高考专项4实验基础.docx
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高考专项4实验基础.docx
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高考专项4实验基础
高考专项4-----实验基础
1.下列实验现象和结论相对应且正确的是
2.用下列装置能达到实验目的的是
A.
清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.
配置一定物质的量浓度的溶液实验中,为定容时的操作
C.
装置制取金属锰D.
装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
3.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近无色
苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O32-
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性
非金属性:
S>C
4.下列实验不能达到目的的是
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B.检验火柴头燃烧产生的SO2
C.制金属锰
D.模拟钢铁的腐蚀
5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>Si
C
常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:
HF D 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀 Y中含有氯原子 6.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。 下列实验装置和原理不能达到实验目的的是() A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2 C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气 7.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是() A.灼烧海带: B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质: C.制备Cl2,并将I-氧化为I2: D.以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定: 8.用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出) A. 分离液体混合物B. 蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体 C. 制取二氧化硫气体D. 测定化学反应速率 9.下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象 结论 A 向3mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol•L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol•L-1NaI溶液 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol•L-1硫酸溶液,记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 C 其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 D 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解,有红色固体②生成,再滴加KSCN溶液溶液不变红 (已知: Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O) 不能说明红色固体①中不含Fe2O3 10.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是 选项 实验 现象 结论 A. 常温下,将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 石蕊溶液先变红后褪色 反应后含氯的气体共有2种 B. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2 C. 加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 D. 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 前者剧烈反应 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 11.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和操作能达到目的的是 A. 配制混酸B. 硝化反应 C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏 12.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( ) A. B. C. D. 13.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及收集装置均已略去;必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 由此所得实验结论正确的是( ) 气体 a b c d CO2 Na2CO3粉末 稀盐酸 浓H2SO4 NaOH溶液 O2 双氧水 MnO2 H2O 浓H2SO4 H2 浓盐酸 锌粒 浓H2SO4 H2O HCl NaCl固体 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 A.能制得干燥纯净的CO2B.能制得干燥纯净的O2 C.能制得干燥纯净的H2D.能制得干燥纯净的HCl 14.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是 15.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.实验室制备少量NO B.煤的干馏且验证部分产物 C.探究乙醇的催化氧化 D.实验室制备少量CO2 16.氢化钙(CaH2)常作供氢剂,遇水蒸气剧烈反应。 某小组设计如下实验制备氢化钙。 下列说法错误的是 A.装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸 B.装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止 C.可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气 D.装置Ⅴ用于吸收尾气,避免H2扩散到空气中 17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后 溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 18.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依据现象,所得结论错误的是 19.下列有关实验的选项正确的是 20.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将少量Cl2通入FeI2溶液,反应后溶液变黄 C12将Fe2+氧化为Fe3+ B 将某无色气体通入溴水中,溴水褪色 该气体一定表现还原性 C 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,出现黄色沉淀 KSP(AgCl)>KSP(AgI) D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,出现白色沉淀 非金属性: C>Si 21.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色 还原性: Fe2+>I− C 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ 22.下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定铝箔中氧化铝的含量 取 铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用排水法收集,测其体积为 (已转化为标准状况下) B 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 分别向 醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液,观察现象,前者生成气体而后者不能 C 验证 可用于制备防火剂 取滤纸条放入 饱和溶液中,吸浸后,稍沥干,放置在酒精灯外焰处,观察现象 D 证明溶液中存在平衡: 向盛有 溶液中加入 溶液,再继续加入少量 固体,观察现象 23.下列实验操作,现象和结论正确的是() 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 样品已部分或全部变质 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 24.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置 上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 常温下,将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中,用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下,浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入少量银氨溶液; 未出现银镜 蔗糖未水解 25.根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是 选项 现象 结论或推论 A 将镁条投入热的无水乙醇中 镁表面有气泡产生 乙醇具有酸性 B 向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸 无气泡产生 酸性: 硼酸>碳酸 C 向Na2SO3溶液中滴加硝酸 有气泡产生 该气态是SO2 D 分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯,水浴一段时间后 装硫酸的试管有香味,装NaOH的五香味 酯在酸性条件下不水解 专项4参考答案 1.C B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖,若要证明水解产生的物质,首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,使溶液显碱性,然后再用Cu(OH)2进行检验,B错误; C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO3溶液,首先产生白色沉淀,说明溶液中c(Cl-)较大,c(I-)较小,物质的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物构型相同,因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确; 2.D A.自来水中有杂质离子,清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水,应该用蒸馏水,A项错误; B.定容时,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加,使凹液面最低端与刻度线相切,B项错误; C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件,需要氯酸钾分解产生氧气,促进镁条燃烧,利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰,该实验装置中没有氯酸钾作引发剂,C项错误; D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小,采用短口进气、长口出气的集气方式,D项正确; 3.D B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体,生成的产物为硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B错误; C.水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下进行,没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,实验不能成功,故C错误; D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液显碱性,Na2SO4不水解,溶液显中性,说明酸性: 硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸,因此非金属性: 硫强于碳,故D正确; 4.A D.稀醋酸润湿可提供酸性环境使钢铁发生析氢腐蚀,试管内气压减小,而食盐水润湿的试管可提供中性环境发生吸氧腐蚀,使试管内气压增大,红墨水用于观察气压变化情况,可以达到实验目的,D项正确; 5.D A.若X为氨气,生成白色沉淀为亚硫酸钡,若X为氯气,生成白色沉淀为硫酸钡,则X可能为氨气或Cl2等,不一定具有强氧化性,选项A错误; B.由现象可知,生成硅酸,则盐酸的酸性大于硅酸,但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性,方案不合理,选项B错误; C、常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大,说明ClO-的水解程度大,则酸性HF>HClO,选项C错误; D.卤代烃中卤元素的检验时,先将卤元素转化为卤离子,然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验卤离子,则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子,选项D正确; 6.D A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目,选项A不选; B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气,起到净化干燥H2的作用,实验装置和原理能达到实验目,选项B不选; C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目,选项C不选; D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应,实验原理与吸收尾气不符合,过量氢气应收集或点燃,选项D选。 7.B A.灼烧需在坩埚中进行,不能选烧杯,A项错误; B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,图中操作科学规范,B项正确; C.制备Cl2,并将I-氧化为I2,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水,尾气需用氢氧化钠吸收,C项错误; D.Na2S2O3为强碱弱酸盐,因S2O32-的水解使溶液呈现碱性,所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中,而不是酸式滴定管,D项错误; 8.B A.该实验为蒸馏,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处,以便测量蒸汽的温度,A错误; B.该实验为蒸发,蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体,因而蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体,B正确; C.铜与浓硫酸反应需要加热,该装置中未添加酒精灯,C错误; D.过氧化氢与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出,从而无法测量化学反应速率,应该用分液漏斗,D错误。 9.A A.与氯化钠反应后,硝酸银过量,再加入NaI,硝酸银与碘化钠反应生成沉淀,为沉淀的生成,不能比较Ksp大小,B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同,其它条件都相同,所以可以探究浓度对化学反应速率影响,故B正确; C.酸根离子水解程度越大,其对应的酸电离程度越小,电离平衡常数越大,通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小,从而确定其对应酸的酸性强弱,从而确定电离平衡常数大小,故C正确; D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体,氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子,所以不能检验红色固体中含有氧化铁,故D正确; 10.D A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl,HCl溶于水得到盐酸,使紫色石蕊试液变为红色,由于其中含有未反应的氯气,氯气溶于水,产生盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,将红色物质氧化变为无色,反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体,因此不能证明反应后含氯的气体共有2种,A错误; B.反应中氢氧化钠过量,则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀,不能比较二者的溶解度相对大小,B错误; C.加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气,C错误; D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中,前者剧烈反应,是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇,更容易电离产生H+,D正确; 11.C A、配制混酸时,应先将浓硝酸注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却,故A错误;B、由于硝化反应控制温度50~60℃,应采取50~60℃水浴加热,故B错误;C、硝基苯是油状液体,与水不互溶,分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作,故C正确;D、蒸馏时为充分冷凝,应从下端进冷水,故D错误。 答案: C。 12.D A.将导气管管口浸入盛水的烧杯中,用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不漏气,A项错误; B.夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中倒水至形成一段水柱,静置液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不漏气,B项错误; C.夹紧弹簧夹,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使广口瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C不漏气,C项错误; D.夹紧弹簧夹,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,13.B A.分液漏斗a中应该加液体试剂,圆底烧瓶b中应放入固体药品,A项错误; B.双氧水和二氧化锰可以制备氧气,氧气难溶于水,最后用浓硫酸干燥氧气,能够得到纯净的氧气,B项正确; C.稀盐酸与锌粒可以制备氢气,且浓硫酸吸收水蒸气,水可以吸收氯化氢,但药品装反了,最后不能得到纯净干燥的氢气,C项错误; 14.D A.CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。 混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色,说明有氯气剩余,故反应后含氯的气体有3种,故B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液,由于碱过量,两种金属离子均完全沉淀,不存在沉淀的转化,故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小,故B错误; 15.A B、将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程为煤的干馏,干馏得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等产品,焦炉气可点燃,粗氨水可使滴有酚酞的水溶液出现红色,煤焦油不溶于水且密度小于水,在滴有酚酞的水溶液上层出现油状液体,B项正确; C、空气中的O2与挥发的CH3CH2OH蒸气在加热以及Cu催化下生成CH3CHO,产生的乙醛液体可直接流到烧杯中,C项正确; D、大理石与盐酸反应生成CO2,且安全漏斗能起到实验安全作用(防止CO2从漏斗逸出),D项正确。 16.D A.浓盐酸易挥发,氢气中混有氯化氢和水蒸气,用氢氧化钠溶液吸收氯化氢,浓硫酸干燥氢气,A项正确; B.装置Ⅰ中,打开活塞,球形漏斗中浓盐酸流到容器中与Zn接触发生反应产生氢气,关闭活塞,容器内的反应继续发生使容器内压强增大,将酸液压回球形漏斗中,停止反应;B项正确; C.稀硫酸与锌反应生成氢气,C项正确; D.由于CaH2遇水蒸气剧烈反应,装置V碱石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气,不能吸收氢气,装置V的作用是防止外界空气进入装置IV中,D项错误; 17.D A项、试纸变为蓝色,说明NO3-被铝还原生成氨气,故A错误; B项、制备氢氧化铜悬浊液时,加入的氢氧化钠溶液不足,因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应,无法得到砖红色沉淀,故B错误; C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系,有碳酸钡沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),故C错误; D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应,反应生成的Fe3+能做催化剂,催化H2O2分解产生O2,溶液中有气泡出现,故D正确。 18.C A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确;B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe3+,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性,故B正确;C.向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄色,试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果,故C错误;D.试管2中上层为浅棕黄色,下层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe3+浓度减小,试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果,故D正确;答案: C。 19.D A.乙醇的密度比金属钠小,所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部,故A错误;B.因为2NO2 N2O4 H<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以热水中NO2的浓度高,故B错误;C.氢氧化钠属于强碱,易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠,瓶和塞黏在一起,因此应保存在软木塞的试剂瓶中,故C错误;D.D是实验室制备蒸馏水的装置,故D正确;答案: D。 20.D A.实验结论错误,I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+,I2和Fe3+都可以使溶液显黄色,该实验不能证明被氧化的离子是哪一种,故A错误; B.实验结论错误,能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应,例如SO2与溴水的反应,二氧化硫表现了还原性;也有可能发生其他反应,例如向溴水中通入氨气,氨气溶于水使溶液显碱性,溴在碱性溶液中可以发生歧化反应,溴水褪色,便是氨气没有表现还原性,故B错误; C.实验操作错误,硝酸银溶液不可过量,应该向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液,在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀,才可以得结论KSP(AgCl)>KSP(AgI),故C错误; D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,出现白色沉淀,证明碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物水化物酸性越强,非金属性越强,因此非金属性: C>Si,故选D; 答案: D 21.C A.苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠,苯酚溶解,浊液变澄清,根据强酸制取弱酸的原理知,苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸,故A错误; B.KI溶液滴入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应生成碘单质,则还原性为Fe2+<I-,故B错误; C.碳酸钠溶液中的CO32-水解,CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液显碱性,能使酚酞变红色,加入BaCl2溶液后,CO32-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,c(CO32-)减小,水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱,红色消失,故C正确; D.某无色溶液中滴加NaOH稀溶液,可能生成一水合氨,该操作和现象无法证明溶液中是否存在NH4+,故D错误; 22.D A.根据生成气体的体积可确定铝的质量,以此可确定氧化铝的含量,可达到实验目的,A项正确; B.向0.1mol⋅L−1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液,只有前者生成气体,可知发生强酸制取弱酸的反应,则酸性醋酸>碳酸>硼酸,B项正确; C.Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧,由现象可知,Na2SiO3可用作木材防火剂,C项正确; D.向盛有 溶液中加入 溶液,存在平衡 ,会出现红色,但再继续加入少量 固体,对反应平衡无影响,因此实验方案不正确,D项错误; 23.A A.向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴
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