沪教版九年级下册第六章第3节 物质的溶解性同步练习A卷.docx
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沪教版九年级下册第六章第3节物质的溶解性同步练习A卷
沪教版九年级下册第六章第3节物质的溶解性同步练习A卷
一、选择题(共15题;共30分)
1.(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.a2℃时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:
甲=丙>乙
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a3℃时,三种物质的溶解度大小关系:
甲>乙>丙
2.(2分)小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出.有关此现象的说明,下列说法正确的是()
A.因压力增大使气体的溶解度变小
B.因压力减小使气体的溶解度变大
C.因压力减小使气体的溶解度变小
D.因压力增大使气体的溶解度变大
3.(2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.20℃时,甲物质的溶解度是40
B.升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.40℃时,将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃,二者都变为不饱和溶液
4.(2分)如图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.浓硫酸
D.硝酸铵
5.(2分)关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是()
A.20℃时,20g硝酸钾溶在100g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B.20℃时,把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D.20℃时,把31.6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
6.(2分)下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是()
A.一定温度下,一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液
B.一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液
C.一定温度下,一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液
D.一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定是浓溶液
7.(2分)下列叙述中,正确的是()
A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
C.在20℃时,50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为18g
D.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:
9
8.(2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表,下列说法正确的是()
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20℃时,将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
9.(2分)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是 ()
A.物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高
B.t1℃时,物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度
C.将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D.t2℃时,物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg
10.(2分)溴酸银(AgBrO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示.下列说法中不正确的是()
A.升高温度氯化钾的溶解度增大
B.溴酸银中,溴、氧两种元素的原子个数比为1:
3
C.20℃时,溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度
D.80℃时,等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃,AgBrO3析出的质量多
11.(2分)根据下表中几种固体物质在水中的溶解度,判断下列说法正确的是()
溶解度
20℃
80℃
NaCl
36
38.4
KNO3
31.6
169
A.20℃时,在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾
B.20℃时,在100g水中加入40g氯化钠,得到溶液的质量为140g
C.可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D.80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃不会析出氯化钠晶体
12.(2分)小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液,取水时他是俯视读数的,这位同学配得的溶液质量分数()
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.无法判断
13.(2分)浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是()
A.溶质的质量
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液的密度
14.(2分)t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸去10g水又析出晶体的质量为()
A.4g
B.6g
C.10g
D.15g
15.(2分)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,下列操作正确的是()
A.甲图表示称取7.5g氯化钠
B.乙图表示量取42.5mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
二、填空题(共2题;共9分)
16.(4分)“低碳”是全世界的主题,以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福.
根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程中可循环利用的物质是________.
(2)除去机动车尾气中一氧化碳,下列方法中不正确的是________ .
a.把混合气体通过灼热的氧化铜
b.把混合气体点燃
c.把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式________,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的实验方法是 ________(用化学方程式表示).
17.(5分)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式________ .
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 ________ .
(3)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
A.FeCO3
FeO+CO2↑;
B. ________ ;
C.________ .
(4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥.
三、解答题(共8题;共50分)
18.(8分)水和溶液的知识在生产、生活、科研中有着广泛的应用,请你用学过的化学知识回答下列问题:
(1)生活中常用________区分硬水和软水.
(2)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了5ml气体,则负极产生气体的体积是________mL.
(3)爱护水资源,人人有责,你认为下列做法会造成水污染的是 .
A.生活污水直接排放
B.农业上过量的施用农药和化肥
C.工业废水直接排放
D.生活上不用含磷洗衣粉
E.不间断放水洗衣服
F.自来水生产过程中使用活性炭
(4)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
①t1℃时,将15gA物质放入到50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g.
②t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液,降温到t1℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是________.
③从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是________.
19.(6分)根据如图所示的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)10℃时,100g水中加入________gKNO3达到饱和状态;
(2)10℃时,100g水中加入________gKNO3达到饱和状态;
(3)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,采用的方法是________;
(4)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,采用的方法是________;
(5)将30℃KNO3饱和溶液升温至60℃时,以下说法正确的是________
a.溶液的质量分数不变 b.溶剂的质量不变
c.浓质的质W量不变 d.溶解度不变.
(6)将30℃KNO3饱和溶液升温至60℃时,以下说法正确的是________
a.溶液的质量分数不变 b.溶剂的质量不变
c.浓质的质W量不变 d.溶解度不变.
20.(4分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识:
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的________作用;
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度;
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随________而减小;
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理________.
21.(5分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数.
22.(2分)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算:
(1)生成氢气的质量________g.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)________
23.(5分)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.
(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的________ .(填选项序号)
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处发生的反应属于________ 反应.(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一)
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数________KNO3饱和溶液的溶质质量分数;(填“大于”“小于”“等于”之一)
②已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g,在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3,充分溶解,得到该温度时KNO3的________(填“饱和”“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________ .(填最简整数比)
24.(15分)有100g10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,有以下三种方法,请你进行计算:
(1)可加入多少克食盐?
(2)可蒸发多少克水?
(3)将其与质量分数为25%的食盐溶液混合,需要25%的食盐溶液多少克?
25.(5分)100g40%的氯化铵不饱和溶液,从50℃降温至10℃时,溶质的质量分数变为25%.问:
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出?
若能析出晶体,则析出晶体质量为多少?
参考答案
一、选择题(共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题(共2题;共9分)
16-1、答案:
略
17-1、答案:
略
三、解答题(共8题;共50分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、答案:
略
19-2、答案:
略
19-3、答案:
略
19-4、答案:
略
19-5、答案:
略
19-6、答案:
略
20-1、答案:
略
20-2、答案:
略
20-3、答案:
略
20-4、答案:
略
21-1、
22-1、
22-2、
23-1、答案:
略
23-2、答案:
略
23-3、答案:
略
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
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