体的成分,将竹子浸在水里,钻个小孔,采用排水法收集到了甲、乙两瓶气体。
【提出问题】竹子里面的气体是什么成分呢?
【猜想与假设】猜想一、该气体可能含有二氧化碳。
猜想二、该气体可能含有氧气。
猜想三、 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①将少量澄清的石灰水倒入该气体中。
澄清石灰水变浑浊
②将带火星的木条伸入该气体中。
该气体不含氧气
【反思】由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是 。
17.(2020•合肥模拟)小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置,其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。
那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢?
小明和同学们一起对此展开了探究。
【查阅资料】
①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁:
2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硫酸能吸收氨气,且不产生其他气体。
【提出问题】镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢?
【建立猜想】
①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。
②
【实验探究】小明验证猜想①按照甲图装置进行实验(恒温器内可保持温度恒定)
在甲图的锥形瓶和分液漏斗中,分别加入等量的镁条和蒸馏水,改变反应物温度,并记录如下表:
反应物温度(℃)
50
55
60
65
70
收集50mL氢气所用时间(秒)
295
257
196
124
74
【反思与总结】
(1)本实验是通过观察 来判断镁与水反应的快慢。
(2)乙、丙两图均属于收集装置,本实验a处收集装置应选用 (选填乙或丙)。
表面覆盖一层油膜的目的 ;金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式 。
【若正确回答下列问题加3分,总分不超过40分】
(3)一段时间后,小明观察到镁条(镁条和热水均有剩余)表面无气泡产生,即反应停止了。
但加入少量氯化铵溶液后,镁条表面又冒出气泡,且收集装置中的气体体积继续增加。
解释“镁与热水反应一段时间后会停止,但加入氯化铵溶液后,镁与水的反应会继续进行”现象的原因是 。
18.(2020•包河区三模)我校化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象,为了进一步验证二者发生反应,进行了如下实验探究。
探究一:
甲同学设计了如下实验方案:
实验方案
实验现象
实验结论
向充满CO2气体的塑料瓶中加入2gNaOH固体,振荡。
塑料瓶 ,内壁有大量水雾产生,触摸外壁发烫
CO2气体被消耗,且生成 ,反应放出大量的热,证明反应可以发生。
【交流与反思】
(1)写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙同学提出“向充满CO2气体的塑料瓶中100mLNaOH溶液,密封振荡。
发现塑料瓶变瘪。
也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。
丙同学认为乙同学的方案不合理,理由是 。
通过对比,甲同学的实验
方案优点是 。
探究二:
丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究:
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围。
指示剂
紫甘蓝汁
酚酞
颜色
紫色
蓝色
深绿
黄绿
黄色
无色
浅红色
深红色
pH
4﹣8
8﹣9
9﹣11
11﹣12
>12
<8
8﹣10
>10
②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5,饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。
③碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞,旋开活塞,慢慢滴下稀硫酸,向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体,用pH传感器测得溶液pH随时间变化如2图:
【交流讨论】(3)选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 ,实验中,溶液颜色由黄色最终变为 ,从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【注意:
若答对第(4)、(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
】
(4)实验中,选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。
(5)通过分析,CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和NaHCO3,请设计实验方案验证溶质成分 。
19.(2020•巢湖市三模)兴趣小组同学为探究酸的化学性质,做了如下几组实验:
(1)实验中A烧杯内的现象是 ,反应后B烧杯中一定含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)实验中C烧杯内没有观察到明显现象。
若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸,观察到 的现象时,证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应,发生反应的化学方程式为 。
(3)实验结束后在老师的指导下兴趣小组同学对C烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么?
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液
溶液无变化
溶质只有NaCl
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入锌粒
溶质既有NaCl又有HCl
【方案评价】同学们对上述的方案讨论后认为:
甲同学方案存在缺陷,该方案不能得出实验结论,其原因是 。
20.(2020•包河区一模)某兴趣小组同学在老师指导下在实验室用如图实验装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。
反应一段时间后,硬质
玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑。
小明同学用磁铁放在玻璃管上方,发现黑色固体完全被吸引。
【查阅资料】铁粉和Fe3O4均为黑色,都可以被磁铁吸引。
【提出猜想】对于生成的黑色固体,小组同学提出了猜想,请你参与完成猜想2。
猜想1:
Fe
猜想2:
猜想3:
Fe和Fe3O4
【进行实验】取少量黑色固体,放入足量的硫酸铜溶液中,充分振荡,静置。
产生的现象是:
。
【实验结论】猜想3正确。
【讨论交流】
(1)用一氧化碳还原氧化铁实验需要先通入一会一氧化碳再进行加热的目的是 。
(2)本实验中的一氧化碳是利用加热草酸(H2C2O4)的方法制取,其产物为3种氧化物,请你写出反应方程式 。
21.(2020•肥西县模拟)某兴趣小组用图1装置进行实验时,将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中,发现烧杯中的足量石灰水先不变浑浊,后逐渐变浑浊。
(1)图甲还可用于实验室制取一种常见气体,反应的化学方程式为 。
装置中使用分液漏斗的优点是 。
(2)为探究“足量的石灰水先不变浑浊后浑浊的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】①室温下,有关三种物质溶液的pH如下:
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
水溶液的pH
14
11
9
②碳酸氢钠俗称小苏打,能与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【提出假设】假设1:
少量的稀盐酸与碳酸钠溶液不能反应;假设2:
挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应。
【设计实验】①设计如下实验,请你填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
重复实验,将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中,实验中用手触摸锥形瓶外壁
发现微微发热
假设1 (填“正确”或不正确”),该反应是 (填“吸收”或“放出”)热量
②为除去产
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