高中化学重庆高三水平会考测试试题1含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三水平会考测试试题1含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【1】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、丙三醇易溶于水,苯酚室温下微溶于水,1-氯丁烷不溶于水,A正确;B、HCOOCH3中含有两种氢,HCOOCH2CH3含有三种氢,故可用核磁共振氢谱区分,B错误;C、乙酸可与碳酸钠反应放出氢气,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,可与区分,C错误;D、油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不同,D错误。
考点:
本题考查常见有机物的结构与性质。
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.废旧电池应集中回收,并填埋处理
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.乙醇是可再生能源,汽油属于化石能源,不可再生。
错误。
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是由于海水含盐量高,导电性强,更容易形成原电池而加快金属的腐蚀。
错误。
C.废弃的塑料回收可制成燃料;金属通过回收利用不仅可以减少对矿石的开采,也可以节约能源、及水资源和对环境的污染;纸制品及玻璃通过回收利用重新制成纸制品及玻璃制品不仅节约能源,也保护了环境,因此都是可回收再利用的资源。
正确。
D.废旧电池应集中回收但是若是填埋处理,就会造成水污染、土壤污染。
错误。
考点:
考查化学与科学、技术、社会、环境密切的知识。
3.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据示意图可知,随着温度升高,平衡常数逐渐减小,所以正反应为放热反应,正确;B、加入苯,发生萃取,I2溶于苯中,水溶液中I2的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,错误;C、S难溶于KI溶液,所以运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质,正确;D、加入适量KI溶液,使上述平衡向右移动,可增大I2的溶解度,正确。
考点:
本题考查化学平衡及应用。
4.常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):
HCl>CH3COOH
B.pH相同的溶液中:
c(Na2CO3)<c(NaHCO3)
C.在Na2SO3溶液中:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:
c(Na+)=c(HS-)
【答案】B
【解析】
试题分析:
HCl是强酸,醋酸是弱酸,等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大,因此对水电离的抑制作用较大,因此水电离出的c(H+):
HCl
考点:
本题考查的溶液中离子浓度大小比较。
5.外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )
A.第四周期ⅠB族
B.第五周期ⅡB族
C.第四周期ⅦB族
D.第五周期ⅢB族
【答案】A
【解析】根据该元素的外围电子排布,得出其电子层数为4,因此它位于第四周期。
由于3d轨道上为全充满结构,得出该元素位于ds区,又因为最外层4s轨道上有1个电子,因此它位于ⅠB族。
6.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa+;则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A.①③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析:
①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al却是由电解熔融Al2O3的方法制取,因为AlCl3是由分子构成的物质,不能电解冶炼Al。
错误。
②晶体中有阴离子,必有阳离子;但金属晶体中有阳离子,却没有阴离子。
错误。
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa+;则1mol/L的FeCl3溶液中由于Fe3+水解消耗,所以每升中含有Fe3+小于1mol。
错误。
④使用pH试纸时必须保持干燥,则用湿润的pH试纸测中性溶液得的pH也没有误差。
错误。
考点:
考查类推法在化学学习和研究中应用时应该注意的问题的知识。
7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A错误;石灰乳与Cl2的反应中,Cl2的化合价一部分升高、一部分降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B正确;Cl2与铁在加热条件下反应,生成FeCl3,C错误;
均不是氧化还原反应,D错误。
8.下列各项叙述正确的是( )
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C.一种元素可有多种离子,但只有一种显电中性的原子
D.有新单质生成的化学反应,不一定都属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】A项忽视了同素异形体,如白磷、红磷不是同一种物质,故错误;具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素,如H2O和CH4、NH4+和Na+等,B错;一种元素可能有多种核素,均显电中性,C错;同素异形体之间的转化因无化合价的变化,应属于非氧化还原反应,D正确。
9.下列说法错误的是
A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.二氧化硫具有还原性,因此不能用浓硫酸干燥
D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应,A不正确;B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质,分别硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,B正确;C、二氧化硫具有还原性,但与浓硫酸不能发生氧化还原反应,因此能用浓硫酸干燥,C不正确;D、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D正确,答案选C。
考点:
考查常见非金属性元素单质以及化合物的有关判断
10.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
【答案】C
【解析】
试题分析:
C项溶液为碱性,发生吸氧腐蚀,正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,C错误;D项煮沸后氧气浓度减小,腐蚀速率减慢。
考点:
电化学腐蚀。
评卷人
得 分
二、实验题
11.亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
(1)A中盛放70%硫酸的仪器名称为___________________,反应前通入氮气的目的是_______________________________________________;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B;
(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是__________________________________;
(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________;
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是________________________。
【答案】 分液漏斗 排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰 C E D 装置D中通入氧气后会出现红棕色气体 2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O 水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清
【解析】
(1)根据仪器构造可知A中盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗;硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2,其中NO与空气中的氧气反应被氧化成NO2,所以实验开始前要将装置中的空气排尽,反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气,防止可能产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰,根据各部分装置的作用可知,C吸收水蒸气,B尾气处理,防止污染空气,D检验NO,E冷却二氧化氮,利用D检验NO,所以仪器的连接顺序为A→C→E→D→B;
(2)无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,所以确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体;(3)装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水,反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O;(4)C装置主要作用是干燥混合气体,如果有水,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,所以如果没有装置C,水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清。
评卷人
得 分
三、填空题
12.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。
如果用
表示碳原子,用
表示氧原子,用
表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是 。
(3)用化学反应方程式表示为 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
【答案】
(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子,而氮气是由同种元素构成的分子
(3)2CO+2NO
N2+2CO2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
【解析】
(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种元素构成的分子,属于单质。
(3)根据图示直接写出化学方程式即可。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH
【解析】
试题分析:
该实验为制备SO2并检验其性质,则A为SO2的发生装置,B、C、D为检验装置;B中为酸性高锰酸钾溶液。
它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4,它本身被还原为Mn2+,溶液的紫色变浅或褪去。
故可用于检验SO2的还原性;C中为硫化钠溶液,其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质,看见溶液变浑浊,故可用于检验SO2的氧化性;D中为品红溶液,可检验SO2的漂白性;SO2的漂白是结合漂白,产生的无色物质不稳定,受热容易分解而恢复原来的红色。
SO2是大气污染物,它是酸性氧化物,可用碱性溶液NaOH来消除其危害。
考点:
考查SO2的实验室制法及性质的检验。
14.(7分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
。
(2)若将
(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应式:
,负极反应式:
。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品:
Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu
【答案】(7分,每空1分,装置图1分,第(3)小问3分)
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)装置图
2Fe3++2e-===2Fe2+ Cu-2e-===Cu2+
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液pH至3.2~4.7;
③过滤[除去Fe(OH)3]
【解析】
(1)氯化铁能溶解单质铜,反应的方程式是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
(2)由于原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此根据反应式可知,负极是铜,正极可以是石墨等,而电解质溶液应该是氯化铁,装置图为(见答案)。
其中电极反应式是正极:
2Fe3++2e-===2Fe2+、负极:
Cu-2e-===Cu2+。
(3)根据表中数据可知,沉淀亚铁离子的pH大于沉淀铜离子的pH,所以应该将溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子,然后在调节pH将铁离子沉淀出来。
即正确的做法是①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]。
15.(18分)根据以下有机物之间的转化关系框图,回答问题:
(1)已知:
B、C的分子结构中均带有支链,B的结构简式为__________,C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D,C的结构简式可能为___________或___________,D的高名称为(用系统命名法命名)_________________。
(2)F中含有的官能团的名称为____________________。
(3)③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。
(4)H能与H2在催化剂加热条件下1:
1反应生成K,写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式:
a.能发生银镜反应,b.属于酯类
___________________________________________.
(5)分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式:
④_____________________________________________________;
⑦_____________________________________________________;
⑧_____________________________________________________;
⑨_____________________________________________________。
【答案】
(1)
,
,2-甲基-1-丙烯(各1分)
(2)碳碳双键,羟基(各1分)
(3)消去,氧化(各1分)
(4)
(各1分)
(5)④
(各2分)
⑦
⑧
H2O+
⑨
【解析】略
16.(12分)人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。
加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。
试回答:
(1)现需要80mL0.02mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂。
若选择HNO3酸化,则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。
(3)滴定时,根据现象_______________________________________,即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示:
实验编号
待测血液的体积/mL
滴入KMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL。
【答案】
(1)100mL容量瓶、胶头滴管 稀H2SO4 偏小(每空2分)
(2)5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分)
(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色(2分)
(4)1.2(2分)
【解析】
试题分析:
准确配制一定体积的的溶液,需要使用容量瓶,由于与80ml最接近的容量瓶的规格是100ml的容量瓶,所以需要80mL0.02mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、还需要100mL容量瓶、胶头滴管;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,由于盐酸有还原性,会消耗高锰酸钾溶液,是测定结果不准确,硝酸有强氧化性,也会影响氧化剂的使用,所以本实验选择稀硫酸作酸化剂;若选择HNO3酸化,则消耗的高锰酸钾就偏少,使结果可能偏小;
(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)滴定时,由于二者反应产生的Mn2+是无色的,所以若看到溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色的现象,就证明反应完全,达到滴定终点。
(4)根据消耗的高锰酸钾溶液的体积数值可知第二族数据偏差太大,应该舍去,则消耗的高锰酸钾溶液的体积是(11.95ml+12.05ml)÷2=12.00ml.根据方程式可知:
5n(H2C2O4)~2n(MnO4—),n(H2C2O4)=(5÷2)×n(MnO4—)=(5÷2)×0.02mol/L×0.012L=6×10-4mol.根据C守恒可知n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=6×10-4mol,m(Ca2+)=6×10-4mol×40g="0.024g,"所以血液样品中Ca2+离子的浓度为(0.024g×1000mg/g)÷20ml=1.2mg/ml。
考点:
考查仪器的选择、离子方程式的书写、滴定终点的判断、滴定法在物质浓度的计算的应用的知识。
评卷人
得 分
四、计算题
17.我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:
将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
剩下滤液用2mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
【答案】
(1)56%
(2)Fe5O7
【解析】
(1)依据8H++Mn
+5Fe2+
Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn
)="5×0."025L×2mol·L-1="0.25"mol,m(Fe)="14"g,铁矿石中铁元素的质量分数=
×100%=56%;
(2)参加反应n(Cu)=
="0.1"mol,依据2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+可知铁矿石中n(Fe3+)="0.2"mol、n(Fe2
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