高考化学全真模拟试题十六含答案及解析Word格式.docx
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下列叙述错误的是()
A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱
10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
A.AB.BC.CD.D
11.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是()
A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
12.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是()
A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b点处两溶液恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液中c(NH4+)>
c(R-)>
c(OH-)>
c(H+)
13.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
实验
除去淀粉溶液中的NaCl
分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯
从NaI和I2的固体混合物中回收I2
除去乙烷气体中混有的乙烯
装置或仪器
第II卷
二、非选择题:
请按要求回答问题。
(一)必考题:
26.氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO
等多种污染气体。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。
请结合所学知识回答下列问题:
(1)
已知:
N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)
△H1=+67.8
kJ/mol
2NO2(g)
O2(g)+2NO(g)
△H2=+116.2
则N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H=_________kJ/mol;
汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO
的排放量越大,分析其原因为_____________
(2)
若反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a.2υ正(N2)=
υ逆(NO)b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNOd.混合气体平均相对分子质量不变
(3)
汽车尾气净化反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
△H=-746.5
kJ/mol,若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L
的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示:
①该反应能自发进行的条件为_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”);
②在6~9min内,以CO表示的平均反应速率
υ(CO)=________mol·
L-l·
min-1;
③
第12min时改变的反应条件为_________(填“升高温度”或“降低温度”);
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
27.钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用于制取钾肥。
某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下:
回答以下问题:
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2)钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。
(3)已知“浸取”时应保持溶液呈碱性,分析其原因为____________(用离子方程式解释),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_______________(回答一条)。
(4)滤液1的主要成分是_________(填写化学式)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。
(6)以石墨为电极,通过电解Al2O3可制得金属铝。
电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。
长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。
28.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究:
查阅资料:
①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,部分滤渣溶解,过滤后,向滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应的离子方程式为__________,再加入过量稀盐酸,此时观察到的现象是_________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)
进行实验,充分反应后,测定C
中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)装置C中生成BaCO3的离子反应方程式为________。
(3)装置D的仪器名称为________,其作用是_________。
(4)下列各项措施中,可以提高实验测定准确度的是_______(选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3
平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(6)另有同学认为可以采用测定装置C在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收),也能确定碳酸钙的质量分数,但实验证明按此方法测定的结果明显___(填“偏高”或“偏低”),分析原因为_______。
(二)选考题:
35.[选修3:
物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分)
氮、磷、砷是第VA族的元素,它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。
请回答以下问题:
(1)基态砷原子的最外层电子排布式为______;
有_____个能级。
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ键和π键的数目之比为______。
(4)P4S3
可用于制造火柴,其分子结构如图所示,判断P4S3
分子中硫原子的杂化轨道类型为_____,每个P4S3
分子中含孤电子对的数目为_______。
(5)Na3AsO4可用作杀虫剂,AsO43-的空间构型为_______,与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____(填写化学式)。
(6)①砷化镓(GaAs)为黑灰色固体,熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。
该晶体属于____晶体,微粒之间存在的作用力是_______。
②
砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·
cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。
36.[选修5:
有机化学基础](15分,除注明外,每空2分)
芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I,合成路线如图所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯环上只有一个取代基,且能发生银镜反应;
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,B的化学名称是________。
(2)C→D的反应类型为________,F中所含官能团的名称是________。
(3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________。
(4)写出D与G反应的化学方程式_______________。
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有___种,写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________。
(6)结合题中信息,写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:
。
答案及解析
7~13:
DBDAACB
7.【答案】D
【解析】分析:
能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的,但任何物质都要有个量的限制,既不能一概否定,更不能多多益善,即可确定A、B的正误,要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化,根据胶体的性质可确定D选项。
详解:
A、食品添加剂是为了更好地保存食物,更有利于人类的食用和人体的需要,例如食盐、糖等,都是无害的,所以A错误;
B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误;
C、青蒿一握,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,这是浸取的过程,纹火加热是为了加速溶解,所以青蒿素的提取属于物理变化,故C错误;
D、胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确。
本题答案为D。
8.【答案】B
【解析】A、丙烯分子中C=C及紧邻的四个原子(C=C直接连接的3个H原子和一个C原子)一定共面,而—CH3中(C原子处于上述平面)的3个H原子至多只有一个H原子处于该平面,A错误。
B、粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳,B正确。
C、苯不能与溴水发生加成反应,苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色,C错误。
D、分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯,其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)两种大类,肯定不止一种一氯代物,D错误。
正确答案B。
9.【答案】D
【解析】由上述分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C;
R、W和氢三种元素形成的阴离子有
、
等,A正确;
RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为
每个原子的最外层均为8电子结构,B正确;
非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,C正确;
非金属性
则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,D错误;
正确选项D。
10.【答案】A
【解析】:
A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气,大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼,故A正确;
B、淀粉若部分水解,也会产生同样的现象,故B错误;
C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误;
D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量,所以再加入CuSO4时,发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能说明Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS),即D错误。
本题答案为A。
点睛:
淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法,一般都需要做两个实验;
要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性,才能准确解答C选项;
D选项最容易错选,物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。
11.【答案】A
根据题目信息和装置,以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池,生成物为无毒无害的物质,即N2和水,根据元素化合价的变化,可确定N2H4为负极(电极甲)反应物,失去电子,被氧化为N2,O2为正极(电极乙)反应物,得到电子,被还原为O2-,结合原电池工作原理即可解答。
A、在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,该装置中电极甲为负极,电极乙为正极,所以O2-由电极乙移向电极甲,故A正确;
B、电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,故B错误;
C、当甲电极上有lmolN2H4消耗时,转移4mol电子,根据电子转移守恒,则乙电极上有lmolO2参与反应,在标准状况下O2的体积为22.4L,但题目没有指明条件,故C错误;
D、在外电路中,电子由负极(甲)移向正极(乙),故D错误。
12.【答案】C
【解析】A.a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确;
B.a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同,对水的电离的抑制程度不同,因此水的电离程度不同,故B正确;
C.NH4R为弱酸弱碱盐,NH4R的溶液pH=7,说明铵根离子和R-的水解程度相等,故C错误;
D.根据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知:
c(NH4+)>c(R-),故D正确;
故选C。
本题考查酸碱混合溶液定性判断。
明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意:
溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。
本题的难点是判断导电能力曲线的变化。
13.【答案】B
【解析】A、淀粉溶液属于胶体,分离胶体和溶液用渗析方法,用半透膜进行分离,故A错误;
B、乙酸乙酯是一种液体,Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使之析出,因此采用分液的方法进行分离,故B正确;
C、利用碘单质升华的特点,分离NaI和I2使用蒸发皿,造成碘单质转变为气体跑出,不能进行收集碘单质,故C错误;
D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,故D错误。
26.【答案】
(1).+184.0
(2).温度升高,反应速率加快;
且温度升高有利于平衡正向移动(3).Ac
(4).低温(5).0.0067(6).升高温度(7).
(8).逆向
【解析】试题分析:
本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的标志、化学平衡图像的分析、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学反应自发性的判断。
(1)对反应编号,N2(g)+2O2(g)
kJ/mol(①式)
kJ/mol(②式)
应用盖斯定律,将①式+②式得,N2(g)+O2(g)
△H=ΔH1+ΔH2=(+67.8kJ/mol)+(+116.2kJ/mol)=+184.0kJ/mol。
的排放量越大,其原因是:
温度升高,反应速率加快;
且温度升高有利于平衡正向移动。
(2)a项,2υ正(N2)=υ逆(NO)表示正、逆反应速率相等,能说明反应已达到平衡状态;
b项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,在恒容容器中,混合气体的密度始终不变,混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态;
c项,生成1molO2一定消耗2molNO,生成1molO2的同时生成2molNO,说明各物质的浓度保持不变,能说明反应已达到平衡状态;
d项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,该反应反应前后气体分子数不变,建立平衡过程中气体分子总物质的量始终不变,混合气体平均相对分子质量始终不变,混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态;
能说明反应已达到平衡状态的是ac,答案选ac。
(3)①反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ/mol
0、ΔS
0,该反应能自发进行时ΔG=ΔH-TΔS
0,可见该反应自发进行的条件为低温。
②根据图像6~9min内,υ(CO)=
=0.0067mol/(L·
min)。
③根据图像,第12min时改变条件,达到新平衡时N2浓度减小,NO、CO的浓度增大,改变条件平衡向逆反应方向移动,由于该反应的正反应为放热反应,所以改变的条件为升高温度。
④根据图像,结合三段式
N2(g)+2CO2(g)
c(起始)(mol/L)0.20.100
c(转化)(mol/L)0.020.020.010.02
c(24min)(mol/L)0.180.080.010.02
24min时反应达到平衡状态,反应的平衡常数K=
=
=0.01929。
若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,此时NO、CO、N2、CO2物质的量浓度依次为0.18mol/L、0.14mol/L、0.07mol/L、0.02mol/L,此时的浓度商Qc=
=0.044
0.01929,平衡将逆向移动。
27.【答案】
(1).K2O·
Al2O3·
6SiO2
(2).Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑(3).AlO2-+
2H2O
Al(OH)3+OH-(4).不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒)(5).NaHCO3;
KHCO3(6).Na2CO3(7).CO2(8).Al3++
3e-=Al(9).阳
本题以钾长石为原料提取Al2O3、K2CO3的流程为载体,考查流程的分析、硅酸盐的表示、化学方程式的书写、盐类的水解、反应条件的控制、铝的冶炼。
(1)钾长石的化学式为K2Al2Si6O16,根据原子守恒,以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为K2O·
6SiO2。
(2)Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2,反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。
(3)根据流程,浸出液中含KAlO2、NaAlO2,KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐,溶液中存在水解平衡:
AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-;
“浸取”时保持溶液呈碱性,可抑制AlO2-的水解。
若用提高浸取的速率,可采取的措施有:
不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。
(4)向浸出液中通入过量CO2,发生的反应有:
CO2+KAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,过滤滤出Al(OH)3,滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。
(5)根据流程,煅烧时产生CO2,浸出液中需要通入CO2;
结晶后得到碳酸钠晶体,煅烧中需要Na2CO3;
此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。
(6)电解池中接电源负极的一极为阴极,阴极电极反应式为Al3++3e-=Al。
以石墨为电极,电解熔融的Al2O3,阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑,阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨,长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是阳极。
28.【答案】
(1).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3
↓+
HCO3-
(2).沉淀溶解,同时有气体产生(3).CO2+
Ba2++2OH-=BaCO3
H2O(4).U形管(5).防止空气中CO2进入装置C,影响实验测定准确度(6).ab
(7).25%
(8).偏高(9).装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C
本题考查牙膏摩擦剂成分Al(OH)3的检验和CaCO3含量的测定,涉及离子方程式的书写、实验现象的描述、定量测定实验和误差分析。
I.
(1)根据资料,该牙膏摩擦剂中的CaCO3、Al(OH)3都难溶于水,滤渣中含CaCO3、Al(OH)3,滤渣中加入过量NaOH,Al(OH)3溶解,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,滤渣部分溶解,过滤后得到含NaAlO2的滤液;
向滤液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
再加入过量稀盐酸,NaHCO3和Al(OH)3都与HCl反应,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是:
沉淀溶解,同时有气体产生。
II.
(2)根据实验装置和资料,摩擦剂中只有CaCO3与HCl反应产生气体,CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,CO2通入装置C中与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3,反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(3)装置D的仪器名称为U形管。
本题的实验原理是:
通过测量C中生成的BaCO3沉淀的质量确定CaCO3的质量分数;
为了减小实验误差,要保证生成BaCO3的CO2
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- 高考 化学 模拟 试题 十六 答案 解析
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