高中化学必修一重点知识总结人教版.docx
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高中化学必修一重点知识总结人教版
上半部分
一、离子反应
1、电解质(electrolyte):
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质,如石墨或金属),K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。
H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质
④BaSO4AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如HCl
书写下列物质的电离方程式:
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
注意:
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
完成下列反应的离子方程式:
①Cu(OH)2+HCl②CH3COOH+KOH③Ba(OH)2+H2SO4
离子反应发生的条件:
生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。
因此,复分解反应均为离子反应。
总结]
(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸:
除硅酸外一般均可溶;
碱:
除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶,Ca(OH)2微溶,其余均难溶;
盐:
钾、钠、铵、硝酸盐均可溶,氯化物中AgCl,Hg2Cl2不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
(2)常见的弱酸、弱碱
弱酸:
HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱:
NH3H2O、难溶碱
二、离子共存问题
(1)在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。
如SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+;
OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+;
Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等
(2)离子间能结合生成难电离的物质时,则这些离子不能大量共存。
如H+ 与OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-、F―、S2―
OH-与HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等不能大量共存。
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。
如:
H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-
OH― 与NH4+ 等不能大量共存。
三、氧化还原反应
1、氧化反应(oxidationreaction):
元素化合价升高的反应
还原反应(reductionreaction):
元素化合价降低的反应
氧化还原反应:
凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀:
化合价升高,失电子,被氧化;
化合价降低,得电子,被还原
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
1、2CuO+C===2Cu+CO2↑
2、H2O+C==H2+CO
3、CuO+H2===Cu+H2O
得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生(且升降总数相等)
得失电子同时发生(且得失电子总数相等)
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:
得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂:
失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物:
氧化后的生成物
还原产物:
还原后的生成物。
用双线桥表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂。
(1)3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe
(2)2KClO3===2KCl+3O2
(3)2H2S+SO2==3S+2H2O
常见的氧化剂与还原剂
1、常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质:
O2、Cl2、Br2
(2)含高价金属阳离子的化合物:
FeCl3
(3)含某些较高化合价元素的化合物:
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2、常见的还原剂:
(1)活泼或或较活泼的金属:
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序,还原性递减)
(2)含低价金属阳离子的化合物:
Fe2+
(3)某些非金属单质:
C、H2
(4)含有较低化合价元素的化合物:
HCl、H2S、HI、KI
价态律:
(1)元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价,既有氧化性,又有还原性。
(2)同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意:
元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,
金属元素只有正价无负价,F、O只有负价无正价
含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原
在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()
A、1:
6B、6:
1C、1:
5D、5:
1
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
下半部分
一、金属化合物的化学性质总结
1、Na2O和Na2O2的性质比较
2、Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H+反应
慢,CO32―+2H+==H2O+CO2↑
快,HCO3―+H+==H2O+CO2↑
与可溶性钡、钙盐
Ba2++CO32―==BaCO3↓Ca2++CO32―==CaCO3↓
不反应
热稳定性
稳定,受热,难分解,Na2CO3·10H2O易风化
不稳定,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
玻璃,制皂,造纸,纺织
发酵粉,制药
3、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质
氧化铝
氢氧化铝
化学式
Al2O3
Al(OH)3
俗名
刚玉
------
物理性质
白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体。
白色固体,不深于水
化
学
性
质
与酸
反应
Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H+==Al3++3H2O)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O)
与碱
反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化
----
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
4、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
---
铁红
磁性氧化铁
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定,在空气里加热迅速被氧化,
稳定
稳定
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
与非氧化性酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H+==Fe2++H2O)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O)
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
5、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化
二价铁
三价铁
化学式
FeCl2
FeCl3
名称
氯化亚铁
氯化铁
溶液颜色
浅绿色
黄色
与氢氧化钠
现象:
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与KSCN溶液
无现象
产生血红色
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
氧化(还原性)
主要表现:
还原性,举例:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
表现:
氧化性,举例:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化
FeCl2FeCl3:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
FeCl3FeCl2:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
氢氧化亚铁露置空气中
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
铁与稀HNO3反应规律
当铁粉过量时,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
当铁粉过量时,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
滴加顺序不同:
(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生下列反应:
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应:
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为:
Al3++3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象:
白色沉淀逐渐增多,继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:
Al3++4OH―==AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象:
开始时无沉淀,接着产生沉淀,继续滴加AlCl3溶液,沉淀量不变。
(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:
向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至过量时发生的反应依次为:
4H++AlO2―==Al3++2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象:
开始无沉淀,接着产生白色沉淀,逐渐增多至达到最大值,继续加入NaAlO2溶液,沉淀量不变。
向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为:
AlO2―+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
现象:
白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸,沉淀逐渐减少,最后完全消失。
2、非金属及其化合物
一、硅
SiO2的化学性质(不活泼)
1.酸性氧化物
与碱性氧化物反应生成盐
SiO2+CaO==CaSiO3
与强碱反应生成盐和水
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O硅酸钠
2、与HF的反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常用于雕刻玻璃
硅酸
2、氯
3、硫
Ps:
Cl2,Na2O2,O3,活性炭等也具有漂白性
实验室制备二氧化硫
工业制备硫酸
浓硫酸特性
4、氮
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