届河北省衡水金卷新高考第三次摸底考试化学试题文档格式.docx
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金属氧化物
氧化物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
D
强电解质
电解质
化合物
3.下列说法错误的是( )
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质
4.下列说法错误的是
A、实验室废弃的钠需要乙醇处理
B、实验室钠着火,不能用泡沫灭火器。
但是镁着火可以用。
C、金属镁在空气中完全燃烧后,最后剩余三种固体。
D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。
5.下列体系中,离子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN显红色的溶液:
NH
、K+、Cl-、HCO
B.常温,水电离出的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO
、NO
C.使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO
、[Al(OH)4]-
D.加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH
、CH3COO-、Cl-
6.下列叙述正确的是( )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得1mol·
L-1NaCl溶液
B.将1体积cmol·
L-1硫酸加入水中稀释为5体积,得到0.2cmol·
L-1硫酸
C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液,其浓度为1mol·
L-1
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
7.室温下,下列各组离子能大量共存的是
A.0.1mol·
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·
L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·
L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·
L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.23g钠的原子最外层电子数为2NAB.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L乙烷的分子数为NAD.1mol羟基所含电子数为10NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D.足量MnO2与1L1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2,转移的电子数目为2NA
10.阿伏加德罗常数的值为NA。
A.常温下,1molFe投入足量浓硫酸,转移电子数为3NA
B.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应,NaOH得电子数为3mol
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1molSiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA
B.标况下22.4L的NO2中含有NA个分子
C.标准状况下,22.4LCl2溶于水,转移电子数为NA
D.1molNH4NO3溶于稀氨水,所得溶液呈中性,则溶液中NH
的数目为NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.1molNaCl中含有NaCl分子数为NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.1molFe高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
13.下列说法正确的是
A、HCO3−和[Al(OH)4]-可以共存,因为他们不会发生双水解。
B、[Al(OH)4]-和NH4+会发生双水解,但是可以大量共存
C、CO2通入含有[Al(OH)4]-的溶液中可以反应,说明酸性H2CO3大于Al(OH)3
D、[Al(OH)4]-和Al3+不能共存,是因为会发生归中反应
14.FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
15.以下为铝土矿(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取铝的流程,以下说法正确的是()
A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+
C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。
D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
16.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在CO32-
向某溶液中只可能存在以下阴离子:
OH-、NO3-、SO32-、SO42-。
先加入稀盐酸,再加入氯化钡,终有白色沉淀。
溶液中一定存在SO42-
17.下列除杂方法或对应方程式错误的是
物质(杂质)
除杂方法或试剂
方程式
溶液FeCl2(CuCl2)
过量Fe,过滤
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
固体NaHCO3(Na2CO3)
水溶后通过量CO2,结晶,过滤
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
溶液Na2CO3(NaHCO3)
过量NaOH
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
FeCl2(FeCl3)
Fe+2Fe3+=3Fe2+
18.下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
19.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应过程可表示为:
A.反应中NO2是还原剂
B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:
4
D.反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol
20.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )
①氧化性:
Br2>
Fe3+>
I2②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
21.已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2,则关于该反应体系说法错误的是()
A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2
C.氧化性:
H2CrO4>O2
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
22.将一定量的铁粉加入到稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
23.某溶液进行了如下实验
①常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性;
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③取②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀;
④取③后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
A.一定含CO
B.一定含Cl-C.一定含SO
D.可能含SO
24.几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是( )
R
紫色石蕊
Fe2O3
Fe2O3和Cu
Cu
甲基橙
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
Cu2(OH)2CO3
酚酞
Fe(OH)3
FeO和Fe
CuO
Na[Al(OH)4]
Na2SiO3
Cu(OH)2
25、下列实验操作能达到目的的是
目的
操作
制备Fe(OH)3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
检验溶液中是否有K+
取干净铂丝,酒精灯灼烧,观察火焰颜色是否为紫色
检验某溶液中是否存在Fe2+
取适量溶液,加入KMnO4,观察溶液是否褪色
二、填空题(共70分)
26(8分)、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]-。
取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)一定存在的离子
(2)一定不存在的离子
(3)可能存在的离子,如何进一步检验该离子
27(10分)V2O5是钒的重要化合物,工业上多由各种类型的钒矿石提取。
根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。
具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧,产生黄绿色气体,并生成NaVO3。
写出化学方程式
(2)V2O5具有微弱的碱性,溶于强酸,当PH=1时生成淡黄色的VO2+。
酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂,可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+
I-能将VO2+还原为V3+(写出对应离子方程式)
(3)V2O5也是一种强氧化剂,溶于盐酸被还原为VOCl2,并放出氯气。
写出对应化学方程式
28.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
_____、____。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为______。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为____,并写出对应离子方程式
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
29.(11分)Ⅰ高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·
L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
(1)“滤渣1”含有S和__________________________;
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_____________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是______
(6)写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。
30(27分).根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的,需要写出所有涉及的离子方程式。
非特殊说明,书写离子方程式)
实验现象
离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.Fe3O4溶于稀硝酸
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气,变为黄色溶液,加入过量碘化钾溶液,溶液颜色加深,继续加入NaOH溶液,出现白色沉淀,且颜色不断加深至红褐色。
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀,继续通,沉淀溶解,加热后又出白色沉淀。
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀,然后溶解,再通CO2至刚开始出现沉淀。
8.NH4Al(SO4)溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1:
2混合
9.FeI2与Cl2物质的量1:
2反应
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液,至沉淀质量不再改变。
再加入过量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式
12.温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),写出该反应的化学方程式
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为,在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。
写出该过程的离子方程式并配平。
化学答案
一、选择题
1-10DCBBCBBCBB
11-20DDCCDBCCDB
21-25BBCBA
二、填空题
26周洁张宁张慧韩双虎高霞每空2分共8分(出错就扣分,没有1分,焰色反应和紫色各占一分)
(1)NH4+、Ba2+、Al3+、I--
(2)Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]
(3)K+焰色反应,透过蓝色钴玻璃显紫色
27高霞每空2分,共10分
(1)4NaCl+2V2O5+O2=2Cl2+4NaVO3
(2)V2O5+2H+=2VO2++H2O
2H++2VO2++H2C2O4=2VO2++CO2+2H2O
4H++2I-+VO2+=V3++I2+2H2O
(3)V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2+3H2O
28周洁共14分
(1)绿矾容易被氧化1分,样品没有变质1分
(2)①干燥管1分②dabfce2分③
2分偏小1分
(3)①c、a2分生成白色沉淀、褪色2分
②2FeSO4
Fe2O3+SO2
+SO3
2分
29.刘辉共11分
(1)SiO2(不溶性硅酸盐)1分
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O2分
(2)将Fe2+氧化为Fe3+1分(3)4.71分
(4)NiS和ZnS2分
(5)F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动2分
(6)Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O2分
30.张慧8分
1.Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O1分
2.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl1分
3.2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+1分
4、28H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO+14H2O1分
5、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1分2Fe3++2I-=I2+2Fe2+1分
Fe2++2OH-=Fe(OH)21分
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31分
张宁7分
6.CO2+2OH-=CO32-+H2O1分
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)21分
Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O1分
7.Al3++3OH-=Al(OH)31分Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-1分
CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3+CO32-+H2O1分
8.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4+Al(OH)3+NH3.H2O1分
韩双虎12分
9.Fe2++2I-+Cl2=2Cl-+I2+Fe3+2分
10.Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al(OH)4]-2分
[Al(OH)4]-+HCO3-=CO32-+Al(OH)3+H2O2分
11.3Na2SO4+8C=3Na2S+4CO↑+4CO2↑2分
12.4Al(NO3)3=12NO2↑+3O2↑+2Al2O32分
13.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O2分
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