初三化学初中化学推断题复习题及答案1.docx
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初三化学初中化学推断题复习题及答案1.docx
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初三化学初中化学推断题复习题及答案1
初三化学初中化学推断题复习题及答案
(1)
一、选择题
1.垃圾回收,分类的关键确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成,为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:
(1)气体A是_____。
(2)由固体B得到气体C属于_____(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是_____。
答案:
H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳不会与稀盐酸反应,氯化铜和
解析:
H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳不会与稀盐酸反应,氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜,气体C能使澄清石灰水变浑浊,所以气体C是二氧化碳,铜和氧气加热会生成氧化铜,碳和氧气反应会生成二氧化碳,样品中加入过量的稀盐酸,生成气体A,所以A是氢气,气体C能使澄清石灰水变浑浊,所以C是二氧化碳,所以样品中一定含有镁、碳,由于固体A能与AgNO3溶液反应,可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C,所以B中一定含有银,样品中一定含有氧化铜。
【详解】
(1)由分析知,气体A是H2;
(2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳,属于化合反应;
(3)由分析知,原样品中一定含有的物质是:
碳、镁、氧化铜。
【点睛】
本题为物质推断题,根据题意涉及可能的四种物质,结合过程图进行分析,本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体,则固体中一定有镁;最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳,推导出一定含有碳单质,还有固体残渣剩余,有涉及物质能与硝酸银溶液反应,可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时,找准突破口是关键。
2.A、B、C、D为初中化学常是的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系。
已知B是密度最小的气体单质,D的水溶液呈蓝色。
根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
(1)A的化学式为,B的化学式为。
(2)写出一个符合D和E反应的化学方程式。
答案:
(1)CuOH2
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼B是密度最小的气体单
解析:
(1)CuOH2
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼B是密度最小的气体单质,可判断为氢气;D的水溶液呈蓝色,又是通过硫酸反应得到,故可判断为硫酸铜溶液,则A为氧化铜,那么E为一种活泼金属即可,常见为单质铁
(1)A为氧化铜,化学式为:
CuO;B为氢气,化学式为:
H2
(2)D为硫酸铜溶液,E为一种活泼金属,故两者反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
考点:
框图式的推断题
3.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题:
(1)B溶液中的阴离子是_____,E的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H的一种用途_____
答案:
氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
(1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C
解析:
氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
(1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C为HCl,G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜,铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气,B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水,经过验证,推导正确,所以B溶液中的阴离子是:
氢氧根离子,E的化学式为H2O;
(2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)①是铁和盐酸的反应属于置换反应,②是铁和氯化铜的反应属于置换反应,③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应,④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④;
(4)H为氢气,具有可燃性和还原性,燃烧无污染,所以H(氢气) 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
4.A、B、C、D为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,则C的化学式是_____,写出一个符合A→D的化合反应_____(用化学方程式表示)。
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成。
A为纯碱,则A的化学式是_____,C→D的化学方程式为:
_____。
答案:
CO22H2+O22H2O;Na2CO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
【解析】
【详解】
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,B可以是氧
解析:
CO22H2+O2
2H2O;Na2CO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
【解析】
【详解】
(1)若B、C、D属于同类物质,且常温下状态各不相同,B可以是氧化铜,C是二氧化碳,D是水,A是氧气,氧气和碳反应生成二氧化碳,和铜加热生成氧化铜,和氢气反应生成水,氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成水,经过验证,推导正确,所以C的化学式是CO2,A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学2H2+O2
2H2O;
(2)若B的物质类别与A、C、D不同,D由两种元素组成,A为纯碱,所以A是碳酸钠,B是氢氧化钠,C是氯化钠,D是硝酸钠,经过验证,推导正确,所以A的化学式是Na2CO3,C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
5.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常状况下密度最小的气体,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成。
物质间相互关系如图所示(“一”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答。
(1)A的化学式_____
(2)写出C→E的化学方程式_____。
(3)反应①的基本反应类型是_____。
(4)写出B的一种用途_____。
答案:
CuOCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸
解析:
CuOCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,所以B是盐酸,D是通常状况下密度最小的气体,所以D是氢气,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成,所以A是氧化铜,C是二氧化碳,E是碳酸钙,碳酸钙和二氧化碳可以相互转化,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)A的化学式是CuO;
(2)C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,基本反应类型是置换反应;
(4)B的一种用途是:
金属除锈。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式_____,该反应的基本反应类型为_____;
(2)写出B与D反应的现象_____;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是_____;
(4)写出E→G的化学方程式_____。
答案:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【
解析:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,G的俗称为苏打,G是碳酸钠,碳酸钠和E会相互转化,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则E是氢氧化钠;A为红棕色固体,A可能是氧化铁,A会转化成B,会与C反应,氧化铁与一氧化碳(或氢气或碳)反应生成铁,氧化铁能与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁),B可能是铁,C可能是盐酸或硫酸;铁与D能反应,D能与氢氧化钠反应,D为蓝色溶液,则D中含有铜离子,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,D是铜盐,可能是硫酸铜、氯化铜等;F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,F可能是氢氧化钙或硝酸钡等,将假设代入框图,假设成立。
【详解】
(1)根据上述分析,A是氧化铁,C是盐酸或硫酸,若C由两种元素组成,A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应;
(2)B与D的反应是铁和铜盐(如硫酸铜)反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象为:
有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)若F与E的物质类别相同,E是氢氧化钠属于碱,则F是氢氧化钙,化学式是:
Ca(OH)2;
(4)E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
_________E:
____________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+E→B+D___________________________________;
B→C_______________________________,其基本反应类型为_____________。
答案:
CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反应
【解析】
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所
解析:
CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
【解析】
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,所以是一氧化碳,不能是二氧化碳,所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳,C是一氧化碳,所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:
C+CO2
2CO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,根据得失氧进行配平,反应条件是高温,所以方程式是:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2.
考点:
物质的鉴别、推断.
点评:
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,再根据A,B,C三种物质中都含有同一种元素进行分析,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还需要知道三大还原剂:
氢气、一氧化碳、碳.
8.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出M的一种用途_________________。
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出F→D的化学方程式_________________________。
(4)写出E→D的实验现象___________________________。
(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。
答案:
做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”,C
解析:
做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”,C是二氧化碳,C、M的组成元素相同,所以M是一氧化碳,又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种,只有D能和二氧化碳反应,故D是碱、B是酸、A是活泼金属,又因为E、F的类别相同,D与E、F之间能相互转化,综上所述可推知:
A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠,代入验证成立。
【详解】
(1)M是一氧化碳,具有可燃性,可以做燃料;具有还原性,可以冶炼金属;
(2)B是硫酸,化学式为:
H2SO4;
(3)F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠;
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应;活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应;BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应;所以物质间没有发生分解反应。
9.图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。
图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为____________。
(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________。
(3)G和H反应的基本反应类型为__________________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:
________________________。
答案:
(1)CuSO4
(2)2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)复分解反应
(4)Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】
试题分析:
F易溶于水会放出大量的热,故F是氢氧化钠;G的溶液呈蓝色
解析:
(1)CuSO4
(2)2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)复分解反应
(4)Cu(OH)2
CuO+H2O
【解析】
试题分析:
F易溶于水会放出大量的热,故F是氢氧化钠;G的溶液呈蓝色,那么G是硫酸铜;氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
B和E是氧化物,E中两种元素的质量比为2:
3,那么E是三氧化硫,S:
O="32:
48=2:
3";三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水,B也是氧化物,故B是水,那么A是硫酸钠;C、F、H的物质类别相同,F是碱,故C和H液是碱;G是硫酸铜,硫酸铜与碱H发生的是复分解反应,根据复分解反应发生的条件,故一定会生成氢氧化铜沉淀,故C是氢氧化铜沉淀,氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水;F是氢氧化钠,故H一定是氢氧化钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
10.图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).回答下列问题:
(1)写出B的名称:
,F的化学式:
.
(2)写出C的一种用途:
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→C:
;
D→E:
,基本反应类型是反应.
答案:
(1)盐酸;CaO;
(2)改良酸性土壤;
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
【解析】
试题分析:
(
解析:
(1)盐酸;CaO;
(2)改良酸性土壤;
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
【解析】
试题分析:
(1)A~F为初中化学常见的六种物质,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,所以B、E是盐酸、碳酸钙,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,所以A、C是铵态氮肥和碱,A、B、D含相同的阴离子,所以A是氯化铵,B是盐酸,E是碳酸钙,C是氢氧化钙,盐酸会转化成D,D和碳酸钙可以相互转化,所以D是氯化钙,碳酸钙会转化成F,F会转化成氢氧化钙,所以F是氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是盐酸,F是CaO;
(2)通过推导可知,C是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤;
(3)A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,基本反应类型属于复分解反应.
故答案为
(1)盐酸,CaO;
(2)改良酸性土壤;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
11.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A,F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
G。
(2)写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
答案:
(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
【解析】
试题分析:
根据“H在空气中表面生成一层致
解析:
(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
【解析】
试题分析:
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能”,则推测H为铝;根据“G为紫红色固体”,则推测G为铜;根据“B可用来改良酸性土壤”,则推测B为氢氧化钙;根据“A,F均为由三种元素组成的盐”,结合图框,则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜;根据“在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质”、“图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”,则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,G为铜,故其化学式为Cu;
(2)A与C反应,即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;D与E反应,即氧化铜和氢气反应生成铜和水,其化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O;H→I反应,即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银,反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag。
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
12.如图所示,A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“
”表示转化关系,“
”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G成为下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是;
(2)D
C反应的化学方程式是;
(3)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
答案:
(1)Ca(OH)2,除锈(气体答案合理亦可)
(2)2H2O22H2O+O2↑(3)复分解反应
【解析】
试题分析:
由题意可知F能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca(OH)2,G是气体且能和F反
解析:
(1)Ca(OH)2,除锈(气体答案合理亦可)
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(3)复分解反应
【解析】
试题分析:
由题意可知F能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca(OH)2,G是气体且能和F反应为CO2,A能用于制备G,应该是CaCO3或稀盐酸,又因为A能转化为气体B,所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3,由此可得知B为H2,E和B能相互转化E应为H2O,D和E组成元素相同,D为双氧水H2O2,D和生成E和D,E为水,所以D为O2
考点:
常见物质间转换关系
13.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为:
A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部
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