北京市东城区届高三上学期期末考试化学.docx

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北京市东城区届高三上学期期末考试化学

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习

（一）

化学

考生须知：

本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是

A．运用电化学原理可以进行金属防护

B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药

C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

2.下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：

H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的实验式：

C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

D．Cl－的结构示意图：

3.下列说法正确的是

A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023

B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023

D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023

4.下列说法正确的是

A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

5.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：

Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：

HCl>CH3COOH>NaHCO3

D．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO

、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－D．CO

、OH－、Cl－

8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：

HCO

+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H＋+NO

=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

9.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．c（OH－）>c（Na+）+c（H+）

B.由水电离出的c（OH－）=1.0×10－12mol·L－1

C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）=c（NH

）

10.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项

实验方案

观察要点

A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应

恰好反应时的体积比

B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化

C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率

D

将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液

加H2O的量

11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

12.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2（g）+H2（g）

2HI（g）∆H=－9.48kJ·mol－1

②I2（s）+H2（g）

2HI（g）∆H=+26.48kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2（s）=I2（g）∆H=+17.00kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。

下列现象或结论的叙述正确的是

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

稀H2SO4

ZnSO4

盐桥中阳离子向b极移动

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向：

b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉混合液

若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

14.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体

第二部分（非选择题共58分）

本部分共6小题，共58分。

15.（9分）

有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中

A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。

（1）烃A的分子式是。

（2）③的反应类型是反应。

（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

a.反应①属于取代反应b．B与二氯甲烷互为同系物

c．C不存在羧酸类同分异构体d．D能发生缩聚反应

（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：

C

D。

则⑥所需的无机试剂及反应条件是；④的化学方程式是。

16.（10分）

绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：

酯基、。

（2）B的分子式是。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。

（5）F是A的同分异构体。

F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是

（任写1个）。

17.（10分）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

18.（10分）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：

N2（g）+O2（g）

2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

15min内该反应的平均速率υ（NO）=；在T℃时，该反应的平衡常数

K=。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。

a.混合气体的密度b.混合气体的压强

c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180.5kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=－571.6kJ·mol－1

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图表示在其他条件不变时，反应：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的∆H0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

19.（10分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。

20.（9分）

味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产。

（1）发酵法第一步是使淀粉水解。

实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是（填序号）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液b．H2SO4溶液、碘水

c．NaOH溶液、CuSO4溶液d．H2SO4溶液、CuSO4溶液

（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：

将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：

―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。

上述测定过程中加入甲醛的目的是。

（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：

取mg味精溶于水，加入过量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol·L－1NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。

重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL。

①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是。

②若实验操作无误差，测定结果低于实际值。

用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习

（一）

化学参考答案

第一部分共14小题，每题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

C

C

A

C

A

B

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

B

A

C

C

D

B

第二部分共6小题，共58分。

15.（9分）

（1）C4H8

（2）取代（或酯化）

（3）

（4）ad

（5）NaOH醇溶液、加热

16.（10分）

（1）羟基、羧基

（2）C7H12O6（1分）

（3）

（4）

（5）①6

②

（或

）

17.（10分）

（1）第3周期ⅢA族

（2）酸NH

+H2O

NH3·H2O+H+

（3）Al－4OH－－3e－=AlO

＋2H2O

（4）Sibcd

18.（10分）

（1）①0.2mol·L－1·min－11.25

②cd

（2）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）∆H=－752.1kJ·mol－1

（3）①＜

②

19.（10分）

（1）Na2SO3H2O

（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO

+O2↑+2H2O

（3）H2SO4阳

（4）1∶4

ClO

的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

20.（9分）

（1）（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6a、c

（2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应

（3）①

②AgCl在溶液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl－（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN－与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大