广东省茂名市届高三理综化学模拟试题Word下载.docx
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D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为LiCoO2
+6C
li1-xCoO2
+lixC6,结构如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,正极质量增加
B.充电时,锂离子由右向左移动
C.该钾离了电池工作时,涉及到的能量形式有3
种
D.充电时、阳极的电极反应式为li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
12、A、B、C、D、E、F
是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E
是同周期金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是
A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构
B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强
C.原子半径:
r(E)>
r(F)>
r(C)>
r(D)
D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物,也可是离子化合物
13、25℃时,0.1mol
Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L,溶液中部分微粒浓度与pH
的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.随溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大
B.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
C.pH=4
的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
D.b点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=
2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
26、(14
分)
氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。
已知:
氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。
回答下列问题:
I.制备氢化锂(IiH)
选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):
(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。
(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。
II.制备氢化铝理
1947
年,Schlesinger、Bond
和Finholt首次制得氢化铝理,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)将乙醚换为上离子水是否可行,请简述理出:
____________________________________。
(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_________________。
读数之前,上下移功量气管在右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上,其目的是___________________________。
(7)标准状况下,反应前量气管读数为V1mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。
该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。
若起始读数时俯视刻度线,测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27、(14
钴及其化合物在工.业上应用广泛。
从某工业废料中(含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)回收钴的工艺流程如下:
i.物质溶解性:
LiF难溶于水,Li2CO3微溶水;
ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH
如下表所示:
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
(1)步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是___________________________________________。
(2)写出步骤II
中Co2O3与盐酸反应生成Cl2
的化学方程式:
_______________________________。
(3)步骤III
中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过___________;
废渣中的主要成分除了LiF外,还有______________________。
(4)NaF与溶液中的Li+
形成LiF沉淀,此反应对步骤IV所起的作用是__________________________。
(5)在空气中加热5.49
g草酸钴晶体(CoC2O4·
2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表所示:
温度范围/℃
固体质量g
150〜210
4.41
290〜320
2.41
890〜920
2.25
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是________________________________________________。
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物具有CO2
和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________。
28、(15分)
硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂。
遇水发生制烈反应。
常用作脱水剂。
I.SO2Cl2(g)
SO2(g)+Cl2(g)
△H1=+471.7kJ·
mol-1K1;
II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)△H2=-477.3kJ·
mol-1K2;
(2)反应2SOCl2(g)
SO2Cl2(g)+SCl2(g))的平衡常数K=____________(用K1、K2表示),该反应的△H=____________kJ·
mol-1。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
(3)为研究不同条件对反应I的影响。
恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2
molSO2Cl210
min后反应I达到平衡。
测得10
min内v(SO2)=8.0×
10-3mol/(L·
min),则平衡时SO2Cl2的转化率a1=______。
保持其他条件不变,反应I在恒压条件下进行,达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2,则a2_____a1(“>
”“<
”或“=”)。
若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有_______________________(任写一种)。
(4)锂—亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为8Li+
3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+
2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式:
__________________________________________。
②若用此电池作电源,以铂作电极电解200
mL0.2
mol/LCuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896
mL气体时,电池负极消耗锂的质量是_____________g。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15
铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
(1)UF4用Mg或Ca
还原可得金属铀。
基态钙原子的核外电子排布式为__________________;
熔点:
MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),原因是_______________________________;
金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。
(2)已知:
2UO2+5NH4HF2
2UF4·
NH4F+3NH3↑+
4H2O↑,NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。
a.氢键b.配位键c.共价键d.离子键e.金属键
(3)已知:
3[(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3
↑+9CO2
↑+N2
↑+9H2O↑
①NH4+的空间构型为_____________________,与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。
②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。
a.NH3b.CO2C.N2d.H2O
(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:
①晶胞中U
的配位数为__________________________。
②UO2晶体的密度为_____________g·
cm-3(列出计算式即可。
设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36、[化学——选修5:
有机化学基础](15
以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下:
已知:
(1)A生成B的反应类型为__________________。
C
中官能团的名称为__________________________。
(2)D
与NaOH
水溶液反它的化学方程式为_________________________________________。
(3)①E
作成F
的化学方程式为_____________________________________________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为____________(填选项字母)。
A.54B.108C.l19D.133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G,G
的结构简式为_________________。
(5)满足下列条件的C的同分并构体有_____种(不考虑立休异构)。
①含有1个六元碳环,且环上相邻4
个碳原子上各连有一个取代基
②1mol
该物质与斐林试剂反应产生2
mol
砖红色沉淀
(6)写出以
为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线:
________________。
7-13:
CDDDABB
分,除标注外,每空2
I.
(1)除去H2中混有的H2S(1分)
(2)DBCBE
(3)打开装置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞,一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯(1分)
II.(4)不可行,因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应
(5)4LiH+
AlCl3==LiAlH4+
3LiC1
III.(6)倾斜Y形管,将蒸馏水注入ag产品中使量气管内气体的压强与大气压强相等(1分)
(7){[19(V2
–V1)]/448a}%偏高(1分)
27、(14分,每空2分)
(1)2Al+2OH-+2H2O==2A1O2-+
3H2↑
(2)Co2O3+
6HCl==2CoCl2+Cl2
↑+3H2O
(3)7.15
Fe(OH)3
(4)降低滤液中Li+的浓度,避免步骤IV中产生Li2CO3沉淀
(5)①草酸钴晶体失去结晶水②3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
28、(15
分,除标注外、每空2分)
(1)[(1/K1×
K2)]+5.6
(2)bd(3)80%>
升高温度(或增大容器体积或减小压强)(1分)
(4)①3SOCl2+
8e-==6Cl-+SO32-+2S②1.12
35、(15分,除标注外,每空2分)
(1)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)CaO和MgO均为离子晶体,MgO的晶格能大于CaO(1分)68%(1分)
(2)abcd
(3)①正四面体(1分)CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4等(任写两种)②sp2(1分)
③bc(4)①8(1分)②(4×
270)/[NA×
(5.455×
10-8)3]
36、(15分)
(1)氧化反应(1分)碳碳双键、酯基(2分)
(2)
(2分)
(3)①
(2分)②C(1分)
(4)
(2分)(5)12(2分)
(6)
(3分)
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